高考化学二轮复习 物质结构、元素周期律必做训练.doc

2014届高考化学二轮复习必做训练：物质结构、元素周期律一、选择题1如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()a最高价氧化物对应水化物的酸性：cbbc单质是氧化性最强的非金属单质ca的氢化物中一定只含有极性键db在第三周期a族解析：根据题意可得，元素a、c的质子数之和等于b元素的质子数，据此推知，元素a、b、c分别是n、s、f。a项，f元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；c项，n元素的氢化物如果是nh2nh2，则含有非极性键；d项，s元素位于第三周期a族。答案：b点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。2(2013陕西省质检(二)10)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点cna2y2与水发生氧化还原反应时，na2y2只做氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2解析：根据题意可推知元素x、z分别是h、f，从而推知元素y的原子序数是8，y元素是o。a项，原子半径是ofh；b项，由于hf分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；c项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；d项，cao2中阴离子为o，故阳离子与阴离子的个数之比是1:1。答案：b点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。3(2013郑州市第二次质测13)x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc氢化物的稳定性：xyzd四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，x、y、z、w分别位于第二、三周期，利用y核外电子排布可知y为o，则元素x、z、w分别为n、s、cl。原子半径：sclno；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：hclo4h2so4；氢化物稳定性：h2onh3；常温下，n、o、cl的单质为气体，s的单质为固体。答案：d点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。4(2013广东省深圳市调研(二)22)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()ax和r在同一周期b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：yxdx、z形成的化合物中可能含有共价键解析：由题给关系图，推出x为o，y为f，z为na，r为s，w为cl。a选项，o和s不在同一周期，错误；b选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，sclo，错误；c选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，hfh2o，正确；d选项，x、z形成的na2o2含有共价键，正确。答案：cd点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。5(2013云南省第二次统测13)钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为xyz3w8。其中，只有w显负价。x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等。y3与w的阴离子具有相同的电子层结构。x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和。下列说法错误的是()ax的离子半径y的离子半径bz的氢化物稳定性xyzb单质的氧化性：wzyxc四种元素原子半径大小：wyzclsp，a错；单质的氧化性：f2cl2sp，b正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：psclf，c错；f2因可与h2o反应，故f2不能从氯化物中置换出氯气，d错。答案：b点拨：本题考查元素推断与元素周期律，考查考生的推理能力。难度中等。7(2013兰州市诊断考试13)x、y、z、w是短周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()a原子半径由小到大的顺序为xyzwbz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cx、z、w最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为zxwd室温下，0.1 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph1解析：根据题意，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，则y是al元素；z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则z是si元素、x是c元素；y、z、w原子的最外层电子数之和为14，则w是cl元素。a项，原子半径：alsiclc；b项，sio2与水不反应；c项，酸性强弱：hclo4h2co3h2sio3；d项，0.1 mol/l hcl水溶液的ph1。答案：c点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。8(2013江西省八校联考12)x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是()ax元素位于第a族ba不能溶解于b中ca和c不可能发生氧化还原反应db的沸点高于c的沸点解析：根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知z是氢、x是氧、y是氮，则a正确；物质a是no，不溶于水，b正确；no和nh3可发生氧化还原反应生成氮气，c错；由于o的非金属性比n强，水的沸点比氨气的高，d正确。答案：c点拨：本题考查元素及其化合物推断，考查考生熟练运用物质的结构和性质的关系进行推断的能力。难度较大。9(2013重庆卷3)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o解析：根据物质的有关性质逐项分析。a.由化学方程式co2c6h5onah2o=c6h5ohnahco3可知，酸性h2co3c6h5oh。b.ba和ca同主族，元素金属性baca，故碱性ba(oh)2ca(oh)2。c.sicl4为分子晶体，mgbr2为离子晶体，bn为原子晶体，故sicl4的熔点最低。d.因为nh3分子间存在氢键使其沸点高于ph3，h2o分子间的氢键强于nh3，使h2o的沸点更高(或根据h2o常温下为液态，而nh3为气态判断)。答案：d点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。10(2013贵阳市监测(二)11)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()aw、m的某种单质可作为水处理中的消毒剂b电解yw2的熔融物可制得y和w的单质c相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比z弱dx、m两种元素形成的一种化合物与水反应可生成m的某种单质解析：由题意知：y为mg，故x、y、z、w均在第三周期，由“x和m2具有相同的电子层结构”知：x为na，m为o，故z为s，w为cl。a选项，cl2和o3都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；b选项，工业上常用电解熔融mgcl2的方法制备mg；c选项，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；d选项，na2o2与水反应生成o2。答案：c点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。