高考化学一轮全能优化训练32.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练321下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选b。非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如nh4cl；b项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；a族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如： 非金属性：cli，还原性：icl，酸性：hclo4hio4。2短周期元素x、y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()ax和y可能处于同一周期bx和y可能处于相邻周期cx和y可能处于同一主族dx和y可能处于相邻主族解析：选c。同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故c项错误。3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x的性质的描述中正确的是()ax单质易与水反应bx形成的氧化物易与水反应生成酸cx易形成氧化物xodxh4的稳定性比sih4的低解析：选d。第a族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，a项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，b项错误；si的常见价态为4，形成氧化物sio2，c错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：sih4geh4，d项符合题意。4.已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()xyzwaz元素的原子半径可能比y元素的小bz元素的最高化合价可能比y元素的高cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比w的强解析：选b。选项a，z元素在y的下一周期，其原子半径比y大；选项b，当z为p，y为f时，p的最高正价为5，f的最高价为0；选项c，根据同主族元素性质递变规律，y的氢化物稳定性比w的氢化物强；根据元素周期律可知选项d错误。5(创新题)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(x轴)和纵列(y轴)基础上，增加了一个竖列(z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差znp)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和anp)替代。下列说法正确的是()a“中质和”相同的核素一定是同一元素b“中质差”相同的核素一定是同一元素cn2p2azd至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析：选c。“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如c和n，a错误；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如h、c和n，其“中质差”均为0，b项错；az(np)(np)n2p2，c项对；有的同位素其“中质差”相等，例如h、c和n，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，d项错。6x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny解析：选b。a项，x原子失去a个电子得xa，y原子得到b个电子形成yb，二者的电子层结构相同，所以manb；b项，由x2、y可知，x与y位于同一周期，且x位于y的左边，y的非金属性大于x，故x2的还原性一定大于y；d项，hny的稳定性大于hmx。7(2013江西盟校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号klmqrtn原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236，2221下列叙述正确的是()ak、l、m三元素的单质的还原性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk在t单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：选d。由表中数据知，k是na，l是mg，m是al，q是s，r是be，t是o，n是li。na、mg、al的还原性逐渐减弱，a错误；在becl2分子中，be原子最外层不满足8电子的稳定结构，b错误；so3不是电解质，c错误；钠在氧气中燃烧所得的na2o2中既有离子键，又有共价键，d正确。8(2013西安高三模拟)w、x、y是原子序数依次增大的同一短周期元素。w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，w与y可形成化合物w2y。下列说法正确的是()ay的低价氧化物与o3漂白的原理相同by的氢化物和w2y所含化学键的类型相同c上述三种元素形成的简单离子，x离子半径最小d工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x的单质解析：选c。w、x、y依次是钠、铝、硫。so2与o3漂白的原理不相同；h2s中含有共价键，na2s中含有离子键；na与al3具有相同的电子层结构，al3核电荷数大，半径小，cl比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则al3半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。9.短周期元素ae在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断错误的是()a单核阴、阳离子半径大小顺序为eabb元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强c用惰性电极电解含等浓度的d、e单核阴离子溶液，先得到单质dda、d的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少解析：选d。离子半径：clo2na，a对。p、s、cl的非金属性依次增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，b对。还原性：s2cl，电解含等浓度的s2、cl的溶液，s2先放电得到单质s，c对。非金属性：os，则h2o比h2s的稳定性强，各1 mol发生分解反应，h2o比h2s吸收的热量多，d错。10(2013沈阳四校阶段测试)短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素；d、e两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；f与d具有相同的最外层电子数。(1)a与d可形成原子个数比为11的化合物，则其电子式为_。(2)a、b、d、e四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)a、c、d、e的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(4)由b的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_。解析：此题以元素推断为基础，综合考查了原子结构和电化学知识。b的化合物种类繁多，数目庞大，其是c(碳)；c、d是空气中含量最多的两种元素且原子序数依次增大，可知c是n，d是o；d、e两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物，e是na；f与d具有相同的最外层电子数，其是s；由它们的原子核外电子层数之和为13可知a核外只有一个电子层，其是h。(1)a与d形成的原子个数比为11的化合物是过氧化氢，电子式为。(2)a、b、d、e四种元素形成的化合物是碳酸氢钠，其水溶液呈碱性是由于碳酸氢根的水解，可表示为：hcoh2oh2co3oh。(3)原子半径随电子层数的增多而变大；当电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，可知a、c、d、e的原子半径由小到大的顺序为honna。(4)b的最简单气态氢化物是甲烷，其在燃料电池的负极放电，则正极的反应式为：o24e2h2o=4oh。答案：(1) (2)hcoh2oh2co3oh(3)honh2oh2s(3)负(或2)f(或氟或)(4)hhso=so2h2o(5)在表中相应的位置写出“n”(6)11是12(2013衡阳高三联考)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中x、y、z、w均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若x单质为空气中的主要成分之一，则w的原子结构示意图为_。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种离子的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若na与y和z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中na与y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能纵行数)。解析：(1)若x的单质为空气的主要成分之一，则x是n元素、w是ar元素，ar元素的原子结构示意图为。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为hno3、h2so4、h3po4；其中so、po的电子数相等。(3)若na与y和z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为na2o2、na2s，其中na2o2的电子式为，它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，y元素可能位于第15、16、17纵行。答案：(1) (2)sopo(3离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、1713在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)c与b按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如so2、o3、no可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是