浙江省嘉兴市秀洲区中考科学复习 酸、碱、盐课件 浙教版.ppt

酸 碱 盐 分块讲解一酸和碱 知识回顾 1 酸 1 酸的定义 电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸 h 2 酸的共性因为酸溶液都有共同的离子 离子 所以酸具有以下共同的化学性质 能使酸碱指示剂变色 如能使紫色石蕊试液变 能与碱反应生成 和 如naoh hclnacl h2o 氢 盐 水 红 能与某些金属氧化物反应生成 和 如cuo 2hclcucl2 h2o 能与某些金属反应生成 和 如zn 2hclzncl2 h2 能与某些盐反应生成 和 如caco3 2hclcacl2 h2o co2 盐 水 盐 氢气 新盐 新酸 3 酸的个性 盐酸 盐酸具有 性 浓盐酸在空气里会形成 这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故 工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 色 浓盐酸具有强烈的腐蚀性 挥发 白雾 hcl 水蒸气 盐酸小液滴 黄 检验盐酸可以使用 溶液 生成的沉淀既不溶于水 也不溶于酸 反应的化学方程式为agno3 hclagcl hno3 该溶液也可以用于检验cl 的存在 agno3 硫酸 纯净的浓硫酸是 色 黏稠 状的液体 挥发 浓硫酸具有 性 性和强烈的腐蚀性 在使用时应十分小心 若不慎溅到皮肤上 要用干布拭去 然后用 冲洗 最后用 溶液冲洗 无 油 不易 吸水 脱水 大量水 小苏打 浓硫酸可作干燥剂 溶于水会放出大量的热 在稀释浓硫酸时 一定要把 沿容器壁 注入 里 并不断 切不可将 倒进 里 浓硫酸 慢慢 水 搅拌 水 浓硫酸 2 碱 1 碱的定义 电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫碱 2 碱的共性因为碱溶液都含有 离子 所以具有以下共同的化学性质 oh 氢氧根 碱的水溶液能使酸碱指示剂变色 如能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 能与酸反应生成 和 蓝 红 盐 水 能与某些非金属氧化物反应生成 和 如2naoh co2na2co3 h2o 能和某些盐反应生成 和 如2naoh cuso4cu oh 2 na2so4 盐 水 新碱 新盐 3 碱的个性 氢氧化钠 俗称 是 色固体 溶于水 溶解时 热 暴露在空气中的固体naoh易吸收 而潮解 可用作 naoh对皮肤 纸张 织物等有强烈的腐蚀性 若不慎沾在皮肤上 要立即用大量的水冲洗 再涂上 溶液 naoh露置于空气中还会吸收空气中的 而变质 反应的化学方程式为 烧碱 火碱 苛性钠 白 极易 放 水分 干燥剂 硼酸 co2 2naoh co2na2co3 h2o 氢氧化钙 俗称 是一种 色粉末状物质 溶于水 其水溶液俗称 ca oh 2对皮肤 衣服等有腐蚀作用 ca oh 2可由cao和水反应生成 化学方程式为 反应的过程中放出大量的热 熟石灰 消石灰 白 微 石灰水 cao h2oca oh 2 工业上通过煅烧石灰石来生产cao 化学方程式为 cao俗称 具有 性 常用作干燥剂 caco3cao co2 生石灰 吸水 3 酸碱性和酸碱度 1 常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 2 常用ph试纸测定物质的酸碱度 使用方法 在玻璃片或白瓷板上放一片ph试纸 用 蘸取溶液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与 比较 即可得出溶液的ph 玻璃棒 标准比色卡 注意 使用时不能用水将ph试纸润湿 否则会稀释待测溶液而使结果不准确 如测酸性溶液会使结果偏 测碱性溶液会使结果偏 不能直接把试纸浸入被测溶液中 以免 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用 大 小 污染试剂 ph数值从0到14 ph 溶液显酸性 ph越小 酸性越 ph 溶液显碱性 ph越大 碱性越 ph 溶液显中性 7 强 7 强 7 3 酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的 使溶液显酸性 使溶液显碱性 故酸性溶液中一定含 碱性溶液中一定含 特别需要注意的是 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液也不一定是碱溶液 但酸溶液一定显酸性 碱溶液一定显碱性 h oh h oh 4 中和反应 1 定义 中和反应指 与 作用生成 和 的反应 2 反应实质 和 结合生成 酸 碱 盐 水 h oh h2o 3 应用 农业上常用 改良酸性土壤 工业上利用酸中和碱性污水 利用碱中和酸性污水 熟石灰 医疗上可服用碱性药物来中和过多的胃酸 如含有al oh 3的药物 化学方程式为 松花蛋中含碱性物质而发涩 