高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）课件2 鲁科版选修4.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时2 人体体液与健康ph医学研究表明 人体酸碱度应该是在7 35到7 45之间 而80 以上的人体液ph值经常处于较低的一端 属不健康的酸性体质 当人的体液低于中性时就会产生重大疾病 下降到6 9时就会变成植物人 如只有6 8到6 7时人就会死亡 大多数植物在ph 9 0或ph 2 5的情况下都难以生长 植物可在很宽的ph范围内正常生长 但各种植物有自己适宜的ph 杜鹃 苜蓿 准确测定和控制溶液的酸碱度十分必要 喜酸植物 杜鹃 茶花 杉木 松树 橡胶树喜钙植物 紫花苜蓿 草木犀 南天竺 椴树 榆树等 喜碱植物 柽柳 沙枣 枸杞等 一 溶液酸碱性的表示 1 用c h 或c oh 表示 2 c h 和c oh 都较小的稀溶液 1mol l 用ph表示 ph lgc h 某溶液中c h 1 10 7 ph lg10 7 7 已知在25 时水的离子积kw 1 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol l的盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液中c h 及c oh c h c oh c h c oh c h c oh 7 7 7 盐酸 c h 0 01mol l ph 2 氯化钠溶液 c h 10 7mol l ph 7 氢氧化钠溶液 c h 10 12mol l ph 12 c oh 0 01mol l 二 溶液酸碱性的判断 25 c h ph 当c h 10 6mol l ph 6时 此时溶液一定是酸性溶液吗 二 溶液酸碱性的判断 100 kw 1 10 12 c h c oh 1 10 6 ph 6 二 溶液酸碱性的判断 三 ph的测定 1 精确测定 ph计 酸度计 2 粗略测定 1 广泛ph试纸 三 ph的测定 用镊子撕取一小片ph试纸放于洁净干燥的表面皿 或玻璃片 上 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部 待试纸显色稳定后与标准比色卡对比 读出ph 试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 溶液的ph值c h 酸性增强 碱性增强 ph值越大碱性越强 酸性越弱 返回 当c h 1mol l或小于10 14 c oh 1mol l 时 使用ph值更不方便 所以用物质的量浓度表示更好 ph值一般表示1mol l以下c h 的浓度 ph值越小酸性越强 碱性越弱 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 跟标准比色卡相对比 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 甲基橙石蕊酚酞 2 粗略测定 1 酸碱指示剂 三 ph的测定 变色范围 ph 3 1 4 45 0 8 08 2 10 0 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 1 单一溶液ph的计算 计算常温下0 005mol lh2so4溶液的ph c h 0 005 2 0 01 ph lg0 01 2 ph 12 练习 0 005mol lba oh 2溶液的ph 四 有关ph的简单计算 10ml0 1mol lnaoh和10ml0 05mol lba oh 2混合 计算混合溶液的ph c oh 0 1mol lc oh 0 05 2 0 1mol l c oh 混合 c h 混合 ph lg10 13 13 或poh lg0 1 1 ph 14 1 13 2 强酸或强碱同性溶液混合 四 有关ph的简单计算 计算30mlph 3的盐酸溶液与20mlph 11的氢氧化钠溶液反应后溶液的ph c h 10 3mol lc oh 10 3mol l ph lg2 10 4 4 lg2 3 强酸和强碱溶液的混合 四 有关ph的简单计算 先比较n h 和n oh 后计算过量一方的浓度 取1mlph 3的硫酸溶液加水稀释到100ml 溶液的ph变为多少 解 c h ph lgc h lg10 5 5 4 强酸或强碱溶液的稀释 四 有关ph的简单计算 ph 2的盐酸稀释10倍后ph ph 2的醋酸稀释10倍后ph 3 3 结论 稀释10倍ph变化 增大 1 四 有关ph的简单计算 5 弱酸或弱碱溶液的稀释 强酸或强碱 加水稀释10n倍 则ph变化n 弱酸或弱碱 加水稀释10n倍 则ph变化小于n 酸 碱溶液无限稀释时 ph只能接近7 但酸不能大于7 碱不能小于7 思考 对于浓度 或ph 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 ph变化幅度大的是哪种酸呢 2 