难度中等。二、非选择题11(2013呼和浩特市调研(二)26)a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中c的原子半径最大，b、e同族，e的最外层电子数是电子层数的2倍，a的最高价氧化物水化物为h2ao3，d是地壳中含量最高的金属元素。(1)a的元素符号是_，c2b2的电子式为_。(2)b、c、d、f的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)e和f相比，非金属性强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(用符号填空)。常温下e的单质呈固态，f的单质呈气态气态氢化物的稳定性：fee和f形成的化合物中，e显正价f单质能与e的氢化物发生置换反应e和f的氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的还原性：ef(4)把cdb2溶液蒸干所得的固体物质为_(填化学式)。(5)c和f可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为_。(6)a、b、c三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_，ph10的乙溶液中由水电离产生的c(oh)_moll1。解析：根据提供信息，a为c，b为o，c为na，d为al，e为s，f为cl。(2)o2、na、al3核外两个电子层，cl核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为clo2naal3。(3)s、cl同周期，非金属性：cls。常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；气态氢化物越稳定，非金属性越强；元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。(6)na2co3溶液中由于co水解溶液显碱性，ph10的na2co3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(oh)104 mol/l。答案：(1)c(2)clo2naal3(3)cl(4)naalo2(5)2nacl2h2o2naohh2cl2(6)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)104点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。12(2013浙江卷26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l的h2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gl1请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还混有cu2o，请设计实验方案验证之_。(已知：cu2o2h=cucu2h2o)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2，判断理由是_。解析：根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。(1)6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l h2(即0.3 mol)，说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于naoh溶液，则该沉淀物为al(oh)3，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为alh3。单质气体丙在标准状况下的密度为1.25 gl1，则m(丙)1.25 gl122.4 lmol128 gmol1，则丙为n2，乙为nh3。(2)alh3与水反应生成al(oh)3和h2，反应的化学方程式为alh33h2o=al(oh)33h2。(3)n2与金属mg在点燃条件下发生反应，生成mg3n2。(4)nh3具有还原性，与cuo在加热条件下发生反应，生成cu、n2和h2o，反应方程式为2nh33cuo3cun23h2o。由于cu2o在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成cu2和cu，可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于cu与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有cu2o，反之则不含cu2o。(5)alh3中h元素为1价，nh3中h元素为1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成h2。答案：(1)alh3(2)alh33h2o=al(oh)33h2(3)mg3n2(4)2nh33cuo3cun23h2o取样后加稀h2so4，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无cu2o(5)可能alh3中的氢化合价为1价，nh3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气点拨：知识：物质的推断，氧化还原反应，元素及其化合物。能力：考查考生的逻辑分析能力、综合推断能力、信息加工处理能力和迁移应用能力。试题难度：中等。13(2013重庆市考前模拟8)有x、y、z、w四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)a原子核外比x原子多3个电子，a的原子结构示意图是_；含1 mol x的氧化物晶体中含有共价键数目为_。(2)z与钙离子组成的化合物的电子式为_。(3)14 g y完全燃烧放出的热量是141.5 kj，写出y燃烧的热化学方程式：_。(4)组成w的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：写出丁在高温下与水反应的化学方程式：_；组成w的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是koh，其负极的电极反应式为_。解析：由表格可推知：x是si，y是co，z是c，w是n2。(1)比si原子核外电子数多3的原子是cl; sio2是原子晶体，每个si与4个o相连，所以1 mol sio2中含有4 mol sio键。(2)c与ca形成离子化合物cac2，c中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g co是0.5 mol，放出热量141.5 kj，故co完全燃烧放出热量566 kj。(4)由题意可推知：甲是hno3，乙是fe(no3)3，丙是fe(no3)2，丁是fe。fe和水蒸气在高温条件下生成fe3o4和h2。nh3与h2o分子间能形成氢键而导致nh3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有nh3、o2和koh，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是nh3，在碱性条件下生成n2和h2o。答案：(1)4na(或2.4081024)(2)ca2:cc:2(3)2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/mol(4)3fe4h2ofe3o44h2nh3与h2o间能形成氢键2nh36e6oh=n26h2o点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。 14(2013天津理综7)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期初步判断是a族的h和a族的c。q与x同主族，则q为na。z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是o和al。所以x、y、z、q、r分别是h、c、o、na、al。(1)h、c、o、na、al原子半径的大小顺序是naalcoh。(2)h和c形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是c2h2。(3)由ab转化