高中化学 专题二第三单元 电能转化成化学能教案 苏教版必修2(1).doc

2014年高中化学 专题二第三单元 电能转化成化学能教案 苏教版必修2 年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课 题电能转化成化学能课 型新授课课标要求复习原电池知识，学习电解池原理。教学目标知识与能力了解电解池的工作原理。过程与方法通过原电池的学习能够分析电解池的相关工作原理和构成条件情感、态度与价值观了解电解池在实际生活中的应用教学重点电解定义以及电解原理教学难点电解原理教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课1复习原电池知识2学习电解原理教学过程及方法环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课一、电解过渡什么叫电解?下面我们完成两个探究性实验p44 c(石墨) c(石墨)探究1 cucl2溶液 现象：无任何明显现象 探究2 + - c c cucl2溶液 现象：(1) 外接电源正极的碳棒上有刺激性气味气体生成，且此气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(2)外接电源负极的碳棒上有红色物质生成(3)实验后溶液的颜色：由深变浅(4)两碳棒本身没有发生任何变化(即两碳棒本身即没有被氧化，又没有被还原)产物分析：(1)红色物质 铜(2) 气 体 氯气 结论： 通电 cucl2 = cu + cl2 通电 离子方程式： cu2+ + 2 cl- = cu + cl2产物成因：通电前：溶液中存在的自由离子有：cu 2+ h+ cl- oh-通电后：外接电源正极的极: 2cl- - 2e- = cl2(发生氧化反应)外接电源负极的极: cu2+ + 2e- = cu (发生还原反应)小结 氯化铜在外加直流电源作用下发生了氧化还原反应生成了铜和氯气。实现了电能转化为化学归纳出什么叫电解?1、定义(1)使电流通过电解质溶液而引起氧化还原反应的过程叫电解或溶液中或熔融条件下电解质在外加直流电源作用下发生氧化还原反应的过程 -叫电解(2)借助于电流引起氧化还原反应的装置(即把化学能转化为电能的装置 ) -叫电解池其中 原电解质溶液-叫电解液作导体的石墨-叫电 极强调：电解质溶液导电过程就是电解质溶液内发生氧化还原反应的过程。2、电解池的构成条件(1) 条件有三：电解质溶液 ；外接直流电源；有两电极(2)电极命名：外接电源正极的极 -叫阳极 发生氧化反应外接电源负极的极 -叫阴极 发生还原反应(3) 其中电极材料：按作阳极考虑分为： 惰性电极：石墨、铂、钛(此类电极仅起导 体作用)(上述实验便是)活泼电极：除上述材料之外如 铁、铜等 (此类电极作阳极，电极本身参与反应失电子被氧化而溶解 )3、电解池工作化学原理(以电解氯化铜溶液为例)(1)电解前：溶液中存在自由移动的离子：cu2+ h+ cl- oh-(2)通电后：阳极： 带正电荷；阴极： 带负电荷(3)溶液中离子移动方向阳离子(如cu2+ h+)带正电荷向阴极移动阴离子(如cl- oh-)带负电荷向阳极移动(4)电极反应 阳极 2cl- - 2e- = cl2(此条件下 氯离子放电 失电子) 阴极 cu2+ + 2e-= cu ( 铜离子氧化性强于氢离子放电而得电子)教学过程及方法环节四 当堂检测二次备课分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池由_ _组成。较活泼的金属是_极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_极。（2）电解池由 组成，其中与外电源的正极相连的极板叫_极，与外电源的负极相连的极板叫_极。（3）原电池是把_能转化为_能的装置。电解池是把_能转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。 3、下列说法或实验现象的描述不正确的是-（ ）。a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁c把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快d与电源负极相连的是电解槽的阴极课堂小结1、什么叫电解 扩展：(1)熔融状态下氯化钠通入直流电而发生的反应过程也叫电解2、电离与电解比较 电 离 电 解 条 件溶于水或熔化 通 直 流 电过 程电离成自由移动离子 先电离-定向移动放 电特 点只产生自由移动离子发生氧化(还原)反应，生成新物质3、原电池与电解池比较原 电 池 电 解 池原 理装 置 特 点电 极 名 称正极