食用时常加一些 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 醋 基础落实 1 2017 广州 下列关于h2so4性质描述中 不属于酸的通性的是 a 使紫色石蕊溶液变红b 与naoh发生中和反应c 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑d 与mg反应放出氢气 c 解析a 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红 正确 b 酸都能与naoh发生中和反应 正确 c 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 是浓硫酸的特性 错误 d 酸都能与mg反应放出氢气 正确 2 2017 重庆 某实验小组将ba oh 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中 溶质的质量与加入的ba oh 2溶液的质量关系如图所示 下列说法错误的是 c a a点溶液为酸性b b点恰好完全反应c c点溶液的溶质为硫酸d b c两点沉淀质量相等 解析此过程的反应是ba oh 2 h2so4baso4 2h2o a点时 溶液中的溶质为硫酸 故溶液为酸性 b点二者恰好完全反应 c点溶液中的溶质为过量的ba oh 2 b点二者恰好完全反应 故b c两点沉淀质量相等 3 2017 内江 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 二者恰好完全反应的微观示意图如图 由此分析下列说法正确的是 c a 反应前后阴 阳离子的总数目不变b 反应前后溶剂质量不变c 反应后溶液呈中性d 反应前后元素种类发生了变化 解析a选项中氢离子与氢氧根离子生成水 因此反应前后阴 阳离子的总数目发生变化 不符合题意 b选项中反应中有水生成 因此溶剂的质量会增多 不符合题意 c选项中反应后溶液中只有氯化钠和水 因此溶液显中性 符合题意 d选项中反应前后元素的种类是不变的 不符合题意 4 2017 嘉兴 在拓展性课程活动中 小明利用以下常见物品验证酸的一些性质 白醋 含3 的醋酸 食品干燥剂 主要成分是cao 鸡蛋壳 牵牛花汁液 铁钉 苏打 碳酸钠 查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色 在中性溶液中显紫色 在碱性溶液中显蓝色 实验过程 1 在鸡蛋壳上滴加白醋 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清石灰水变浑浊 则鸡蛋壳中一定含有 用离子符号表示 2 小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气 但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中 没有看到明显的气泡产生 小明很疑惑 于是提出猜想 气泡不明显可能与酸的浓度有关 要验证与酸的浓度有关 应选择下列试剂中的 填编号 a 3 的盐酸b 5 的醋酸c 5 的盐酸 b 3 小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应 请你帮助完成下列实验设计 添加白醋 评价反思 科学来源于生活 生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学 解析 1 碳酸盐和酸反应生成二氧化碳 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 所以在鸡蛋壳上滴加白醋 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清石灰水变浑浊 则鸡蛋壳中一定含有 2 提出猜想 气泡不明显可能与酸的浓度有关 要验证与酸的浓度有关 需要控制酸的种类相同 浓度不同 应该选用5 的醋酸 3 食品干燥剂的主要成分是cao 加入水后cao与水反应生成氢氧化钙 故溶液显碱性 碱性溶液能使牵牛花汁液变蓝色 酸性溶液使牵牛花汁液变红色 故向其中加入牵牛花汁后 溶液由无色变为蓝色 根据反应现象 再变为紫色 最后变为红色 说明加入的物质显酸性 两物质之间发生中和反应 5 2017 聊城 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4 的氢氧化钠溶液中 边滴加边搅拌 随着稀盐酸的滴加 溶液的ph变化如图一所示 溶液的温度变化如图二所示 不考虑反应过程中热量损失 试回答 1 图二从a到b过程中 溶液的ph逐渐 填 增大 或 减小 2 图二表示酸碱恰好完全反应的点是 3 计算稀盐酸中溶质的质量分数 减小 b 解析 1 从a到b过程中 氢氧化钠与盐酸逐渐反应使溶液碱性减弱 溶液ph逐渐减小 2 当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时 