高考化学二轮复习 金属及其化合物收尾练（含解析）(1).doc

金属及其化合物1.(2013汕头市高三质检)下列对物质用途的描述中，错误的是()a铝可用于冶炼某些熔点较高的金属bna2o2可用作漂白剂c碱石灰可用于干燥co2、o2等气体d小苏打可用于治疗胃酸过多【解析】碱石灰易吸收co2。【答案】c2下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计a除去fe2o3中的少量al2o3向混合物中滴加足量naoh溶液，过滤b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤c证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入金属钠d实验室制备al(oh)3向al2(so4)3溶液中加入足量naoh溶液，过滤【解析】a项，al2o3溶于naoh溶液而fe2o3不溶；b项，cu、cuo均与稀hno3反应；c项，na不能置换出al，不能证明na比al活动性强；d项，al(oh)3溶于naoh，不能得到al(oh)3。【答案】a3(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabc d【解析】本题考查无机物之间的转化关系。中s与o2只能生成so2，错；中fecl3溶液中加热时，fe3水解生成fe(oh)3，进而分解生成fe2o3，得不到无水fecl3，错。【答案】a4(2013桂林市、崇左市、百色市、防城港市联考)将铝粉与feo粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3。下列分析正确的是()av1v3v2bv2v1v3cv1v2v3 dv1v3v2【解析】两份均符合关系2al3h2，故v1v3。对份，2al3feo3feal2o3，由关系2al3h2，3fe3h2知v2v3。故v1v2v3。【答案】c5(2013长安一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次理综模拟)将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()a标准状况下，反应过程中得到7.84 l的气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 moll1【解析】2na2o22h2o=4naoho202 mol 0.4 mol0.1 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h202 mol 0.4 mol 0.2 mol0.3 mol由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol0.3 mol)0.4 mol，为8.96 l，故a错；n(na)0.4 mol，则c(na)0.4 mol/0.2 l2 moll1，故d错。反应后剩余0.2 mol naoh，故0.3 mol hcl先与其反应后，剩余的0.1 mol hcl再与naalo2反应，生成0.1 mol al(oh)3沉淀，质量为7.8 g，故c正确；最终得到的是0.1 mol nacl和0.1 mol naalo2的混合溶液，据电荷守恒有：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(alo)，由于c(h)c(alo)，故b错。【答案】c6下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dal(oh)3naalo2al2o3alcl3【解析】a选项中fe2o3与fecl2、fe2o3fe(oh)3等不能一步实现；b选项cu与氧气生成cuo，cuo与硫酸生成cuso4，cuso4与bacl2生成cucl2，cuso4、cucl2均与zn反应生成cu，符合；c选项中no2nh3不能一步实现；d选项中naalo2al2o3不能一步实现。【答案】b7(2013延安高三质检)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()a原子半径：naalb若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(al)n(na)cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出h2越多，则铝的质量分数越小d铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成【解析】元素周期表中na、al位于同周期，钠的原子序数小于al，故原子半径：naal，a项正确；na与水反应生成naoh，al与naoh反应生成naalo2，关系式为nanaohal，得到无色溶液，说明na、al全部溶解，n(al)n(na)，b项正确；失去1 mol电子，消耗na为23 g，而消耗al为9 g，故相同质量的na、al，后者放出氢气较多，在合金中al的质量分数越高，放出的氢气就越多，c项错误。【答案】c8(2013淮安市高三调研)a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是()a若x为cl2，则c可为fecl3b若x为koh溶液，则a可为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可为co2【解析】a项，fe与cl2反应只会生成fecl3，不会生成fecl2；b项，b、c两物质分别是al(oh)3、kalo2时满足转化关系；c项，b、c两物质分别是s、so2时满足转化关系；d项，a、b、c三物质分别是naoh、na2co3、nahco3时满足转化关系。【答案】a9(2013临沂市高三质检)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下：已知：cu2o2h=cucu2h2o(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质e与固体混合物f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh)前者为后者的108倍。