高考化学二轮 专题十四 几种重要的金属及其重要化合物扫荡狂练.doc

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练 专题十四 几种重要的金属及其重要化合物1.（天津市2013年高三联考）部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo) 共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molv=224ml v=336ml abc d2.（江苏南通2013高三调研）下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ） a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no23.（河北省石家庄市2013年模拟）将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1l气体z(v10) 。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2 均为标准状况下气体的体积) 。下列判断不正确的是 （ ）a . v1 v2 b. z的成分为co2c.y 的成分为 na2co3 d. x 中 mol4.（2013年广东高三第二次调研）下列陈述、中，没有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使品红溶液褪色bsi是半导体材料sio2可用于制备光导材料c浓硫酸有强的吸水性浓硫酸可用于干燥h2和co2dfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）a向alcl3溶液中，加入一定量的naohb向nai和nabr混合溶液中，通入过量的cl2c向含1 mol nahco3溶液中，加入1 mol na2o2粉末d向含1 mol na2co3溶液中，加入含1 mol hcl的盐酸6.（2013年湖北黄冈质检化学试题，13）单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为cu2o、cu。现将2.00 g c与 16.0g cuo的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 l气体(标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）a. 反应后的固体混合物中还含有碳b. 反应后的固体混合物中cu的质量为12.8 gc. 反应后的固体混合物总质量为14.4 gd. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol7.（2013年黑龙江哈三中二模，13）人们在自然界中找到了组成为al63cu24fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）a. n(盐酸) n(稀硝酸) n(烧碱)b. n(烧碱) n(盐酸) n(稀硝酸)c. n(烧碱) n(稀硝酸) n(盐酸)d. n(稀硝酸) n(烧碱) n(盐酸)8.（2013年北京东城区一模，11）25、101kpa下：2naoh(s) +co2(g) = na2co3(s) +h2o(l) h= a kj/molnaoh(s) +co2(g) = nahco3(s)h= b kj/mol下列说法正确的是（）a25、101kpa下：2nahco3(s) = na2co3(s) + h2o(l) +co2(g)h= (2b-a) kj/molb相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同c相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等d碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同9.（北京海淀2013届高三期末考试）已知a 、b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态10.（福建厦门2013届高三期末考试）下列对食品添加剂亚硝酸钠(nano2)性质的分析，不正确的是（ ）anano2含有钠元素，焰色反应呈黄色bnano2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸cnao2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠dnano2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性11.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关物质的性质及应用均正确的是（）a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是（） a原混合酸中no3物质的量浓度 为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe +2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d. h2so4浓度为2.5 moll113.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）a曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时ph变化c曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化d曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）a b c d15. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是（）aco2不能与kno3溶液反应，推测 so2也不能与kno3溶液反应b由“2fe3cl22fecl3”反应可推出“2fe3br22febr3”反应也能发生c由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃dzn(oh)2能与氨水反应，则al(oh)3也能与氨水反应16.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列说法正确的是（）a在al(oh)3胶体中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解b碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性c某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐d由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳17.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图表示盐酸滴加到0.1mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸18.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（ ）a常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸b常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸c铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀d氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等19.（湖北省黄冈市2013届高三月考）中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c20.（湖北省黄冈市2013届高三月考）a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co221.（2013届北京东城高三月考）亚硝酸钠（nano2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是（）anano2含有钠元素，焰色反应呈黄色bnano2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸cnano2属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠dnano2中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性22.（2013届北京东城高三月考）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有23.（2012年浙江省温州八校联考）a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)mol cv(9a+b)/3 molabcd24.（2012年浙江省温州八校联考）关于下列实验说法正确的是 （ ）a将一块铝片投入足量naoh溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净naalo2b变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能c将铝粉投入浓naoh溶液中，1mol铝可还原3mol水 d重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小25.