安徽省舒城县高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

舒城晓天中学2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学试卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：h1 c12 na23 o16 s32 cu64 ag108第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 燃烧热是生成1molh2o放出的热量d. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是a加入少量稀naoh溶液 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体 d加入少量na2co3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 acu电极为正电极，铜片上有红色物质附着b原电池工作时，电子从zn电极流出 c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液，取出盐桥后，电流计依然发生偏转 5下列表述中，合理的是a将水加热，kw增大，ph不变b把fecl3的水溶液加热蒸干可得到fecl3固体c用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液d用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuca和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，cu2向铜电极移动d无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用hac表示，则在0.1moll1 naac溶液中，下列离子浓度关系正确的是ac（na） c（ac）+c（hac）bc（na）+c（oh）= c（ac ）+c（h）cc（na）c（oh） c（ac） c（h）dc（na） c（ac） c（h） c（oh）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的现象是 a. 混合气体的压强 b.混合气体的密度 c. 气体的总物质的量 d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb9利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 a. 电解时以精铜作阳极 b电解时阳极发生还原反应 c粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ + 2e- d电解结束，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥10一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1 mol y进行如下反应： 2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是（ ）a60 s内x的平均反应速率为0.001 moll-1s-1b将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2c若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将减小d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0 (正) (逆) b压强pc%500100时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10100压强p11对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图正确的是（ ）12. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 afe -2e-fe2+ b2h2oo24e-4oh-c4oh- 4e-2h2oo2 d2h+2e-h213诺贝尔化学奖得主-美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是a金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe-3e- = fe3+，继而形成铁锈14.不能说明ch3cooh是弱酸的事实是a醋酸钠溶液显碱性b10=2的醋酸溶液加水稀释到1003c中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10d0.1 moll1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 moll115常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系ac（nh4+）c（cl-）bc（nh4+）c（cl-）cc（nh4+）c（cl-）d无法确定c（nh4+）与c（cl-）16在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3+水解有关的反应是fecl3溶液与cu的反应 将fecl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到fe2o3 饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体 配制fecl3溶液需加入一定量的盐酸 a b c. d17一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是a加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数c降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数d增大氮气的浓度，v正、v逆 都增大，且v正 增大倍数大于v逆 增大倍数；n2 转换率减小，h2转化率增大18已知：25 时，kspmg(oh)25.611012, ksp(mgf2)7.421011下列说法正确的是a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf219.常温下，柠檬水溶液的ph是3，其中水电离的c（h+）为a110-3mol/l b110-7mol/l c110-11mol/l d110-14mol/l20.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molch2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol答题卷班级 姓名 得分第 卷 选择题（共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题（共60分）21.（ 12分，每空2分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式 为 ；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_ _。（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2标准燃烧热的热化学方程式： 。22（12分，除作图4分，其余每空2分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的o2在标准状况下的体积为 l。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4(稀)cuso4+h2。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。23（12分，每空2分）（1）室温下，在ph=12的ch3coona溶液中，溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） ；由水电离的c(oh)为_ moll1 。（2）浓度为0.1 moll-1的下列各物质的溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序是_ _（填序号）。nh4cl nh4hso4 nh3h2o ch3coonh4 （3）某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a = h+ + ha ， ha h+ + a2 。则na2a溶液显_性；naha溶液显_性。（填“酸性”“中性”或“碱性”） 若有0.1 moll1 na2a的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。ac(na+)c(a2)c(oh)c(ha)c(h+)bc(na+)c(oh)c(ha)c(a2)c(h+)cc(na+)c(h+)c(a2)c(oh)c(ha)dc(a2)c(na+)c(oh)c(h+)c(ha)24（12分，除最后一小题4分其余每空2分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。. 步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；甲 乙 丙此时锥形瓶内溶液的ph的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度b. 锥形瓶水洗后直接装待测液c. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失25（12分，每小题4分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数k。答案第 卷 选择题（共40分）题号12345678910答案dabddcabda题号11121314151617181920答案ddacbbcbca第卷 非选择题（共60分）21.22.（1）吸氧 2h2o+o2+4e-=4oh- 11.2l（2）如右图（4分。图正确3分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）ccu 稀硫酸23.（1）ch3coo- + h2o ch3cooh + oh- 10-2 （2） （3） 碱性 酸性 a24.（1）最后一滴naoh溶