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第二节 化学计量在实验中的应用第1课时教学目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系教学过程【引入】1.结构微粒有哪些？2.化学反应方程式在量的方面的意义是什么？C + O2 = CO2微粒数之比 1 1 1质量之比 12 32 44物质的量之比 1 1 1【讲解】一、物质的量的单位摩尔物质CO2CO2一个微粒质量1.99341023 g5.31561023 g7.30901023 g质量12 g32 g44 g给定质量下的微粒数6.0210236.0210236.0210231.物质的量 (n)表示含有一定数目粒子的集体，联系宏观可测量(质量、体积)和微观不可测量的物理量。注意：粒子：微观粒子分子、原子、离子、质子、中子、电子基本物理量是国际单位制的七个基本物理量之一2.摩尔(mol)及阿伏加德罗常数(NA) 计算：(见表) 摩尔(mol)：数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量时。所含微粒数目约为6.021023。这个粒子集体计量为1mol。也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个。阿伏加德罗常数(NA)：1 mol任何粒子所含粒子数为阿伏加德罗常数，近似值为6.021023 mol1。注意：粒子：微观粒子分子、原子、离子、质子、中子、电子物质的组成微粒必须和物质结构紧密联系。练习：1 mol H2SO4约含有6.021023 个硫酸分子，1.2041024 个氢原子。1 mol C约含有6.021023 个碳原子1 mol CaCl2约含有6.021023 个氯化钙 (分子)单位：物质的量的单位6.021023 是近似值。数学表达式：n = N / NA 阿伏加德罗：意大利物理学家，最早提出分子学说。3.摩尔质量 (M)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位 g / mol注意：1 mol任何粒子所含粒子数为6.021023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。数学表达式： n = m(g) / M(gmol1) 微粒数和物质质量的关系： n = N / NA = m(g) / M(gmol1)练习：P1316 g氧气所含的分子数目是多少？所含的原子数目是多少？含有3.011023个Na+ 的NaOH的质量是多少？物质的量又是多少？ 20 g 0.5 mol含有3.011023个Na+ 的Na2SO4的质量是多少？物质的量又是多少？ 35.5 g 0.25 mol4.物质的量在化学反应中的应用 2H2 + O2 = 2H2O 物质的量之比 2 1 2练习：实验室制取0.5 mol CO2，需含80%CaCO3的石灰石多少克？需HCl的物质的量是多少？习 题 姓名_1、下列说法不正确的是 （ ）A、1 mol 电子 B、1 mol 硫酸根离子 C、1.5 mol 头发丝 D、3 mol 中子2、下列说法不正确的是 （ ）A、1 mol O2 B、0.5mol O C、3 mol 氧 D、4 mol 氧原子3、下列各物质中，含氧原子个数最多的是 （ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO24、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 （ ）A、16 g O2所含的NA个氧原子B、2 mol 水电解可得到2NA个氧分子C、1 mol 乙醇中含有2NA个碳原子D、2NA个碳原子在一定条件下既可和2NA个氧分子也可和NA个氧分子反应生成不同的氧化物。5、1 mol的下列物质质量最大的是 （ ）A、H2SO4 B、SO3 C、NaNO3 D、Fe6、100 g的下列物质的物质的量最大的是 ( )A、NaOH B、HNO3 C、KClO3 D、KmnO47、水的相对分子质量为18，1个水分子的质量为 ( ) A、18 / NA B、18 / NA g / mol C、18 NA g D、18 / NA g8、某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是 ( ) A、64 B、32 C、96 D、1249、下面关于“摩尔”的说法正确的是 ( )A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质粒子数量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D、摩尔是表示物质质量的单位10、质量相同的两种物质N2和NO2，它们物质的量之比 ( ) 所含原子个数之比为 ( ) A、11 B、2314 C、1423 D、232111、下列物质中其物质的量是0.2 mol的是 ( ) A、2.2 g CO2 B、3.6 g H2O C、3.2 g O2 D、49 g H2SO412、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？13、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。答案：1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.A 9.AC 10.B D 11.B 12.n(Na+) = 0.016 mol n(SO42) = 0.0084 mol N (H2O) = 5102213. (1) 18 g 改18 g/mol (2) 1分子改1 mol (3) 1mol氮改1mol氮气 (4) 摩尔改物质的量(5) 对第2课时教学目标1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程【练习】物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)1567.87.2Al(固)1272.71.0H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8354温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LN2(气)1281.250522.4CO2(气)1441.97722.4空气(气)1291.2922.4【讲述】二、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素宏观：物质的量、温度、压强微观：微粒数、微粒间距离、微粒大小2.摩尔体积 1 mol物质所占的体积叫做摩尔体积。固体液体体积：主要决定微粒大小，而不同微粒的大小各不相同，故摩尔体积各不相同。气体体积：主要决定微粒间的距离。相同温度、相同压强下气体分子间的平均距高相等，故气体体积在相同条件下几乎相同3.阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(三同带一同)T、P、V n 4.气体摩尔体积单位物质的量的的任何气体在相同条件下占有相同体积。注意：相同条件单位物质的量数学表达式 n = V / Vm 5.标准状况气体摩尔体积和通常状况气体摩尔体积标准状况：0 1.01kPa Vm = 22.4 L / mol通常状况；25 1.01kPa Vm = 24.8 L / mol【练习】11.2L的气体的物质的量为0.5 mol1 molO2的体积为22.4 L 6.物质的量、微粒数、质量、气体体积 n = N / NA = m(g) / M(gmol1) = V(L) / Vm (Lmol1)【练习】 标准状况下11.2 L Cl2的质量为多少克？含有多少个氯分子？7.化学反应中物质的量的相互关系2H2 + O2 = 2H2O物质的量之比 2 1 2质量之比 4 32 36体积之比 2 1 对应关系 2mol 22.4L 36 g补充习题1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。第3课时教学目标1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。3、初步学会对比分析的学习方法4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程【复习】1、标准状况下11.2 L的N2 的物质的量是多少？质量是多少？ 2、什么是溶液？什么是溶液的浓度？什么是物质的质量分数？(初中书P131 P143)3、如何配制100g 20%的NaCl的溶液？ 【讲解】三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 (CB)单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。注意：单位体积的溶液。一般为1 L。数学表达式：CB = nB / V单位：mol / L 或 molL1例1 某0.25L的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，则NaCl的物质的量浓度为多少？ 2mol / L例2 某0.5L的H2SO4溶液中含有49 g H2SO4，则H2SO4的物质的量浓度为多少？ 1mol / L例3 P14例2.物质的量浓度和质量分数的关系例 100 g 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol / L CB = 1000 / M 3. 物质的量浓度溶液的稀释 C浓V浓 = C稀V稀例 18.4 mol / L的浓硫酸稀释为2 mol / L的稀硫酸，溶液的体积需扩大多少倍。 9.2倍4.物质的量浓度的溶液配制【实验15】 仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(或量筒) 实验步聚：计算；称量(或量取)；溶解(或稀释)；检漏；转移；洗涤；定容；混匀。 误差分析： 定容时溶剂加多了所配溶液浓度和需配溶液浓度相比是偏大还是偏小 补充习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO4