■2011化学高考必备课件+练习全套■5-2第二节 元素周期.doc

第二节元素周期律1(2009四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。答案：D2. (2010试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：第一组He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7第二组F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是()Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。答案：B3(2010试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是()A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高解析：同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错；钠的熔点比镁低，B错；氟元素没有正价，C错。答案：D4(2010试题调研，石家庄质量检测)下列叙述正确的是()A沸点：CH4SiH4GeH4NaS2FC非金属性：FOPS D酸性：H2CO3HBrCH3COOHHClO解析：选项A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是结构相似的分子晶体，它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点：CH4SiH4GeH4KFNa。选项C，P、S在同一周期，S的非金属性强于P。选项D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是强酸，酸性：HBrCH3COOHH2CO3HClO。答案：A5(2010试题调研，北京质量检测)回答下列问题：(1)在上表中用实线补全周期表的边界。(2)元素、形成的气态氢化物中熔沸点较高的是_(用氢化物的化学式表示)，原因是_。用反应方程式证明、的非金属性强弱：_。(3)A、B两种化合物均由四种元素组成，写出这两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下反应生成16 g X时放出74.25 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)元素周期表中位置相近的元素会有某些相似的性质，如、两种元素就有一些相似的化学性质，请举例说明元素、的相似性(用化学方程式表示)：_。解析：(1)注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。(2)表中所涉及的元素依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于H2S是因为水分子间可形成氢键而H2S分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性FO。(3)氢、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。(4)硫燃烧生成SO2, 16 g SO2的物质的量为0.25 mol，故生成1 mol SO2时放出的热量为297 kJ。(5)铝、硅性质的相似性主要体现在与NaOH溶液的反应上。答案：(1)(2)H2O水分子间存在氢键2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=SO2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/mol(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H26. 有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：_。(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式_。(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：_。解析：B元素若在第二周期，则是碳元素，若在第三周期则是硫元素，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。在焊接钢轨时常用到的单质是Al，故D为铝元素，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢元素，E为氯元素。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。答案：(1) (2)2Al2O34Al3O2(3) (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1(2010试题调研，江西南昌调研)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()AB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B原子半径：BCACB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。Al2O3的熔点远远高于CO2。Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。答案：BRXYZ2. (2010试题调研，安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构解析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。答案：C3. 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。下列说法正确的是()A甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族B甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在第三周期C甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素D甲、丙、丁三种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是甲元素解析：甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，由此可以确定它们在周期表中的位置为：根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数得合理，所以确定甲处于第二周期，且为氮或锂元素。由此确定答案A正确。答案：A4(2010试题调研，湖南联考)R2有5个电子层，最外层有2个电子。实验室配制RCl2溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是()AR是第六周期第A族元素 BR的最高价氧化物的水化物是强碱CR2的硝酸盐溶液呈酸性 DRCl4具有强氧化性，很不稳定解析：根据题给信息，可知R元素有五个电子层，最外层有4个电子，即为第五周期第A族元素；R是金属性不强的金属元素，其最高价氧化物的水化物是弱碱而不是强碱；由于R的金属性弱，故其二价硝酸盐溶液因水解而显酸性；配RCl2的溶液时，加R说明R2易被氧化，因而RCl4是稳定的，有一定的氧化性，但并不强。答案：C5(2010试题调研，河南示范中学联考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()AW3Y4的化学式为Fe3O4BW在地壳中的含量居第四位CXY和XY2分别是NO和NO2D金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4；根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。