溶液的温度最高 因此对应点是b 3 根据题意先求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量 再代入化学方程式可以求出反应的hcl质量 答案 3 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量 20g 4 0 8g 设反应的hcl质量为x naoh hclnacl h2o4036 50 8gxx 0 73g稀盐酸中溶质质量分数 100 3 65 要点精讲 要点1酸和碱的性质 重要提示 酸在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子 所以不同的酸具有相似的化学性质 酸的共同性质实质上是反映氢离子的性质 当然由于不同 的酸其酸根不同 所以酸也有其不同的个性 在解答有关酸 碱的试题时 应该注意以下几点 识记和积累常识性的知识 如常见的酸 碱的俗名 特征性质 用途 浓硫酸稀释的实验操作 抓住酸 碱化学性质的原理和规律 进行相关知识的迁移应用 如根据盐酸 或硫酸 的化学性质类推醋酸 硝酸等其他酸的 化学性质 根据naoh 或ca oh 2 的化学性质类推ba oh 2 nh3 h2o等其他碱的化学性质 根据碱与co2的反应类推碱与so2的反应等 例1 如图为酸碱的化学性质知识网络 a b c d是四种常见的不同类别的无机化合物 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应 请你据图回答 1 a b c三种物质中 能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 2 能同时实现反应 和 的物质可以是 反应 的实验现象为 解析 1 a b c三种物质中 cu oh 2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应 co2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应 hcl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象 与稀硫酸不反应 故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是cu oh 2 co2 2 碳酸钠既可与稀硫酸反应又可 与氢氧化钙溶液反应 所以能同时实现反应 和 的物质可以是na2co3 碳酸钠 碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体 所以反应 的实验现象为有气泡 气体 产生 答案 1 cu oh 2 co2 2 na2co3 碳酸钠 有气泡 气体 产生 变式训练1 2016 长春 如图所示 是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验 回答下列问题 1 a实验最终能观察到的现象是 2 b实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 3 c实验中发生反应的化学方程式为 4 将上述实验后所得溶液在烧杯中混合 观察到烧杯底部有沉淀 上层为有色溶液 此时 利用烧杯中的沉淀 再选择适当的试剂 即可证明c实验中所加bacl2溶液过量 实验的操作及现象是 解析 1 氢氧化钠过量 溶液呈碱性 石蕊显蓝色 2 铁锈的主要成分是氧化铁 是金属氧化物 与硫酸反应生成硫酸铁和水 被硫酸反应完后 里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 3 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢 化学方程式为h2so4 bacl2baso4 2hcl 4 a b实验中的产物中均含有硫酸根 若与c混合后 沉淀的质量增加 则证明实验中所加bacl2溶液过量 答案 1 溶液变蓝 2 能与金属氧化物和金属反应 3 h2so4 bacl2baso4 2hcl 4 与c混合后 沉淀的质量增加 则证明实验中所加bacl2溶液过量 例2 2016 泰安 归纳总结是学习化学的重要方法 某化学兴趣小组学习碱的性质后 通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结 如图所示 表示物质两两之间能发生化学反应 请根据如图 回答问题 已知 cacl2溶液呈中性 cacl2 na2co3caco3 2nacl 1 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中 观察到溶液变红 得出结论 氢氧化钙溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 2 乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中 