（2012年辽宁省东北育才学校一模）120ml含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）a2. 0 mol/lb0. 18 mol/lc 1. 5 mol/ld0. 24 mol/l 26.(2013届安徽省亳州市高三摸底考试)下列各项表述与示意图一致的是（）a. 图表示向a1cl3溶液中滴入naoh溶液，沉淀质量的变化b.图表示合成氨反应，n2和nh3的物质的量浓度随反应时间的变化关系c. 图表示向na2co3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系d. 图表示室温时，用00lmoll1hc1溶液滴定20ml 0. 0lmol l1naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化关系27.（2013年山西省高三模拟）氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2moll-1的硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()a1. 6a g b（a1. 6) gc（a3. 2) g d无法计算28.（2013年山西省高三模拟）定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7. 2g，则该合金的物质的量可能为()a0. 06molb0. 05molc0. 08mold0. 09mol29.(2012河北石家庄一模)下列各项所述内容对应的图像不正确的是()30.(2012福建月考)工业上一般不用电解法生产的物质是()a. 生铁b. 铝c. 烧碱d. 精铜31.（2012年湖南高三模拟）将一定量mg、al合金溶于1 mol/l的hcl溶液中, 然后向所得的溶液中逐滴滴加1 mol/l的naoh溶液, 产生沉淀的物质的量(n)与滴加的naoh溶液体积(v)的关系如右图, 则下列分析的结论正确的是()a. 溶解“一定量mg、al合金”的hcl溶液的体积为80 mlb. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件c. 无法确定mg、al合金中n(mg)/n(al)的最大值d. 实验中产生h2的物质的量为0. 04 mol32.（2012年湖南高三模拟）a、b、c、d有如图所示的相互转化关系, 则a、d可能是()c、o2alcl3、naohfe、hno3koh、co2、溴水br2、fea. b. c. d. 33.（2012年陕西省三模）下列图示与对应叙述相符合的是()a. 图1表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0. 1 moll-1盐酸至过量时, 产生气体的体积与消耗盐酸的关系b. 图2表示cl2通入h2s溶液中ph的变化c. 图3表示10 ml 0. 01 moll-1 kmno4酸性溶液与过量的0. 1 moll-1 h2c2o4 溶液混合时, n(mn2+) 随时间的变化(mn2+对该反应有催化作用)d. 图4表示已达平衡的某反应, 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一定是加入催化剂34.（2012年东北育才学校高三模拟）化学与社会、生活、环境保护密切相关, 下列现象或事实与解释一致的是()编号现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应b在农田施肥时, 草木灰(主要成分k2co3)不能与氯化铵混合使用一定条件下, k2co3与nh4cl会发生反应, 有“跑氨”现象c漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成碳酸钙d利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板fecl3溶液置换出铜单质35.（2012年东北四校高三一模）有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/l和2 mol/l的混合液, 取10 ml加入过量铁粉, 若硝酸的还原产物为no, 则生成气体在标准状况下的总体积为()a. 1. 008 lb. 0. 896 lc. 0. 672 ld. 0. 044 8 l36.（2012年河北衡水中学三模）将某些化学知识用图像表示出来, 可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中, 正确的是()37.（2012年宁夏银川三模）一定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应, 将反应后的溶液蒸干, 所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7. 2 g, 则该合金的物质的量可能为()a. 0. 06 molb. 0. 05 molc. 0. 08 mold. 0. 09 mol38.（2012年山西省太原市二模）下列图像表达正确的是()a. 图表示25 时, 用0. 1 moll-1的盐酸滴定20 ml 0. 1 moll-1的naoh溶液b. 图表示常温下, 两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c. 图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d. 图表示适当升高稀硫酸的温度39.（2012年山西省太原市二模）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中, 充分反应后, 溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同, 则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()a. 27b. 34c. 47d. 2340.（2012年山西省山大附中一模）向al2(so4)3和alcl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/l ba(oh)2溶液至过量, 加入ba(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图, 下列说法不正确的是()a. 图中c点铝元素的存在形式是alb. 向d点溶液中通入co2气体, 立即产生白色沉淀c. 原混合溶液中cal2(so4)3c(alcl3)=12d. oa段反应的离子方程式为: 2al3+3s+3ba2+8oh- 2al+3baso4+4h2o41. （2012年山西省山大附中一模）铜有两种常见的氧化物: cuo和cu2o。某学习小组取0. 98 gcu(oh)2固体加热,有铜的氧化物生成, 其质量随温度变化情况如图1所示。另外, 某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量关系曲线, 如图2所示。则下列分析正确的是()a. 图1中产物a、b的化学式分别为cu2o和cuob. 图1整个过程中共生成0. 26 g水c. 图2三条曲线中, 表示cuo和其中所含cu元素质量关系的曲线是cd. 图1中, a到b过程中有0. 01 mol电子发生了转移42. (2009重庆, 7, 易)有关实验的叙述, 正确的是()a. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度, 配制成一定物质的量浓度的溶液b. 用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿润的ph试纸上测定其phc. 用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后, 再进行焰色反应d. 读取滴定管内液体的体积, 俯视读数导致读数偏小43. (2011上海, 16, 易)用电解法提取氯化铜废液中的铜, 方案正确的是()a. 用铜片连接电源的正极, 另一电极用铂片b. 用碳棒连接电源的正极, 另一电极用铜片c. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d. 用带火星的木条检验阳极产物44. (2010安徽, 12, 中)下图是三种稀酸对fe-cr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果, 下列有关说法正确的是()a. 稀硝酸对fe-cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是: fe+6hno3(稀) fe(no3)3+3no2+3h2oc. cr含量大于13%时, 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大, 所以对fe-cr合金的腐蚀性最强d. 随着cr含量增加, 稀硝酸对fe-cr合金的腐蚀性减弱45. (2008上海, 10, 易)如下图所示的装置中, 干燥烧瓶内盛有某种气体, 烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头, 下列与实验事实不相符的是()a. co2(nahco3溶液)/无色喷泉b. nh3(h2o含酚酞)/红色喷泉c. h2s(cuso4溶液)/黑色喷泉d. hcl(agno3溶液)/白色喷泉46. (2008重庆, 10, 易)下列叙述正确的是()a. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b. na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c. li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d. nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气47. (2009山东, 13, 易)下列推断合理的是()a. 