安徽省舒城中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.docVIP

舒城中学20132014学年度第一学期期末考试高二化学试卷（时间：100分钟 满分：100分）命题人：韦法运 审题人：张开文可能用到的相对原子质量：h:：1 c：12 n：14 o：16 s：32 na：23 ag：108第i卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于强电解质的是 （ ）acu bch3coonh4cch3coohdnh3h2o2、关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是 （ ）a铜片上发生还原反应b铜片上析出h2c硫酸溶液的浓度不变d铜片是正极，锌片是负极3、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ach3coohohch3coo+h2o bhco3+ h2o co32- + h3o+ cs2- + h2ohs-+ oh-dnh4+ + h2o nh3h2o + h+ 4、室温下向饱和agcl溶液中加入一定量水，下列叙述正确的是 （ ）aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大 dagcl的溶解度、ksp均增大5、对比以下几个反应式：cl+cl=cl2 h=-247 kjmol-1 o+o=o2 h=-493 kjmol-1 n+n=n2 h=-946 kjmol-1，可以得出的结论是 （ ）a在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 b氮、氧、氯的单质常温下为气体c氮、氧、氯的单质都是双原子分子 d氮气、氧气和氯气的密度不同6、已知某化学反应其h122 kjmol1，s231 jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）a仅在低温下自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d在任何温度下都能自发进行7、下列措施能使水的电离程度增大的是 （ ）a、降温 b、通入氯化氢气体 舒中高二期末化学 第1页 (共4页)c、加入氢氧化钠固体d、加入氯化铵固体8、 相同条件下，向100mlph=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gna，产生氢气的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系中正确的是 （ ）a、v3 v2 v2 d、v1=v3 v29、 常温下，把1ml0.1mol/l的h2so4加水稀释制成2l溶液，则在此溶液中由水电离产生的 c（h+）接近于 （ ）a、110mol/l b、110mol/lc、110mol/l d、110mol/l10、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：zn（s）2mno22nh4+zn2+mn2o3（s）2nh3h2o，此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）a、zn b、碳 c、mno2和nh4+ d、zn和nh311、甲酸的结构如右图所示：，则它含有官能团的种数为 （ ）a、1种 b、2种 c、3种 d、4种12、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，在hnmr谱中四个峰面积为3:2：2：1，其红外光谱图有ch键、oh键、co键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 （ ）ach3ch2och3 bch3ch（oh）ch3 cch3ch2ch2oh dch3ch2cho13、 下列实验装置符合实验目的是 （ ）14、下列关于nahco3的说法中正确的是 （ ）a、nahco3是弱电解质，能发生水解。b、0.1mol/lnahco3溶液中hco浓度为0.1mol/l。c、nahco3溶液中：c(na+)=2c(co)+c(hco)+c(h2co3)。舒中高二期末化学 第2页 (共4页)d、8.4克nahco3晶体中含有0.1molhco离子。15、某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3br2 hclch3coch2brhbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma、增大c(ch3coch3)， v(br2)增大b、实验和的v(br2)相等c、增大c(hcl)， v(br2)增大d、增大c(br2)，v(br2)增大16、某温度时，浓度都是1moll-1的两种气体x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c(x2)=0.4moll-1、c(y2)=0.8moll-1、c(z)=0.4moll-1，则该温度时，该反应的平衡常数是（ ）a、125b、1.00c、3.13d、5.25第ii卷 非选择题（共52分）二、填空题（每空2分，共44分）17、（10分）某物质结构简式为ch3cooch3，其名称为_，官能团名称为_，写出其任意3种同分异构体_ _ _。18、（12分）某同学进行下列实验操作，回答相关问题：（1）取30ml纯水，将其加热到t时，其中的c(h+)=2.010-7moll-1，则c(oh-)= moll-1。（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100 ml,此时溶液中的 c(h+)=5.010-4moll-1，则此时溶液中的c(oh-)为 moll-1。（3）取（2）的溶液20 ml，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为 （4）取（2）的溶液50 ml，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为 ，随着电解的进行，溶液的ph将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。（5）将（2）所剩的溶液，用5.010-4 moll-1的naoh溶液中和，需要naoh溶液的体积为 ml19、(10分)某研究小组进行h2o2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容（1）h2o2的氧化性：在试管中加入3ml新制的feso4溶液，再加入几滴kscn溶舒中高二期末化学 第3页 (共4页)舒中高二期末化学 第4页 (共4页)液和稀硫酸，最后加入h2o2溶液。出现的现象是_。（2）h2o2的还原性：在试管中加入5mlh2o2溶液，加入硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃。 该反应的离子方程式为_。（3）h2o2的分解：实验如下：实验1实验2实验3实验4操作 2 ml h2o2溶液 2 ml h2o2溶液 2 ml h2o2溶液 两滴fecl3溶液 2 ml h2o2溶液 两滴过氧化氢酶溶液室温90 (水浴)室温室温 对比实验1和实验2，得出结论为_。 对比实验3和实验4，得出结论为_。 该组实验中h2o2溶液浓度必须_。20（12分）甲醇（ch3oh）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。（1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0，该反应的平衡常数表达式为_，升高反应温度时，生成甲醇的速率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g ch3oh燃烧生成co2和液态h2o时放热22.68kj，表示该反应的热化学方程式为 。（3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验。 表示甲池的总反应的离子方程式为 。 实验进行一段时间后，乙池中a极的质量变化了6.48g， 则甲池中