高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（7）.doc

理综化学7+5（七）可能用到的相对原子质量：cu-64 mg-24 n-14 o-16 h-1 c-12 s-327下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。a b c d8下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是 a新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 b乙烯与水在一定条件下的加成反应cch3ch2oh在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应d苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确的是 a. 漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob. 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc. 将fe2o3溶解于足量hi溶液：fe2o3+6h+2fe3+3h2o d. ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i+h2o2+2h+ =2h2o+i2 10. 设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是a28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6na b一定条件下，0.1molcu与0.1moli2充分反应，转移的电子数一定为0.2nac标准状况下，11.2l以任意比例混合的no和o2的混合气体中所含原子个数为nad25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na11. 下列图像与文字描述正确的是a. 根据图可判断对于“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大b. 图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响且p甲sb醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液c氯化铝溶液碱性：naohnh3h2oal(oh)3(1)乙装置的名称 (2)请填写的试剂名称或实验结论： (3)小明利用该装置自行设计了一个实验证明no2具有氧化性（注：丙中已事先添加na2s溶液）。据此回答下列问题：如何检验该装置的气密性： ；打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为： ；某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明no2具有氧化性，你认为他的理由是： ；（用化学反应方程式和简要文字回答）no2气体有毒,应用naoh溶液吸收，请写出此反应的离子方程式： 28(14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h1 反应： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2在以上制备甲醇的两个反应中:反应i优于反应ii,原因为 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度250300350k2.0410.2700.012i、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) ii、某温度下，将1mol co和4mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(co) 0.1 moll，则co的转化率为 ，此时的温度 250（填“”、“”、“=”）（2）已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)h1q1 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 q2 kjmolh2o(g) h2o(l) h3 q3 kjmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的ph将 （填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为： 37.【化学选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 a分子中含有分子间的氢键 b属于含有极性键的非极性分子c只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 d该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的18电子的x分子（分子量32）的电子式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子y（分子量17），将过量的y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素af的第一到第五电离能数据。电离能i(ev)abcdefi111.314.513.65.27.66.0i224.429.635.149.315.018.8i347.947.454.971.680.128.4i464.577.577.498.9109.2112.0i5392.197.9113.9138.3141.3153.7表中的金属元素是 （填字母）；若a、b、c为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示b比a和c的第一电离能都略大，其原因是 38【化学选修有机化学基础】 (15分)（1）饱和一元醇a是一种常见的有机溶剂，7.4g的a与足量金属na反应放出1.12l的h2（ 标准状况下），且a可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 a分子式是： a只有一种一氯取代物b，写出由a转化为b的化学方程式： ；a的同分异构体f也可以有框图内a的各种变化，且f分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则f的结构简式是：_。（2）有机物g（c6h6o2）可用作显影剂，遇含有fe3+的溶液显紫色，g还能发生的反应是（选填序号）_；（3分）加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应g的一溴取代物只有一种，请写出g的结构简式： ；请写出g与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）a和g在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂h，h与氢氧化钠溶液作用得到化学式为c10h12o2na2的化合物，请写出h的结构简式是： 选择题a a d c d a c26（15分）答案:（1）k+ s 2- k+ （2分）（2）h2s+na2co3=nahs+nahco3（2分）（3）al2o3 （2分） alcl3+3h2o = al(oh)3+3hcl （2分） 2al(oh)3 = al2o3+2h2o（1分）（共3分）（4）s2-h+oh-hs-cl-碳酸硅酸 浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液) 氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）cu+4hno3浓=cu(no3)2+2no2+2h2o（2分）3no2+h2o=2hno3+no,no2和水反应生成的hno3是一种强氧化性的酸,也可将na2s氧化,也可使溶液变浑浊. （2分）2no2+2oh-=no3-+no2-+h2o（2分）28（14分）答案: (各2分)（1）反应i符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%i：逆向 ii：80% （2）ch3oh(l) o2(g) co(g) 2h2o(g) h=(2q3+0.5q2 -0.5q1) kjmol(3)降低 ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o37化学-物质结构与性质 （15分）答案:（1） （1分）（2）mgcni3或cmgni3 （2分）（3）b d （2分）（4） 1 （2分