高中化学 第一章 物质结构元素周期律章末复习课件 新人教版必修2.ppt

一 原子结构 二 元素周期表 三 元素周期律 四 化学键 归纳小结 有关原子结构的考查形式 1 各粒子之间的关系以及质子数 中子数 电子数与元素 原子 核素 同位素 原子序数 质量数等概念之间的联系 2 对同位素的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数等概念的理解及有关推理计算 3 前18号元素的核外电子排布规律 4 原子 或离子 的结构示意图 热点二元素周期律和元素周期表 例2 下表为元素周期表前四周期的一部分 下列关于r w x y z五种元素的叙述中 正确的是 a 常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b y z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c w的气态氢化物的稳定性比x的气态氢化物的稳定性强d y元素的非金属性比w元素的非金属性强 解析 由元素周期表的结构可知x为氮 w为磷 y为硫 z为溴 r为氩 常温下 磷 硫为固态而溴为液态 a项错误 溴的阴离子有四个电子层 b项错误 n元素的非金属性比p元素强 故nh3的稳定性强于ph3 c项错误 因酸性 h2so4 h3po4 故y元素的非金属性比w元素的非金属性强 d项正确 答案 d 归纳小结 判断元素金属性和非金属性强弱的 五注意 1 注意不能用最外层电子数的多少判断 而应根据得失电子的难易程度 2 注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠 表现两性的是氢氧化铝 3 注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸 硫酸和高氯酸 氟元素无正价 无含氧酸 4 注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱 可根据氢化物的稳定性或还原性判断 5 注意不仅金属间可发生置换反应 非金属间也可以 前者体现的是还原性强弱 而后者体现的是氧化性强弱 热点三化学键 例3 以下各种说法不正确的是 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引作用 解析 水中存在分子内氢 氧原子之间的相互作用 分子间的氢 氧原子也存在相互作用 而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用 故 叙述不正确 金属和非金属化合时不一定形成离子键 如alcl3中的化学键为共价键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指吸引力还有相互排斥力 故 叙述不正确 氯化氢分子中不存在离子 它属于共价化合物 分子中没有离子键 故 叙述不正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但hcl中存在共价键而非离子键 故 不正确 答案 b 归纳小结 1 化学键与物质类别的关系 1 只含非极性共价键的物质 非金属元素组成的单质 如i2 n2 p4等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的化合物 如hcl nh3等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s kcl等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2等 6 由离子键 共价键构成且完全由非金属元素形成的物质 如nh4cl等铵盐 2 化学键概念 五澄清 1 离子化合物一定含离子键 可能含共价键 2 共价化合物只含共价键 一定无离子键 含共价键的也可能是非金属单质 3 含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合