河南省灵宝市第一高级中学高二化学下学期第一次月清考试试题.doc

灵宝一高20152016学年度下期第一次月清考试高二化学 第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )a.金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 b.ci4cbr4ccl4ch4c.mgoo2n2h2o d.金刚石生铁纯铁钠2.下列说法正确的是( )a.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 b.nh3的沸点高于ph3，是因为nh键能大于ph键能c.金属阳离子只存在于离子晶体中d.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3. 下列不是元素电负性的应用的是（ ）a.判断一种元素是金属还是非金属 b.判断化合物中元素化合价的正负c.判断化学键的类型 d.判断化合物的溶解度4.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )a.氢键 分子间作用力 非极性键 b.氢键 极性键 分子间作用力c.氢键 氢键 极性键 d.分子间作用力 氢键 非极性键5.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是( )a.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c.c-h之间是sp2形成的键，c-c之间全是未参加杂化的2p轨道形成的键d.c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )a.p4 h2s b.bf3 ch4 c.ph3 so2 d.nh3 hcl7.电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）a.1s22s2 b.1s22s23p2 c.1s22s22p63s23d5 d.1s22s22p63s24d18.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.x与y形成化合物时，x显负价，y显正价b.第一电离能y可能小于xc.最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性d.气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx9.已知短周期元素离子aa2+ , bb+ , cc3- , dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )a.原子半径abcd b.原子序数dcba c.离子半径cdba d.单质的还原性abdc10.第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( ) a.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 b.该元素单质肯定是一种黄绿色的气体c.该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应d.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）11.用价层电子对互斥理论（vsepr）预测h2s和nf3的立体结构，两个结论都正确的是( )a.直线形；三角锥形 b.v形；三角锥形 c.直线形；平面三角形 d.v形；平面三角形12.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中( )a.分子间作用力无一定方向性 b.占据晶格结点的微粒是原子c.化学键是共价键 d.三者都是13.下列说法中不正确的是( )a.键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠b.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定c.2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个d.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定14.下列分子或离子与so42-互为等电子体的是( )a.pcl5 b.ccl4 c.nf3 d.nh4+15.已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是( ) a.该分子的电子式是hocl b.o原子与h、cl都形成键c.该分子为直线型分子 d.o原子发生sp杂化16.下列不能形成配位键的是( )a.ag+ nh3 b.cu2+ nh3 c.h+ h2o d.ag+ ch417.下列说法不正确的是( )a.hcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关b.h2o的熔、沸点高于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c.i2易溶于ccl4可以用相似相溶原理解释 d.甲烷可与水形成氢键这种化学键18.萤石（氟化钙caf2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个ca2+被8个f-所包围，则每个f-周围最近距离的ca2+数目为( )a.2 b.4 c.6 d.819.hgcl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知hgcl2的熔点是2770c，熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是( )a.hgcl2 属于共价化合物 b.hgcl2 属于离子化合物c.hgcl2 属于非电解质 d.hgcl2属于强电解质20.已知cscl晶体的密度为，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为( ) a. b. c. d.第卷（非选择题 共60分）2、 填空题21.（10分）a、b、c、d、e是短周期的五种主族元素。a元素的某种原子，其核内没有中子；b元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；c与b处于同一周期，且原子半径小于b；d与c是同主族元素；e元素的一价阳离子和c元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）写出a2b2的电子式是；a元素分别与c、d两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（2）由b、d、e三种元素组成的某种化合物的水溶液能使ph试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使ph试纸先变蓝后褪色的原因 。 并写出产物中能使ph试纸褪色的物质见光分解的化学方程式 。22.（10分）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素的符号是 ；（2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ；（3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为 ；（4）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。 稳定性 。沸点 。23.（11分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性和饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。（3）过渡金属配合物ni（co）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。（4）甲醛（h2c=o）在ni催化作用下加氢可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角。24. （15分） (1)已知x、y、z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781 8172 74511 578y7381 4517 73310 540z4964 5626 9129 543 则x、y、z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素y的第一电离能大于x的第一电离能原因是_。(2)a、b、c、d是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子m、n、w，且在m、n、w分子中，a、b、c 三原子都采取sp3杂化。 a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 m是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)。 n是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。 w分子的vsepr模型的空间构型为 ，w分子的空间构型为 。 ab离子中和b2分子的键数目比为_。(3)e、f、g三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。 f元素在其化合物中最高化合价为 。 g2离子的核外电子排布式为_， g2和n分子形成的配离子的结构式为 。25.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_。(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cxk，其平面图形见右图，则x值为_。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。(4)由i原子跟d原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为_，d原子的杂化类型为_。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d cm，na代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为m，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。2015-2016 学年度下期高二化学月清参考答案一选择题（共40分）12345678910badcbbaccc11121314151617181920babbbddbaahooh21（10分）（1） hfhcl （2）naclo； cloh2oohhclo 2 hclo=2hcl+o222. （10分）（1） as（2） （3）三角锥形 （4）稳定性：nh3ph3ash3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：nh3ash3ph3 nh3可形成分子间氢键，沸点最高，ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3比ph3沸点高。（每空2分）23（11分）（1）b （2）c（碳）(1分)（3）4； 1:2 （4）sp3；小于24(15分)(1)almgna元素mg