高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件6 鲁科版选修4.ppt

第一节水溶液 第一课时水的电离 水是生命之源 设疑与探究 不法商贩收购空瓶 用自来水代替纯净水 如果你是质监部门的检测人员 你如何检测某桶装纯净水是 灌装自来水 还是符合国际的纯净水 自来水与纯净水的相关信息 自来水 cl2消毒 纯净水 桶装饮用 根据所学与提示信息 设计交流 实践鉴别方案 想一想 新闻 陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净 质监部门测得电导率超过标准规定的21倍 自来水 cl2消毒 纯净水 桶装饮用 学生思考讨论交流并汇报检验结果 新闻 陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净 质监部门测得电导率超过标准规定的21倍 一 水的电离 观察水的电离动画及电离模型 据此写出电离方程式 简写为 探究水的电离的特点 水是一种很弱的电解质 室温下水中c h c oh 10 7mol l 不同温度下纯水中离子浓度表 设疑 分析水的电离是吸热过程还是放热过程 不同温度下纯水中离子浓度表 一 水的电离 1 水的电离 水的电离平衡常数的表达式 2 水的离子积 变形为 k h2o h oh 在一定温度下 k与 h2o 是常数 则 h oh 也为常数 kw h oh kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 单位 mol2 l 2 设疑 一定温度下的稀溶液中 上述公式成立吗 表3 1 1不同温度下水的离子积常数 表3 1 1不同温度下水的离子积常数 思考 kw数值大小受什么因素影响 如何影响 为什么 室温下水的kw取值是多少 kw受温度的影响 在温度一定时 kw是一个常数 温度升高 kw增大 温度降低 kw减小 水的电离是一个吸热反应 3 kw的影响因素 kw只与温度有关而与浓度无关 表3 1 1不同温度下水的离子积常数 关于kw的注意问题 kw只与温度有关 且随温度升高而逐渐 增大 2 kw h oh 不仅适应于纯水 也适应于其它中性溶液 也适应于稀酸 稀碱 稀盐的水溶液 3 在不同的溶液中 h oh 可能不同 但h2o电离的 h 与 oh 总是相等的 4 kw是有单位的 其单位是mol2 l 2 kw h oh 小结 请同学们总结水的电离特点 1 水的电离是很微弱的 是一种弱电解质 2 水的电离是吸热过程 3 一定温度下 kw常数适用于纯水和稀溶液 4 水的电离特点 不变 减小 减小 增大 不变 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 加nh4cl 增大 增大 减小 不变 探究影响水的电离平衡的因素 5 影响水的电离平衡的因素 1 加酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升温促进水的电离 kw增大 3 加入含有弱离子的盐 促进水的电离 例1 下列说法正确的是 a 水是极弱的电解质 能电离生成相同物质的量的h 与oh c 无论什么条件下 中性溶液的c h 一定为1x10 7mol l h2oh oh 是一个吸热过程 故升高温度 kw增大 d ad 例2 t 时 纯水中c h 2x10 7mol l 则此时c oh 若温度保持t 时不变 滴入盐酸使c h 5x10 4mol l 则此时溶液中c oh 由水电离产生的c h 水 此时温度 25 2x10 7mol l 0 2x10 10mol l 0 2x10 10mol l 小于 1 向纯水中加入nahso4 温度不变 则溶液的 a h 不变b 酸性增强c 水中 h 与 oh 乘积增大d oh 不变 巩固深化 b 2 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某温度下 纯水中h 浓度为1 10 6mol l 则oh 浓度为1 10 8mol l 本节课你有哪些收获 想一想 作业布置 1 常温下若由水电离出的h 的浓度为 则该溶液是酸性还是碱性 是促进水的电离还是抑制水的电离 溶液中