某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ph随溶液体积变化的曲线如下图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 b 稀释相同倍数时强酸的ph变化大故 为盐酸 ph b点 ph c点 即c h b点 c h c点 温度不变 kw不变 c 醋酸 c 盐酸 a点 b点时稀释了相同的倍数 c 醋酸 c 盐酸 1 a值可否等于3 填 可 或 否 其理由是 2 a值可否等于5 填 可 或 否 其理由是 3 a的取值范围是 否 若a 3 则b 6 溶液显酸性 与题目不符 否 若a 5 则b 10 va vb 10a b 14 10 1 与题设va vb不符 7 2 a 14 3 3 25 时 若体积为va ph a的某一元强酸与体积vb ph b的某一元强碱混合 恰好中和 且已知va vb和a 0 5b 请填写 ph的计算 溶液酸碱性 1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小 与ph没有直接的关系 2 在室温时 c h c oh c h c oh c h c oh 7 7 7 酸性 中性 碱性 3 当ph 6时 溶液不一定是酸性溶液 ph的计算 溶液酸碱性 ph lgc h 1 单一溶液ph计算2 强酸或强碱同性溶液混合的ph计算3 强酸与强碱溶液混合的ph计算4 强酸或强碱溶液稀释后的ph计算5 弱酸或弱碱溶液稀释后ph范围的估算 板书设计 计算碱溶液ph值应先算c oh 再利用kw计算出c h 2 ph lgc h 二 溶液的酸碱性与ph 1 只能通过c h 与c oh 相对大小比较溶液的酸碱性 3 常温下 酸性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l 碱性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 中性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l 同步练习 a kw增大 ph减小 呈酸性b kw不变 ph不变 呈中性c kw减小 ph增大 呈碱性d kw增大 ph减小 呈中性 d 1 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 温度越高 水的电离平衡正移 kw越大 c h 增大 ph减小 但是c h c oh a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 d 2 常温下 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合溶液的ph 11 则强碱与强酸的体积比为 ph 2的酸中c h 0 01mol l v酸 v碱 1 9 3 已知在100 时 水的离子积kw 1 10 12 下列说法中正确的是 a 0 005mol l 1的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l 1的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l 1的h2so4溶液与0 01mol l 1的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 9的naoh溶液100ml a 解析 选a a项 0 005mol l 1的h2so4溶液中 c h 0 005mol l 1 2 1 10 2mol l 1 ph lgc h lg 1 10 2 2 此计算与kw值无关 不受kw 1 10 12的干扰 b项 0 001mol l 1的naoh溶液中 c oh 0 001mol l 1 ph lg 1 10 9 9 c项 ph 6时 c h c oh 溶液呈中性 d项 ph 3的溶液中c h 10 3mol l 1 ph 9的溶液中c oh 10 3mol l 1 二者等体积混合恰好完全中和 4 下列叙述正确的是 a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c h c oh 1 10 14b c h 1 10 7mol l 1的溶液一定是中性溶液 c 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 是0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h 的2倍d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱 c 解析 选c 溶液呈中性 说明c h c oh 而水的离子积kw c h c oh c2 h 所以c h mol l 1 c正确 a项中a b 不知酸和碱的强弱 故不好判断溶液酸碱性 b项中ph 7 没有指明在25 时 不能作为溶液呈中性的依据 d项为电荷守恒 5 某温度下 水的离子积常数kw 10 12 该温度下 将ph 4的盐酸与ph 9的ba oh 2溶液混合并保持恒温 欲使混合溶液的ph 7 则盐酸与ba oh 2溶液的体积比为 a