则两种溶液的ph_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)【解析】由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物b为二氧化硅和单质铜，则滤液a中一定不含fe3，原因是2fe3cu=2fe2cu2，验证fe2可先加入kscn溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现血红色。滤液a中含有fe2、al3、cu2，加入足量naoh溶液后得到的固体混合物d为fe(oh)3和cu(oh)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物f为fe2o3和 cuo，滤液c中含alo，则金属单质e为al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)naalo2溶液中水的电离受到促进，而naoh溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pha，naalo2溶液中水电离出的c(oh)为10a14moll1，naoh溶液中水电离出的c(oh)为10amoll1,10a1410810a，得a11。(5)用稀h2so4溶解粗cu中的活泼金属。【答案】(1)过滤坩埚(2)fe22fe3cu=2fe2cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2alfe2o3高温,al2o32fe(4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应10(2013北京西城区高三期末)欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。(1)si在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsich4sih4d离子半径：o2i2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为_。(2)已知cu2o能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则cu2o与稀硫酸反应的离子方程式为_；cu2o与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是 cu2o与cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后_。(3)cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解装置如图所示，电解总反应：2cuh2o电解,cu2oh2，则石墨应与电源的_极相连，铜电极上的电极反应式为_；电解过程中，阴极区周围溶液ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)现向cu、cu2o、cuo组成的混合物中加入1 l 0.6 mol/l hno3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 ml no(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为_；若混合物中含有0.1 mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为_。【解析】(1)由题中信息知生成的气体产物是氢气，则白色沉淀是铜的化合物 cui，相应的反应为置换反应。(2)cu2o中铜为1价，cu2o与稀硫酸反应生成的单质铜为红色固体，生成的铜盐溶液呈蓝色。由于题目提供了样品的质量且限定试剂只用稀硫酸，故应从反应结束后剩余固体的质量角度考虑鉴定结果：若红色固体只是cu2o，则与稀硫酸充分反应后得到固体的质量为 gg，若最终固体的质量大于 g，则该红色固体为混合物。(3)从电解总反应知：cu被氧化，铜电极作阳极，电极反应式为2cu2e2oh=cu2oh2o，石墨应与电源负极相连，阴极上消耗h产生h2，故阴极周围ph变大。(4)混合物与稀硝酸反应生成0.1 mol no，由氮元素守恒知生成cu(no3)2的物质的量为(1 l0.6 mol/l0.1 mol)20.25 mol，由此知原混合物中共含有0.25 mol铜元素；故混合物被氢气还原后可得到0.25 mol cu，其质量为16 g。依据得失电子守恒原理得，n(cu2o)(0.1 mol30.1 mol2)20.05 mol，n(cuo)0.25 mol0.1 mol0.05 mol20.05 mol，则0.05 mol cu2o、0.05 mol cuo与稀硫酸反应后生成0.1 mol cuso4，则至少需要0.1 mol硫酸。【答案】(1)2cu2hi=2cuih2(2)cu2o2h=cuh2ocu23cu2o14h2no=6cu22no7h2o洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于 g(3)负2cu2e2oh=cu2oh2o变大(4)16 g0.1 mol12(2012天津高考题改编)由某金属的混合物(含65%cu、25%al、8%fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2沉淀开始时ph2.74.18.3沉淀完全时ph3.75.49.8请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有_。(2)第步al与足量酸反应的离子方程式为_，得到滤渣1的主要成分为_。(3)第步用naoh调节溶液ph的范围为_。(4)由第步得到cuso45h2o晶体的步骤是将滤液2_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取al2(so4)318h2o，请将a、b、c补充完整。【解析】(1)进行过滤操作时需要用烧杯盛接滤液，用玻璃棒引流，用漏斗过滤。(2)cu、al、fe、au、pt中加入稀硫酸和浓硝酸的混合物并加热时，cu、al、fe都被氧化，硝酸浓度较高时生成no2，硝酸浓度较低时生成no，au、pt不反应，所以滤渣1为au、pt。(3)滤液1中含有cu2、al3、fe3，加入naoh溶液调溶液ph的目的是实现cu2与al3、fe3的分离，当ph5.4时，cu2没有沉淀，而al3、fe3沉淀完全，当ph8.3时，cu2开始沉淀，所以调节溶液ph的范围为5.4ph8.3。(4)可采用加热浓