答案：C6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CZ的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5解析：选项A，Y可能为金属元素Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是A、A族元素，它们的最外层电子数一定都大于2。选项C，X为C、Y为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S，其最外层电子数为6。答案：B7A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质不可能有强还原性解析：E元素的最高化合价为7价时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。答案：A8. (2010原创)下列叙述中正确的是()A第三周期元素的离子半径从左到右依次减小BHCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键D若某离子化合物X2Y3中X3和Y2的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序 数之差一定为6解析：A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A错。B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B错。C中如稀有气体形成的晶体不含化学键，如乙酸钠晶体中同时存在离子键、极性键和非极性键，C正确。D中离子化合物X2Y3中X3和Y2的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D错。答案：C9(2009江苏化学)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：本题考查元素周期律和元素周期表知识，意在考查考生利用元素周期律和元素周期表知识进行推断的能力。X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，不正确。答案：C10(2010试题调研，北京西城4月)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子 的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：A项，X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以，manb；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；D项，HnY的稳定性大于HmX。答案：B二、非选择题11下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1价含氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为：_。(2)写出的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为：_。解析：(1)为氯元素，其1价含氧酸为HClO，与分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH。(2)元素为铝。(3)为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。答案：(1)HOClH(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)共价键(或非极性共价键)12. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子 。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：(1)AF六种元素的原子中，原子半径最大的是_(填元素符号)。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物中阳离子的结构示意图为：_。(3)B与F两种元素形成的一种化合物，分子中各原子最外层均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物的分子式为_。(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：_。解析：根据题设条件可推知A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl。(1)Na、S、Cl都处于第三周期，根据同周期原子半径递变规律，Na原子半径最大。(2)H、O、Na形成的化合物为NaOH，其中阳离子为Na。(3)N与Cl形成的化合物为NCl3。(4)浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2和H2O：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。对于一般的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题目条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理的结论，有时答案不止一组，只要能解释通就可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试，假设，再根据题给条件进行验证，也可成功。答案：(1)Na(2) (3)NCl3(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O13根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_(填化学式)。解析：(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH414(2010模拟精选，江苏启东中学4月)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W、Z、X半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是其所在周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)元素W在周期表中的位置是_，工业上生产W单质的离子方程式为：_。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液的pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为_、_。(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为_。解析：由Y原子中电子数关系知Y为氧，由各元素形成的离子知X、Z均在第A族、W在第A族，再结合原子序数关系及离子半径大小关系知X是氢、Z是钠、W是氯。工业上是采取电解饱和食盐水的方法制得氯气的；由Na、O、H、Cl中的三种元素所形成的物质为强电解质且水溶液呈碱性且符合原子数目比111的只有NaOH和NaClO，NaOH抑制水的电离而NaClO因水解而促进水的电离；这四种元素中的两种形成的含有非极性键的离子化合物是Na2O2。答案：(1)第三周期第A族2Cl2H2OH2Cl22OH(2)NaOHNaClO(3)Na2Na一、选择题1(2010原创)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A B C D解析：这是一道考查元素周期律具体应用的题目，解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。、均是针对同主族元素性质递变的考查，其中涉及的是非金属性的递变，随着原子序数的增大，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，不正确；涉及的是金属性的递变，随着原子序数的增大，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的；、是针对同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的增大，金属性减弱、非金属性增强，正确；而第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性。