观察到的现象是 此时所得溶液中含有的溶质有 酸碱指示剂除外 3 丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中 充分反应后 与乙同学所得溶液混合 静置后发现 上层为无色透明的溶液 底部有白色沉淀 则上层溶液中一定含有的溶质是 酸碱指示剂除外 可能含有的溶质是 为验证可能含有的溶质 请写出实验操作过程及现象 解析 1 酚酞遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中 观察到溶液变红 说明氢氧化钙溶液呈碱性 2 乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水 由于稀盐酸过量 最终溶液显酸性 观察到的现象是溶液红色褪去 此时所得溶液中含有 的溶质有氯化钙 氯化氢 3 丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 与乙同学所得溶液混合 稀盐酸能与氢氧化钠 碳酸钠 碳酸钙反应 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 由静置后发现 上层为无色透明的溶液 说明不含碱性物质 即不含氢 氧化钠 碳酸钠 底部有白色沉淀 说明稀盐酸没有剩余 否则不会生成白色沉淀 氯化钙不能确定 故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠 可能含有的溶质是氯化钙 为验证可能含有的溶质 可采用取上层清液于试管中 滴加碳酸钠溶液 若产生白色沉淀 说明含有氯化钙 合理即可 答案 1 碱性 2 溶液红色褪去氯化钙 氯化氢 3 氯化钠氯化钙取上层清液于试管中 滴加碳酸钠溶液 若产生白色沉淀 说明含有氯化钙 合理即可 变式训练2 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法 某同学在学习了硫酸的化学性质后 初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系 如图所示 表示相连的两种物质间发生的反应 五个圈中的物质属于不同的类别 1 已知x是金属单质 则x可以是 填一种即可 2 请写出稀硫酸与y反应的一个化学方程式 解析 1 酸能与活泼金属反应 已知x是金属单质 则x可以是锌 铁等金属 2 由题意 五个圈中的物质属于不同的类别 氧化铜属于金属氧化物 氢氧化钠属于碱 x为金属 则y应为盐 硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 反应的化学方程式可以为bacl2 h2so4baso4 2hcl 答案 1 锌 合理即可 2 bacl2 h2so4baso4 2hcl 合理即可 要点2中和反应 重要提示 可以依据酸碱指示剂 ph试纸 溶液温度变化 碱性沉淀消失等判断中和反应是否发生 例3 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后 发现忘记了滴加指示剂 因此 他们停止滴加稀盐酸 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 写出该中和反应的化学方程式 探究烧杯内溶液中溶质的成分 提出问题 该烧杯内溶液中的溶质是什么 猜想 猜想一 可能是cacl2和ca oh 2 猜想二 可能只有cacl2 猜想三 查阅资料 氯化钙溶液呈中性 进行实验 实验步骤 取少量烧杯内溶液于试管中 滴入几滴酚酞溶液 振荡 实验现象 结论 猜想一不正确 实验步骤 取少量烧杯内溶液于另一支试管中 逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象 结论 猜想二不正确 猜想三正确 反思与拓展 1 在分析化学反应后所得物质成分时 除考虑生成物外还需考虑 2 根据所学化学知识 验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl 除以上方案外 下列哪些物质单独使用也能完成该实验 填序号 a ph试纸b 铜c 紫色石蕊溶液d 硝酸银溶液 3 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道 可能造成的危害是 写一条 要处理烧杯内溶液 使其溶质只含有cacl2 应向烧杯中加入过量的 解析 氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水 因此反应的化学方程式为ca oh 2 2hclcacl2 2h2o 猜想 反应可能是恰好完全反应 只有氯化钙 猜想二 也可能是一种物质完全反应 另一种物质有剩余 若氢氧化钙过量 则含有氢氧化钙和氯化钙 猜想一 若盐酸过量 则含有hcl和氯化钙 猜想 三 进行实验 因为酚酞遇碱会变红色 而结论是猜想一不正确 即不含有氢氧化钙 故观察到的现象是溶液无明显变化 或溶液不变红色 根据结论猜想二不正确 