广东省肇庆市田家炳中学高三化学上学期第一次月考试题 （无答案）.doc

广东省肇庆市田家炳中学2012届高三化学上学期第一次月考试题 （无答案）可能用到的相对原子质量：h1c12 n14 o16 cl35.5 cu64一、单项选择题：（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得2分，错选或不答的得0分。）1某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体，江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。明矾kal(so4)212 h2o 在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂。依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。上述说法正确的是:a. b. c. d.2以下关于有机物的说法中，正确的是a生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物b淀粉、纤维素的化学式都可表示为(c6h10o5)n，二者互为同分异构体c石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化d乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3下列离子方程式正确的是a向alcl3溶液中滴加过量的浓氨水：al3+4ohalo2+2h2ob向fecl3溶液中加入fe粉：2fe3+fe3fe2+cnaoh溶液中通入少量二氧化碳：co2+ohhco3d用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+ca2+ + h2o + co24在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl、so42、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clcc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl、brd碳酸氢钠溶液：k+、so42、cl、h+5短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 a原子半径：甲乙甲乙丙丁戊b非金属性：乙丁c最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁d最外层电子数：丙丁戊62010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态n2h4（联氨）和液态no2 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 。已知：n2 (g) + 2o2 (g) = 2no2 (g) h=67.7 kjmol1， n2h4 (g) + o2 (g) = n2 (g) + 2h2o (g) h=534 kjmol1，下列对n2h4和no2反应的说法不正确的是 a生成1mol n2 转移8 mol eb燃烧时 no2作氧化剂c氮气既是氧化产物又是还原产物d该反应的热化学方程式：2n2h4(g)+2no2(g) =3n2(g)+4h2o(g) h=1135.7 kjmol19.有关实验的叙述，正确的是 a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液b从100ml硫酸溶液中取出10ml,则这10ml溶液的物质的量浓度为原来的十分之一c98g硫酸溶于1l水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/ld将8.0g硫酸铜配成500ml溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/l10如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是：2011年9月23日星期五，实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生so42向cu极移动、h+ 向zn极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu+2e = cu2溶液ph值增大 a b c d11（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是a用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 b用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片c用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 d用带火星的木条检验阳极产物12下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。 镀层破损后，马口铁(镀锡的铁) 比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀。 电镀时应把镀件置于电解槽的阳极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa b c d13(2005年高考全国卷ii9)na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 b46 g no2和n2o4的混合物含有的分子数为na c在常温常压下，11.2l 氮气所含的原子数目为nad17g 氨气所含电子数目为10na14下列物质制备的叙述正确的是a钠在纯氧中燃烧生成na2o2，在空气中燃烧生成na2ob过量的co2通入cacl2溶液中可生成caco3c在沸水中滴入饱和fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体d在乙酸钠溶液中通入co2可制备乙酸二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共9题，每题3分，共12分。全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分）15na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a5.6gfe与足量的盐酸反应，转移电子数为0.3nab标准状况下，22.4l水中含有的电子数为10na c常温常压下，32g氧气所含的分子数为nad0.1 mol ch4所含的电子数为na16已知：i、fe2+、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：clfe2+ h2o2 iso2，则下列反应不能发生的是a2fe2+i2=2fe3+2i b2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+2h+ch2o2+h2so4=so2+o2+2h2o di2+so2+2h2o=h2so4+2hi17下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 a分离ccl4和水 b中和滴定 c合成乙酸乙酯 d中和热的测定18根据下列实验现象，所得结论正确的是： a b c d实 验实验现象结 论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 ：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi三、非选择题：19（14分）高岭土化学组成为：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝al2(oh)ncl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是 。（2）实验室用36.5的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/l 950ml的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有 、 。（4）加适量铝粉的主要作用是 。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，可采用的加热方法是 。20（14分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后发生的离子反应方程式 （2）验证滤液b含fe3，可取少量滤液于试管中并加入 （填试剂名称）。（3）滤液e、k中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 （4）写出工业上由al2o3提取金属al的反应方程式： （5）已知298k时，mg(oh)2的容度积常数=5.6，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的= 。21（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2na2o22h2o4naoho2的还原剂是 （写化学式）； 反应2na2o22co22na2co3o2中，每生成1molo2则转移了 mol电子。（2）进行探究： 提出假设。 假设1：全部是na2o2 假设2：全部是na2co3 假设3： 设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moll1h2so4、澄清石灰水、淀粉ki溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moll1 h2so4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则 步骤2： 步骤3： 22（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：h 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假