2012年全国各校试题精选2.doc

2012年全国各校试题精选（二） 1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4ClD小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 2水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂 3水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是AS2O32-是还原剂 BY的化学式为Fe2O3C a4D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 4研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物 5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH46某无色溶液中只含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一、 Br一、 SO32一、 SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 725时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/L C原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1mol/L 8下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。（5）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 9重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）： I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将pH调至78，过滤除去沉淀，得到纯净的Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为105110，加入KCl固体，将溶液浓缩、冷却结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体 根据以上描述，回答下列问题：（1）步骤I中反应的化学方程式为：_（2）步骤III中沉淀的化学式为：_（3）步骤IV中反应的离子方程式为：_（4）相关物质的溶解度曲线如上图所示，简述步骤V中的反应为什么会发生？_（5）为检验步骤V中得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：_；进一步提纯产品的方法是_（6）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160 g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126 g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为 （用百分数表示，保留1位小数）。摩尔质量/gmol-1：KCr(SO4)2 283 ；Cr(OH)SO4 165 10某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）（3）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 2012年全国各校试题精选（二）参考答案 1B 2C 3B4B5B 6A 7C 8（1）（2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（4） 淀粉溶液 ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O（5）6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L9（1）4 Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8 Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）Al(OH)3 H2SiO3（3）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O（4）（和Na2Cr2O7相比较，K2Cr2O7的溶解度较小，且）K2Cr2O7的溶解度随温度的变化变化幅度较大，因此在冷却过程中K2Cr2O7能以沉淀形式析出，使复分解反应： Na2Cr2O7 + KCl = K2Cr2O7 + NaCl 得以发生（5）取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