猜想三正确 即含有盐酸和氯化钙 其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 因为碳酸钙在盐酸存 在的情况下不能以沉淀的形式析出 故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡 再和氯化钙反应产生沉淀 反思与拓展 1 因为反应可能是完全反应 也可能是其中的一种反应物过量 因此在分析化学反应后所得物质成分时 除考虑生成物外还需考虑反应物的用量 2 因为烧杯内溶液中的溶质含有hcl显酸性 故用ph试 纸测定ph应该小于7 能够使紫色的石蕊溶液变成红色 但不能和排在氢后面的铜反应 虽然能够和硝酸银反应产生沉淀 但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象 不能选择 故选择ac 3 盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀 除去盐酸且不能引入新的杂质 还要防止过量产生新的杂质 只能加碳酸钙 答案 ca oh 2 2hclcacl2 2h2o 猜想 可能是cacl2和hcl 进行实验 溶液无明显变化 或溶液不变红色 先有气体产生 后产生沉淀 反思与拓展 1 反应物的用量 2 ac 3 腐蚀铁质下水管 或污染水源 石灰石 或caco3 变式训练3 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究 1 未滴加盐酸时 烧杯中溶液呈 色 2 随着盐酸不断滴入 烧杯中溶液的ph逐渐 填 增大 减小 或 不变 该反应的化学方程式是 3 随着盐酸不断滴入 烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示 某时刻测得溶液的温度是32 请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 4 当溶液的温度为38 时 可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 填选项 a 品尝烧杯中溶液的味道b 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感c 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 解析 1 氢氧化钠溶液是一种碱性溶液 能使无色酚酞变红色 2 随着稀盐酸不断滴入 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水 盐酸显酸性 随着盐酸的滴加 溶液的碱性减弱 酸性增强 ph变小 反应的 化学方程式为naoh hclnacl h2o 3 b点的温度是由高到低的趋势 说明是中和反应恰好完成后 继续滴加稀盐酸到过量 4 a 在实验室中不能品尝试剂的味道 b 此液体具有腐蚀性 不能用手直接接触 c 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化 若先变红 后变无色 证明其中没有氢氧化钠 答案 1 红 2 减小naoh hclnacl h2o 3 酸性 因为溶液的温度由高到低 4 c 分块讲解二盐 知识回顾 1 盐 1 盐的定义 由 或 和 组成的化合物称为盐 金属离子 铵根离子 酸根离子 2 常见的盐 nacl 俗称 是一种 色固体 溶于水 溶解度受温度变化影响 粗盐中因含cacl2 mgcl2而易 nacl是一种重要的化工原料 可用于制钠 naoh cl2 盐酸等 可用作调味品等 食盐 白 易 不大 潮解 na2co3 俗称 面碱 是一种 色固体 溶于水 水溶液呈 性 na2co3是重要的化工原料 用于洗涤 纺织 造纸 制作玻璃等 caco3 是石灰石 大理石的主要成分 色固体 溶于水 苏打 纯碱 白 易 碱 白 不 2 盐的化学性质 1 盐 金属新盐 新金属2agno3 cu2ag cu no3 2规律 反应物中盐要可溶 在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来 钾 钙 钠除外 2 盐 酸新盐 新酸na2co3 2hcl2nacl h2o co2 规律 初中阶段反应物酸一般指盐酸 硫酸 硝酸 盐是碳酸盐时可不溶 若不是碳酸盐 则要求可溶 3 盐 碱新盐 新碱na2co3 ca oh 2caco3 2naoh规律 反应物都可溶 若反应物中盐不为铵盐 生成物中其中之一为沉淀 若反应物中盐为铵盐 则生成物中可无沉淀 4 盐 盐新盐 新盐agno3 naclagcl nano3规律 反应物都可溶 生成物至少有一种不溶于水 3 化肥 1 化肥主要分为 肥 肥 肥 肥 氮 磷 钾 复合 2 含有的氮肥统称铵态氮肥 即铵态氮肥通常为铵盐 铵盐不能与 物质混用 否则会使肥效降低 如nh4no3不能与ca oh 2混用 化学反应方程式为 可以利用这一性质检验某盐是否为铵盐 碱性 2nh4no3 