答案：BXYZW2. (2010试题调研，北京东城检测)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选项A，Z元素在Y的下一周期，其原子半径比Y大；选项B，当Z为Si，Y为F时，Si的最高正价为4，F的最高价为0；选项C，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物强。根据元素周期律可知选项D错误。答案：B3(2010试题调研，黄冈质量检测)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AX肯定是金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和Z D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物解析：推知X为H、Li或Na、Y为S，Z为O。SO2、SO3都是分子晶体，故熔点较低。H2S的稳定性小于H2O。答案：B4(2010原创)下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D解析：本题主要考查元素周期律的应用。侧重考查同周期元素非金属性的递变规律，同周期元素从左到右随着原子序数的增大，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，气态氢化物的稳定性增强；中还考查到了同主族元素非金属性的递变规律，涉及氧、硫元素，随着原子序数的增大，同主族元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；考查原子半径的比较，解决此问题的要点是明确被比较原子在周期表中所处的位置。同周期元素随着原子序数的增大，从左到右原子半径减小；同主族元素随着原子序数的增大，从上到下原子半径增大。其次是当遇到其他情况时，要善于寻找一个可以比较的参照物，如题目中镁原子和氧原子半径的比较，可以硫原子的半径为参照物，这样依照同周期元素原子半径的比较，r(Mg)r(S)，依照同主族元素原子半径的比较，r(S)r(O)，所以r(Mg)r(O)。；中的离子对应的原物质酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。酸性：HClCH3COOHH2O，所以结合质子的能力：OHCH3COOCl。答案：B5(2010试题调研，南昌调研)a、b为两种短周期元素，a、b可形成a2b型化合物，已知a为A族元素，下列有关叙述不正确的是()Aa的原子半径可能小于b的原子半径Ba2b可能是离子化合物，也可能是共价化合物C两元素形成的化合物中原子个数比不可能是11Da 、b的简单离子可能具有相同电子层结构解析：选项A，当a为H，b为O时，H的原子半径小于O；选项B，a2b可能是H2O、H2S，二者是共价化合物，也可能是Na2O等离子化合物；选项C，a、b可形成的H2O2中H、O原子个数比为11；选项D，如Na2O中阴阳离子的电子层结构相同。答案：C6. (2010改编)根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等解析：数据的分析逐渐成为考查学生能力的热点，本题以元素原子半径及主要化合价为信息，侧重考查学生对元素周期律的认识和应用。解题的突破口是紧扣信息找到元素在周期表中的位置，然后根据位置确定结构，再由结构推出性质。元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：AAAAAAA第二周期Q(2、0.112 nm)T(2、0.066 nm)第三周期L(2、0.160 nm)M(3、0.143 nm)R(6、2、0.104 nm)据上表可知，Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S，再推测性质就不难了。答案：C7(2010试题调研，北京海淀区期中)右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为YH3PO4，正确；同一周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，正确；W为溴，常温下为液态，可与铁反应生成溴化铁；W的原子序数比Z大19。答案：C8. 下图为元素周期表前四周期的一部分，且、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWAY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸解析：本题考查学生对周期表结构的认识，突破口一方面是第一周期仅有最左上角的氢、最右上角的氦；另一方面是周期表中左侧只有两纵行主族元素，而题目所涉及的均为主族元素，所以前四周期中只有从第二周期开始，元素周期表才可能被截取出如图所示的部分。符合题意的主族元素可能有下列两种情况：CAlSiPSeNSiPSBr由位置确定了元素，再推测性质就很容易了。但是同学们在答题的时候要注意，正是因为有两种情况的存在，所以试题有一定的开放性，如Y单质的性质就要兼顾Al和Si，像A选项中只陈述了Al的性质就错了。答案：B9. (2009广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：由元素周期表可知af，六种元素分别是Na、Mg、C、O、S、Cl。H2S稳定性比H2O差，A错；Na、Mg、S三元素原子半径比较，NaMgS，B错；六元素中化学性质最活泼的是Na(金属)、Cl2(非金属)，而不是S，C错；H2CO3、H2SO4、HClO4酸性依次增强，D对。答案：D10某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知，其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M核内的中子数是()A10 B13 C21 D14答案：D二、非选择题11(2010试题调研，黄冈质量检测)下表中的实线表示元素周期表部分边界。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素AK中，非金属性最强的元素的名称是_，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强_。(3)第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序排列的柱形图如图所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是_。(4)现有C、D、H三种元素的气态氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是_。(5)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种：_。解析：(1)根据元素周期表的结构即可画出金属和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第二周期第A族的F。可以通过F2与H2O发生置换反应来证明F元素的非金属性比O元素强。(3)第三周期元素有：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。晶体硅是原子晶体，其熔点最高，故“8”对应的元素为Si。(4)在CH4、NH3、PH3中，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高。(5)根据焰色反应即可判断出是Na或K。答案：(1)如下图(2)氟2F22H2O=4HFO2(3)Si(4)NH3(5)取一根洁净的铂丝，用稀盐酸清洗干净，在火焰上灼烧至无色，再蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若为紫色则对应的样品为K的氯化物；若直接观察时，为黄色则对应的样品为G的氯化物。12. (2010试题调研，湖北武汉调研)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的四种。X、Y同