广东省汕头金山中学高三理综（化学部分）矫正性测试试题新人教版(1).doc

汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分7下列关于有机物的叙述不正确的是 a稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘 b海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 c铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 d蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8能在水溶液中大量共存的离子组是 ah+、fe3+、clo、cl bh+、nh4+、fe2+、no3 cag+、k+、cl、so42 dk+、alo2、cl、oh9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确，的是化学事实类推结论a al在o2中燃烧生成al2o3 fe在o2中燃烧也生成fe2o3b ph=3的盐酸稀释1000倍后ph=6 ph=6的盐酸稀释1000倍后ph=9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成10短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是 a金属w具有两性 bx、z形成的化合物为离子化合物 cy与z生成的化合物在水中会发生双水解 d元素x与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示下列说法正确的是 a左边为该电池的负极 b该电池可在高温环境下使用 c该电池负极反应为：h22e=2h+ d该电池正极反应为o2+4e=2o212设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a0.56 l 甲烷中含有的共价键数为0.1na b标准状况下，8g so3含有的氧原子数为0.3na c反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+h2o中，每1 mol kclo3参与反应，转移e数为6na dph = 1的稀硫酸中含有的h+ 数为0.1na二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分22下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 a0.1 moll1 na2co3溶液：c(na+)=2c(hco3)+2c(co32)+2c(h2co3) b0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh4+)=c(cl) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na+) c(ch3coo) c(h+) c(oh) d常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后： c(nh4+) c(cl) c(oh) c(h+)23用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 a装置甲：减缓铁钉生锈 b装置乙：可制得金属锰 c装置丙：实验室制取乙酸乙酯 d装置丁：用氯气进行喷泉实验三、非选择题：本题共11小题，满分182分30（16分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题： (1)f的分子式为_；ab的反应类型是_；(2)写出b和d反应生成e的化学方程式_；(3)e在氢氧化钠溶液中会发生水解，写出化学方程式_；(4)下列关于e和f说法正确的是 a都属于芳香族化合物 b核磁共振氢谱都有6组峰 c最多都可以和5mol氢气发生加成 d都可以使溴水因发生化学反应而褪色(5)含酯基且遇fecl3溶液显紫色，与c互为同分异构体的有机物有_种。31. i（16分）已知co2可以生产绿色燃料甲醇。co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+ h2o(g);h= 87.4 kj mol1。300c时，在一定容积的密闭容器中，当c (co2) =1.00 kj mol1、c(h2) =1.60 kj mol1开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂i时，反应在10小时内的平均反应速率： v(h2) =_ mol(lh)1.(2)下列叙述正确的是_。 a当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 b充入氩气增大压强有利于提高co2的转化率 cco2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高 d催化效率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高(3)根据图中数据，计算此反应在300时的平衡常数。（写出计算过程）(4)将上述平衡体系升温至400，平衡常数：k(400)_k(300)(填 )。ii . (5分)caco3是一种难溶物，其ksp=2.8109, 现将a mol/l的cacl2溶液与2.0 104mol/lna2co3 溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成caco3沉淀，则a的最小值为_mol/l。 32.（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+、ca2+、pb2+ 等其他金属离子。pbo2的氧化性大于mno2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+747.69.7fe3+642.73.7al3+503.84.7mn2+808.39.8pb2+1218.08.8ca2+99请回答下列问题： (1)写出浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至_范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_、_。吸附步骤除去的主要离子为：_。(5)电解mnso4和znso4的混合溶液在两极分别可以获得mno2和zn，写出阳极的电极反应 方程式_。33某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案： 已知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。(1)写出的反应化学方程式_;(2)中分离b的操作名称是_;(3)现对物质c的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在表填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀hno3、2moll1 naoh、0.1moll1 kscn、酸性kmno4溶液、 fecl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量c放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。_步骤2：取少量c的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管_产生白色沉淀_步骤3：往c试管_c与加入的试剂发生显色反应。(4)称取一定量的c试样，用水溶解后全部转移至1000ml容量瓶中定容。取此溶液25.00ml，加入kbro3浓度为0.01667 moll1的kbro3+ kbr标准溶液（即kbro3和足量kbr的混合液）30.00ml，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的ki，再用0.1100 moll1 na2s2o3 标准溶液去滴定生成的i2，耗去na2s2o3标准溶液11.80ml，则试样中c物质的量的计算表达式为：_ （部分反应离子方程式：bro3+5br+6h+=3br2+3h2o; i2+2s2o32=2i+s4o62）参考答案化学部分答案（因合卷原因，22和23题答案对调，以下为理综合卷后答案）题号7891011122223答案adcccbadab30.（共16分）(1) c9h6o3（2分）； 取代反应 （2分）(2) （3分）(3) （3分）(4) ab（4分）； (5)3（2分）31（共15分）(1) 0.054（2分） (2)a d（4分）(3)（共4分） co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+ h2o(g) 起始浓度(mol/l) 1.00 1.60 0 0 变化浓度(mol/l) 0.20 0.60 0.20 0.20 平衡浓度(mol/l) 0.80 1.0 0.20 0.20 （1分） （1分） （2分）(4) （2分） (5)5.6105 （3分）32（共16分）(1)so2+mno2=mnso4 （3分）(2) 2fe2+mno2+4h+=2fe3+mn2+2h2o （3分）(3)（3分）(4)吸附时间，金属离子的半径，金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分）； pb2+、ca2+（2分）(5) mn2+2e+2h2o=mno2+4h+(3分)33(17分)(1) （3分）(2)分液 （3分）(3)（共8分，合理即给分）实验操作预期