ca oh 2ca no3 2 2h2o 2nh3 基础落实 1 2017 临沂 农作物种植过程中可以施用下列化肥 其中属于复合肥的是 a nh4no3b kno3c ca h2po4 2d co nh2 2 b 解析化学肥料根据农作物生长的需要分为氮 磷 钾肥 如果化学肥料中含有氮 磷 钾中的两种或两种以上为复合肥 2 2017 达州 下列各组溶液 不外加试剂就能鉴别出来的是 a na2co3 hcl bacl2 naclb naoh fecl3 hcl hno3c na2co3 nacl na2so4 ba oh 2d naoh ba no3 2 nacl mgso4 a 解析a选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀 盐酸溶液产生气体 氯化钡溶液产生沉淀 氯化钠溶液无现象 所以能进行鉴别 b选项中盐酸和硝酸无法鉴别 c选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别 d选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡 要点精讲 要点1盐的化学性质的应用 物质的鉴别 重要提示 根据盐的性质鉴别物质 解题时要注意盐的特性及与其他物质反应时所显示的不同现象 例1 下列有关物质鉴别方案中 正确的是 a na2co3 nacl koh三种溶液 只用酚酞试剂即可鉴别b mgcl2 naoh nacl na2so4四种溶液 不加任何试剂即可鉴别c nh4 2co3 ca oh 2 bacl2 hcl四种溶液 不加任何试剂即可鉴别d fe2o3 cuo c fe只用一种试剂无法鉴别 解析a 碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性 都能使酚酞变红色 不能鉴别 故选项错误 b 四种溶液两两混合 氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀 其他物质都无现象 因此不能鉴别 故选项错误 c 四种溶液两两混合 碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体 碳酸 铵和氯化钡反应产生沉淀 碳酸铵和盐酸反应产生气体 出现不同的现象 可以鉴别 故选项正确 d 氧化铁 氧化铜 炭粉 铁粉中分别加入稀盐酸 氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液 氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液 铁粉与盐酸反应能够生成气体 氢气 和浅绿色溶液 氯化亚铁 盐酸与炭粉不反应 故四者中加入一种试剂可以鉴别 故选项错误 答案c 变式训练1 2016 防城港 下列各组溶液 只用组内物质不能鉴别的是 a nano3kclna2co3hclb hclna2co3k2so4bacl2c mgso4kohkno3cuso4d kohmgcl2h2so4nacl 解析a 组内四种物质的溶液两两混合时 只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体 其余两两混合均没有明显现象 故不加其他试剂无法鉴别 b 组内四种物质的溶液两两混合时 其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体 该溶液为碳酸钠溶液 与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸 产生白色沉淀的为氯化钡 与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为k2so4溶液 故不加其他试剂可以鉴别 c cuso4溶液是蓝色的 能与cuso4溶液反应产生蓝色沉淀的是koh溶液 能与koh溶液反应产生白色沉淀的是mgso4溶液 无明显变化的是kno3溶液 故不加其他试剂可以鉴别 d 组内四种物质的溶液两两混合时 混 合产生白色沉淀的是koh mgcl2 再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中 能使沉淀消失的是h2so4 无明显变化的是nacl溶液 再将过量的koh mgcl2分别滴加至加入h2so4沉淀消失后的溶液中 能产生白色沉淀的是koh溶液 无明显变化的是mgcl2溶液 故不加其他试剂可以鉴别 答案a 要点2盐的化学性质的应用 推断题 重要提示 利用盐的化学性质 分步进行实验 根据各过程实验中显示的现象 结合盐的特性得出相应的结论 推断题关键就是要抓住特别的现象 作为突破口 例2 2017 台州 有一包白色粉末 可能是由硫酸铜 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠中的一种或几种组成 为检验其中的成分 按以下流程进行实验 1 根据实验现象 