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文档简介

第三节离子键教学目标：使学生了解化学键的概念，理解化学反应的微观本质。强化电子式的书写教学重点：能正确书写某些离子化合物和共价化合物的电子式，并能熟练用电子式表示其形成过程。教学内容：从前面的学习中我们知道：使离子结合成离子化合物的作用力叫做离子键；使原子结合成共价化合物分子的作用力叫做共价键。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。一化学键化学键：人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。化学键的分类： 离子键化学键共价键课本22页第一段，理解化学反应的本质。化学反应的本质：旧键的断离和新键的生成。二电子式：1.定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。（1） 原子的电子式：（2） 如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：练习：写出Li、Be、 F、 S、N的电子式.（3）阴阳离子的电子式： 阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：阴离子 简单阴离子：、 复杂阴离子：练习：写出F、 2、N3、Br的电子式三离子化合物的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型： 、 、 ；A2B型：如Na2OAB2型：如MgCl2 ：练习：写出KF、CaBr2 、Ba(OH)2、NH4Cl的电子式（2）用电子式表示形成过程：左边是原子的电子式，右边是物质的电子式，中间用“”连接。练习：用电子式表示NaCl、H2O、NH3、MgCl2 的形成过程。例如： 例.下列化合物电子式书写正确的是( )选：（3）离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等）； 3、铵根离
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