《物质结构与性质》综合推断题汇编8.doc

2011届高考二轮专题复习物质结构与性质综合推断题汇编8 (选修3）1. 已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），其原因是 。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“”、“=”或“”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）离子化合物CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。 A极性键 B非极性键C配位键 D金属键 （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB2A4分子中含键 mol。答案：（1） （2）C、O、N（1分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。 （3） B、C （4） B、D （5）sp2杂化； 52. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定3. 图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个键， 个键。（4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 答案：（1）B 第4周期第IB族 1s22s22P63s23P63d104s1或Ar 3d104s1 (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分） 分子晶体 原子晶体 （3） 7 1 （4） IIIA IVA ； b A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。来源:Zxxk.Com4. 、在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 (1)铁原子的基态电子排布式为_；(2)铁晶体中铁原子以_键相互结合。(3)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；(4) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_； (5)三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_；答案：、离子键 配位键 、（1）1s22s22p6 （2）金属键（3）8；12 （4）能提供孤电子对 （5）分子晶体5. 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：=1173k2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO =12201420K将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为 。 （2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。 （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。 （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。 （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。答案：（1）3d24s2 （2）CN- （或NO+、C22-） （3）CO2 （4）分子 （5）产生白色沉淀、Co （NH3）5SO4Br （6）6 6. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的分子式为_；元素和形成的常见化合物的晶体类型是_。（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为_。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）元素在1183 K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为_ _。答案：(1)C6H6 离子晶体 （2）三角锥形 （3）Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O （4）1：27. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列 （1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm答案：（1） （2）3，纺锤形 （3）泡利原理 （4）第B d，3d54s2 （5） sp3， 三角锥（6） 焰色反应， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。 （7） 8. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2，D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_（用元素符号回答）；（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_；（3）B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子；（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式_，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为_，铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，晶胞中含_个铜原子；（5）D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。答案：（1）NOS （2）HF分子间形成氢键 （3）V形（或角形） 极性分子（4） 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 4（5）sp32 CO9. HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)写出基态Cu原子的核外电子排布 。(2)NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1。计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。(3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。(4)与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。(5)CuCl2中的化学键型为 ，超导氧化物A的化学式为 。答案：（1）1S22S22P63S23P63d104s1或Ar 3d104s1 (2） （3）NPS；（4）CO2 (N2O、CS2，写1个即可) （5）配位键（写共价键也可） YBa2Cu3O7 10. 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。 （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。 （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH）n(SO4）3-n2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 。（填序号） APFS中铁显+3价 B铁原子的价电子排布式是3d64s2来源:学+科+网C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957 （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（）与甲基丙烯酸根的配合物为： 该化合物中存在的化学键类型有 。该化合物中一个Cr的配位数为 。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有 。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是 。（填一种即可）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_ 。（填元素符号）答案：12 D 配位键、共价键、离子键 6 sp3和sp2H2S或NH2 K、Cu 11. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn电子数的3倍。试回答下