明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体, 可用作净水剂b. 金刚石是自然界中硬度最大的物质, 不可能与氧气发生反应c. 浓h2so4有强氧化性, 常温下能与cu发生剧烈反应d. 将so2通入品红溶液, 溶液褪色后加热恢复原色; 将so2通入溴水, 溴水褪色后加热也能恢复原色48. (2012重庆, 7, 易)下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷49.(2012天津, 2, 易)下列单质或化合物性质的描述正确的是()a. nahso4水溶液显中性b. sio2与酸、碱均不反应c. no2溶于水时发生氧化还原反应d. fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl350.(2012广东, 12, 易)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜51. (2010上海, 22, 中)由5 mol fe2o3、4 mol fe3o4和3 mol feo组成的混合物中, 加入纯铁1 mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应, 则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是()a. 43b. 32c. 31d. 2152. (2011山东, 12, 中)al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物b. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c. 制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d. 电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al53. (2010上海, 11, 易)铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质, 某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花, 然后倒置在水中(如下图所示)。数天后, 他观察到的现象是()a. 铁屑不生锈, 试管内液面上升b. 铁屑不生锈, 试管内液面高度不变c. 铁屑生锈, 试管内液面上升d. 铁屑生锈, 试管内液面高度不变54. (2011上海, 8, 易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()a. 铁b. 氮c. 氧d. 碳55. (2009四川, 11, 中)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸, 恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml, 使金属离子刚好沉淀完全, 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止, 得到固体p g。则下列关系不正确的是()a. c=b. p=m+c. n=m+17vcd. mm56. (2009上海, 15, 中)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应, 产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()a. 物质的量之比为32b. 质量之比为32c. 摩尔质量之比为23d. 反应速率之比为2357.(2009上海, 22, 中)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后, 所得固体中含金属单质为18 g, 则该氧化物粉末可能是()a. fe2o3和mno2b. mno2和v2o5c. cr2o3和v2o5d. fe3o4和feo58. (2011上海, 22, 中)物质的量为0. 10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁), 反应后容器内固体物质的质量不可能为()a. 3. 2 gb. 4. 0 gc. 4. 2 gd. 4. 6 g59. (2008广东, 6, 易)相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应至体系中均无固体物质, 消耗碱量最多的是()a. al2o3b. al(oh)3c. alcl3d. al60. (2011广东, 10, 易)某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是()a. 将水加入浓硫酸中得稀硫酸, 置镁片于其中探讨mg的活泼性b. 将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中, 观察mg(oh)2沉淀的生成c. 将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤, 洗涤并收集沉淀d. 将mg(oh)2沉淀转入表面皿中, 加足量稀盐酸, 加热蒸干得无水mgcl2固体61. (2012安徽, 13, 中)已知室温下, al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0. 1 moll-1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系, 合理的是()62. (2008北京, 7, 中)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后, 在密闭容器中加热充分反应, 排出气体物质后冷却, 残留的固体物质是()a. na2co3b. na2o2na2co3 c. naohna2co3 d. na2o2naohna2co363.(2009全国, 8, 中)下列叙述中正确的是()a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入nahco3饱和溶液, 又有caco3沉淀生成b. 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c. 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的co2体积相同d. 向na2co3饱和溶液中通入co2, 有nahco3结晶析出64. (2010上海, 11, 中)将0. 4 g naoh和1. 06 g na2co3混合并配成溶液, 向溶液中滴加0. 1 moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()65.(2010安徽, 13, 中)将0. 01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中, 恢复至室温, 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla. b. c. =d. =66. (2009海南, 3, 易)除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a. 通入二氧化碳气体b. 加入氢氧化钡溶液c. 加入澄清石灰水d. 加入稀盐酸67.(2009全国, 11, 易)为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度, 现将w1 g样品加热, 其质量变为w2 g, 则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d. 68.(2011上海, 20, 易)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后, 若固体质量增加了28g, 反应中有关物质的量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)() 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22. 4 l1 molc106 g1 mold106 g2na69. (2012北京, 7, 中)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()a. 切开的金属na暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2na+o2 na2o2b. 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液, 白色沉淀变成黑色2agcl+s2- ag2s+2cl-c. na2o2在潮湿的空气中放置一段时间, 变成白色粘稠物2na2o2+2co2 2na2co3+o2d. 向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀2hc+ca2+2oh- caco3+c+2h2o70.(2009江苏, 3, 中)下表所列各组物质中, 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()71.