白色粉末中一定有 2 实验中不能用bacl2溶液代替ba no3 2溶液的理由是 解析 1 根据白色粉末加水为无色溶液可知 溶液中没有硫酸铜 加入足量ba no3 2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀hno3反应说明白色沉淀是baco3 溶液中没有硫酸盐类物质 在无色溶液中加入agno3并加入稀hno3有白色沉淀说明含有cl 所以白色粉末中有nacl na2co3或氯化钠 碳酸钠 2 用bacl2溶液代替ba no3 2溶液引入了cl 会影响后面氯化钠的确定 答案 1 nacl na2co3或氯化钠 碳酸钠 2 引入cl 不能确定原混合物中氯化钠的存在或引入cl 对实验结论产生了干扰 要点3盐的性质的应用 除杂质 重要提示 利用盐的性质 综合分析除杂的过程 并且要注意最后所得的物质一定是纯净物 例3 2017 长沙 为了将混有硫酸钾 氯化钙 碳酸氢铵 不稳定 受热易分解生成氨气 二氧化碳和水 的氯化钾提纯 并制得纯净的氯化钾溶液 某同学设计的实验流程如下 请根据以上流程图中的信息 回答下列问题 1 步骤 中除去碳酸氢铵的方法是 2 步骤 中加过量碳酸钾溶液的目的是 3 此设计方案是否严谨 并说明理由 解析 1 步骤 中除去碳酸氢铵的方法是加热 这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气 水和二氧化碳 从而除去碳酸氢铵 2 碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾 能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾 因此步骤 中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡 3 此设计方案不严谨 因为加入过量的碳酸钾溶液 反应后剩余的碳酸钾没有除去 因此得到的氯化钾溶液中含有碳酸钾 答案 1 加热 2 除去氯化钙和过量的氯化钡 3 不严谨 反应后剩余的碳酸钾没有除去 变式训练2 2016 长沙 条件 加入的试剂只与杂质反应 反应后不能引入新的杂质 是正确解题的关键 海水晒盐工业流程中 得到的粗盐常含有mgcl2 cacl2等杂质 工业提纯粗盐的流程如图所示 海水粗盐水 1 步骤 操作a中需要用到玻璃棒 玻璃棒的作用是 2 步骤 中操作b的名称是 3 如果将步骤 和步骤 的顺序颠倒 则所制得的精盐水中还含有 解析 1 步骤 操作a是将沉淀与滤液分离 该操作是过滤 玻璃棒的作用是引流 2 步骤 中操作b是从精盐水中获得精盐 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 采用的是蒸发的方法 3 步骤 和步骤 分别是加入过量的氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 分别是用于除去粗盐中的氯化镁 氯化钙的 但是加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钙溶液之后 这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙 如果将步骤 和步骤 的顺序颠倒 过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙 则所制得的精盐水中还含有氯化钙 答案 1 引流 2 蒸发 3 氯化钙 分块讲解三综合提升 综合运用 离子的检验 重要提示 cl 四种离子的检验方法 1 的检验方法 首先将待测样品装入试管中 再加稀盐酸 若观察到产生大量气泡 将产生的气体通入澄清石灰水中 如果澄清石灰水变浑浊 则样品中含有 2 的检验方法 首先将待测样品装入试管中 再加入ba no3 2溶液和稀硝酸 若观察到产生白色沉淀 则样品中含有 3 cl 的检验方法 首先将待测样品装入试管中 再加入agno3溶液和稀硝酸 若观察到有白色沉淀产生 则样品中含有cl 4 的检验方法 首先将待测样品装入试管中 加入碱溶液 若有刺激性气味的气体产生 且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则样品中含有 如果要同时检验溶液中有 cl 考虑到可能出现的相互干扰 应先检验 再检验 再检验cl 例 某校化学兴趣小组在课外活动中 对某溶液进行了多次检验 其中三次检验的结果如下表所示 阅读上表后回答 1 表中第 次结果肯定不准确 2 为验证其他两次检验结果中是否存在 和cl 又进行以下操作 加入过量的 填物质名称 下同 目的是检验 并将其除去 加入 溶液 过滤 向滤液中加入 溶液 该小组同学查阅资料后 发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子 3 通过上述实验 该小组还是觉得无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的 