江苏省高邮市送桥中学高中化学 氧化还原反应学案（无答案）苏教版必修1.doc

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应（1课时）【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2、学会判断氧化剂和还原剂，能说出氧化还原反应的实质。3、理解氧化还原反应中得电子与失电子之间相互依存、相互对立的关系。【学习重点】氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的表示。【学习过程】一、课前预习知识点一：氧化还原反应的实质阅读p44-45，完成下列空格1、有元素化合价 反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的实质是化学反应中 。失去电子（化合价 ）的物质是 剂，还原剂发生 反应，表现出 性；得到电子（化合价 ）的物质是 剂，氧化剂发生 反应，表现出 性。知识点二：判断氧化剂和还原剂1、写出下列化学方程式 氯气与钠 氯气与铁 氯气与水 次氯酸分解 氯气与氢氧化钠 漂白粉漂白原理 2、上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。若为氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂；若为非氧化还原反应的说出原因： 二、课堂探究知识点三：用“双线桥”法表示氧化还原反应中化合价的变化及电子转移方向和数目想一想1、元素的化合价是由什么决定的呢？ 2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 试一试模仿p45中间钠与氯气生成氯化钠的“双线桥”法，表示下列反应中的电子转移方向和数目。5、 2fe + 3cl2 2fecl3三、总结与反思记一记氧化还原反应中化合价的变化、电子得失的关系可记为“失、升、氧”（还原剂）失去电子、化合价升高、被氧化（氧化反应）“得、降、还”（氧化剂）得到电子、化合价降低、被还原（还原反应）四、达标检测判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请用双线桥法表示化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂。 cao+ h2o ca(oh)2 2na+2h2o 2naoh+ h2 2f2+2h2o 4hf+ o2 2h2o2h2+ o2 2nacl+2h2o2naoh+ h2+ cl2 cl2+so2+2h2o 2hcl+ h2so4五、课后训练1下列粒子中，化学性质最活泼的是 （ ）acl2 bcl ccl df2有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）a氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应b氧化剂被氧化，还原剂被还原c氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3盐酸具有的化学性质为 （ ）a只有氧化性 b有酸性和氧化性c没有还原性 d既有氧化性又有还原性，还有酸性4必须加入氧化剂后才能发生的变化是 （ ）acl2 cl bcl cl2 ccu2+cu dco32co25某元素在化学反应中由化合态（化合物中的元素）变为游离态（单质中的元素），则该元素 （ ）a一定被还原了 b一定被氧化了c既可能被氧化也可能被还原 d既不可能被氧化，也不可能被还原6下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）aso3 + h2o h2so4 b2na2o2 + 2h2o 4naoh + o2c2f2 + 2h2o 4hf + o2 d2na + 2h2o 2naoh + h27下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是 （ ）aco2c2co bcocuocu+ co2cco2ca(oh)2 caco3 + h2o dcl2+2naoh nacl+naclo+h2o（选做）8某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2 o2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _（3）有兴趣的同学，试一试上述反应的化学方程式： 【达标检测】参考答案（化合价的变化及电子转移的方向和数目略） 非氧化还原反应氧化剂：h2o 还原剂：na氧化剂：f2 还原剂：h2o氧化剂：h2o 还原剂：h2o氧化剂：h2o 还原剂：nacl氧化剂：cl2 还原剂：so2【