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）（1）工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（na2cr2o72h2o），其中制备na2cro4的主要反应为：feocr2o3 + na2co3 + o2 na2cro4 + fe2o3 + co2将反应方程式配平：feocr2o3 +na2co3 +o2 na2cro4 +fe2o3 +co2该反应中被氧化的元素是_。（2）在室温下，向0.02moll1的na2cro4溶液中滴加0.01moll1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的na2cr2o7，该反应的化学方程式为 ；na2cr2o7(h+) 可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：fe2+fe3+ fe3+(1-x) cr3+ xo4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到no、no2的混合气体2.688 l（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中no、no2的体积比为 ；写出计算体积比的简要步骤。72.（2013年江西老牌八校化学试题，26）（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是kxfe（c2o4）y3h2o ( fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 h2so4，将c2o42-转化为 h2c2o4后用 0.1020 mol/l的kmno4溶液滴定，当消耗 kmno4溶液24.48ml时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3+完全转化为fe2+，用相同浓度的 kmno4溶液继续滴定，当fe2+完全被氧化时，用去kmno4溶液4.08ml。通过计算确定该材料的组成。（写出简要计算过程）。（2）在fe2+、fe3+的催化作用下，可实现2so2+o2+2h2o=2h2so4的转化。已知含so2的废气通入fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 。（3）纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下： 将化合物nh3通入等物质的量的feso4、fe2(so4) 3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式。 上述反应生成的两种碱继续作用，得到fe3o4，该反应的化学方程式为 。（4）复合氧化物铁酸锰（mnfe2o4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用mnfe2o4热化学循环制氢的反应可表示为：mnfe2o4 mnfe2o4x + o2mnfe2o4x + xh2omnfe2o4 + xh2，若mnfe2o4x中x=0.6，则mnfe2o4x中fe2+占全部铁元素的百分率为_。73.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）(12分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含fe2o3及少量sio2、a12o3、cao、mgo等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。(3)根据下表数据：氢氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 ；当ph = 5时，溶液中c(al3+)为moll 1(已知常温下kspal(oh)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。74. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（10分）目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1) 将fe(oh)3与naclo溶液混合，可制得na2feo4,完成并配平下列离子方程式(2) 某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(h+和oh-未列出）：离子so42-mg2+fe3+na+cl-浓度(mol/l)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.010-5mol/l，可认为该离子不存在；kspfe(oh)3=1.010-38 kspmg(oh)2=5.010-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计。 表格中的a_0.16 (填“”或“=”）。 沉淀a的组成为_ (填化学式)。 加入的过量试剂x为_ (填化学式）。 加入过量hcl的作用为_。75.（2013届江苏苏南四校高三月考）（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是。(2)加入少量nahco3的目的是调节溶液的ph至 a，a的范围是。(3)已知室温下，al(oh)3的ksp=1.310-33，当ph=5时，溶液中c(al3+)= (4)在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 ；o2参与反应的离子方程式为 (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。76.（湖北省黄冈市2013届高三月考）(7分) 某固体混合物可能含al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标状况下体积)，准回答下列问题：（1）混合物中是否存在fecl2（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(nh4)2so4 （填“是”或“否”），你的判断依据是。（3）写出反应的离子反应式：。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有alcl3（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。77.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4+ 6na2o2= 2na2feo4 + 2na2o+ 2na2so4 + o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molna2feo4转移 mol电子。简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe(oh)3、clo、oh、feo42-、cl、h2o。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成1mol feo42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明什么问题。78.（2013届北京东城高三月考）（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，其中甲、乙、丙均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 （1）若甲为氯碱工业的产品，丙为厨房中的用品。 反应的离子方程式是 。氯碱工业的化学方程式是，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若甲、丁均为单质，且甲为气体，丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的化学方程式是 。乙可作净水剂，用离子方程式表示其原理是；在使用时发现乙不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。79.（2012年辽宁省东北育才学校一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染称为“绿色冶金”。其原理：氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2s+3o2+2h2o 2h2so4，氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把fes2（黄铁矿）和cu2s（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：fe2s2（黄铁矿）+7fe2(so4)3+8h2o15feso4+ 8h2so4cu2s（辉铜矿）+2fe2(so4)22cuso4+4feso4+s（1）写出反应的化学方程式： 。 （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2+、fe2+、fe3+分别生成沉淀的ph如表2物质cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀ph6. 07. 51. 4沉淀完全ph13143. 7实验室有下列试剂可供选择a h2o2 bcaoccuo d稀h2so4 e铁粉; 实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1步骤2步骤3步骤4洗涤步骤5得到feso4溶液（3）若向cuso4、feso4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是fe2o3、cu2o混合物，欲测定该混合物中cu2o的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4。某学生据此