你认为可能的原因是 解析 1 因氯化钡与硫酸钠 碳酸钾能生成硫酸钡 碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存 所以我们判断第2次结果肯定不准确 2 为了确定溶液中是否存在硫酸根离子 碳酸根离子和氯离子 因在确定氯离子和硫酸根离子时 必须排除碳酸根离子的干扰 所以我们首先检验并除去碳酸根离子 所以我们首先加过 量的硝酸 检验并除去碳酸根离子 在检验氯离子和硫酸根离子时 我们先检验硫酸根离子 因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银 是一种沉淀干扰检验 所以我们先加过量的硝酸钡溶液 检验并除去硫酸根离子 最后用硝酸银来检验氯离子 这一步很多同学会把顺序颠倒 3 无法确定其他两次检验结果哪次正确 因为溶液中溶质存在的形态主要是离子 1 3中的离子组成是相同的 区别仅仅是呈现形式不同而已 答案 1 2 2 硝酸 过量的 硝酸钡硝酸银 3 溶液中溶质存在的形态主要是离子 1 3中的离子组成是相同的 区别仅仅是呈现形式不同而已 实验探究 1 对于 废液中含有什么溶质 问题的探究 重要提示 对于 废液中含有什么溶质 问题的探究 首先对每个反应后成分的几种可能要正确列出 再根据现象确定每个反应反应后剩余物成分 例1 甲 乙同学在学完酸的化学性质后 做了如下实验 实验结束 甲 乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中 然后进行了讨论 观察与讨论1 甲同学在做实验时没有观察到明显现象 于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑 但乙同学认为 甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液 再滴加适量的稀盐酸 当观察到 1 时 就可以说明两种物质能发生反应 观察与讨论2 当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时 观察到废液缸中先有气泡产生 然后又出现了白色沉淀 经过讨论确定 甲 乙同学试管中废液含有的溶质分别是 2 3 均写化学式 才会出现上述现象 为了科学处理实验后产生的废液 甲 乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究 提出问题 最终废液中含有什么溶质 猜想与假设 甲同学猜想 废液中含有nacl cacl2两种物质 乙同学猜想 废液中含有nacl na2co3两种物质 活动与探究 甲 乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验 甲同学实验 取少量废液于试管中 向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 得出结论 甲猜想不成立 则乙猜想成立 乙同学实验 取少量废液于试管中 向其中滴加氯化钙溶液 出现白色沉淀 得出结论 乙猜想成立 则甲猜想不成立 反思与评价 请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价 4 表达与交流 甲 乙同学确认了最终废液中溶质的成分 你认为处理该废液的方法是 5 解析甲同学的废液有三种可能 氯化钙 氯化钙 盐酸 氯化钙 氢氧化钙 乙同学的废液有三种可能 氯化钠 氯化钠 盐酸 氯化钠 碳酸钠 因为废液缸中先有气泡产生 然后又出现了白色沉淀 只能是甲 氯化钙 盐酸 和乙 氯化钠 碳酸钠 组合 答案 1 酚酞试液由红色变无色 2 cacl2 hcl 3 nacl na2co3 4 甲同学结论不正确 甲实验只能说明废液中无氯化钙 若废液中只含有氯化钠也无明显现象 则乙同学猜想不一定成立 所以甲同学结论不正确 5 向最终废液中加入氯化钙溶液 或加入酸溶液 至中性后再倒掉废液 其他答案合理均可 2 氢氧化钠溶液变质情况探究 重要提示 氢氧化钠溶液变质情况探究 因为na2co3溶液和naoh溶液均呈碱性 因此不能用指示剂鉴别 可取一定量大试管中的溶液于试管中 加入足量中性的cacl2或bacl2溶液 过滤后再向滤液中滴加适量酚酞的方法 实验设计要特别注意前面加入的物质是否会对后面的实验产生干扰 例2 小刚在化学实验室发现 盛放naoh溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末 小刚叫来小军和小红 共同探究这种白色粉末的成分 他们依据所学的化学知识 对这种白色粉末的成分作了如下猜想 可能是naoh 可能是na2co3 可能是naoh与na2co3的混合物 为了验证猜想 他们分别做了下面的实验 1 小刚取少量白色粉末 滴加稀盐酸 有气体生成 由此小刚认为白色粉末是na2co3 请判断小刚所得结论是否正确 并简述理由 2 小军取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