高考化学一轮复习 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用（测）讲练测.doc

2014年高考化学一轮复习讲练测 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用（测）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010大连双基测试)下列叙述中正确的是 ()a含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c失去电子多的还原剂还原性强d化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化2(2012潍坊模拟)根据反应：2h2so2=2s2h2o，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，na2si2=2nais.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ()ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s4(2010天津模拟)在室温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()a溶液中可发生：z22a2=2a32zbz2在、反应中作还原剂c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dx2是xo的还原产物5赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2ocu2s6cuso2，对于该反应，下列说法正确的是 ()a该反应的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物，又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物的物质的量之比为167在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 molm为ohsncl是氧化产物a bc d8(2012汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mnoc2ohco2mn2，关于此反应的叙述正确的是 ()a该反应的氧化剂是c2ob该反应右边方框内的产物是ohc该反应电子转移总数是5ed配平该反应式后，h的系数是1610若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4zn+10hno3=azn(no3)2+bm+ch2o，则a、b、c、m可能分别为（） a4、1、5、n2ob4、2、4、no2c4、1、3、nh4no3d4、3、5、no【答案】ac二、填空题（共50分）11(14分)（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强；氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强；铁的还原性比铜强。12(12分)(2012咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no4h3e=no2h2o.kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：_。（2）反应中硝酸体现了_、_.（3）反应中若产生标准状况下11.2 l气体，则转移电子的物质的量是_mol.（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 ml 1.4 mol/l的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _13（2010上海卷）（12分）24向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把ki换成kbr，则ccl4层变为_ _色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。14(12分)含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2 。写出该反应的化学方程式：。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： na2so3+ kio3+ h2so4= na2so4+ k2so4+ i2+ h2o 配平上面的氧化还原反应方程式将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是mol。（3）向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 abaso4 bfescbaso3