辽宁省北票市高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 能作一个简单的总结吗 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 能作一个简单的总结吗 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 化学反应过程中为什么会有能量的变化 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 一 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 在恒压条件下又称为焓变 焓变 ps 1 符号 h单位 kj mol或kj mol 12 反应热描述的是化学反应前后的热量变化3 反应热描述的是一定温度下的热量变化4 任何化学反应都有反应热 表现为吸热反应或者放热反应 一 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 在恒压条件下又称为焓变 焓变 ps h 生成物能量 反应物能量放热反应 h0或 h为 从化学键的角度理解反应与能量变化的关系 以h2 cl2 2hcl为例 键能数据 h h436kj molcl cl243kj molh cl431kj mol 一般用实验数据表示反应热 比较 由实验测得的反应热为186 4kj mol 小试一下 上述反应的反应热表示为 h 184 6kj mol 下面的反应该如何表示它的反应热呢 例1 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj的热量 h 131 5kj mol 例2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 92kj mol 30 6kj mol 判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法 h e2 e1 0为吸热反应e1不能通过实验测得 没有实际的计算意义 反应物分子断键时吸收的总能量 反与生成物分子形成新化学键时释放的能量 生的相对大小 h 反 生若 h 0则为吸热反应 h为 h 0则为放热反应 h为 通过实验直接测得 掌握中和热的测定 键能 破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量 键能恒取正值 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量 1 下列叙述正确的是 a 化学反应一定伴随热量的变化b 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热c 若 h0 则反应物的能量高于生成物的能量2 已知 h h h2 h 436kj mol 则下列叙述正确的是 a 2个h原子的能量高于1个h2的能量b 2个h原子的能量低于1个h2的能量c h原子比h2分子稳定d h2分子比h原子稳定 ac ad 课堂练习 3 下列变化过程中会放出热量的是 硝酸铵溶于水 物质的燃烧 苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离a 仅 b 仅 c 仅 d d 4 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c