化学人教版九年级下册课题一

第十单元 课题1 常见的酸和碱一、教学目标： 1、认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。二、教学重点： 1、认识盐酸和硫酸的主要性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性及其稀释的正确方法。3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。4、酸、碱具有相似化学性质的原因。三、教学难点： 1、通过对盐酸和硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙性质的学习，体会对比的学习方法。 2、对常见化合物酸、碱类别的初步认识。3、一些常见物质的鉴别方法。四、教学过程：（三课时）课题1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用： 教师播放视频【实验101】并完成课本中的表格：1、 酸碱指示剂：2、 酸、碱与指示剂作用：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 通过视频播放【探究】自制酸碱指示剂并完成课本中的表格。二、常见的酸： 1、几种常见的酸：（1）、盐酸：氯化氢气体的水溶液（混合物） 、物理性质：纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有刺激性的气味，易挥发，在空气中能形成白雾从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。 （没盖瓶盖会使溶质的质量分数变小）、用途：A金属表面除锈； B人体胃液里含有盐酸，可以帮助消化；C工业原料。（2）、硫酸：、物理性质：纯净的浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、用途：A金属表面除锈；B浓硫酸可以做干燥剂(干燥氧气、氢气、二氧化碳等)；C生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油等。（3）、其他常见的酸： 碳酸（H2CO3）硝酸(HNO3) 醋酸（CH3COOH） 磷酸（H3PO4） 2、浓硫酸的腐蚀性： 教师演示【实验103】并完成实验表格填写得出： （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性） （2）浓硫酸的稀释：教师演示【实验104】让学生触摸试管的外壁：手感觉发烫浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 （播放视频：错误稀释浓硫酸出现的现象，结合浓硫酸具有强烈的腐蚀性强调正确操作的重要性）（3）浓硫酸沾到皮肤衣服上的处理方法： 用大量水冲洗后，涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。113、 酸的化学性质：（1）酸与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（在此，教师就使用点滴板的优点做简单讲解：操作简单方便，实验现象的观察更直接准确，节约药品，更易清洗等）（2）酸与活泼金属反应生成氢气：（与第八单元课题2金属活动性做联系） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 以上现象：有大量气泡产生(镁的反应更剧烈)。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (强调生成的是+2价的亚铁盐) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：有气泡产生，溶液由无色变浅绿色。 【讨论】以上生成物为：氢气；金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 （因为该班学生基础较好，所以在此对盐的概念做前期讲解：金属离子+酸根离子，并举例说明） （3）酸与金属氧化物反应，生成盐和水： (教师演示用盐酸、硫酸除铁锈的实验，并要求学生注意观察实验现象) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4= 2Fe2 (SO4)3 + 3H2O现象：铁钉表面的锈被除去变光亮，溶液由无色变黄色。（结合前面盐酸、硫酸的用途：除铁锈，对盐酸、硫酸能用于除铁锈的原因加以解释分析） 【讨论】生成物的共同点：之一是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。除锈时不能把铁制品长时间浸在酸里，因为过量的酸会与铁制品继续反应，造成金属制品的腐蚀。 （4）盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质： A酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 B酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 C酸 + 金属氧化物 盐 + 水三、常见的碱： 1、几种常见的碱： （1）氢氧化钠（NaOH）： A物理性质：氢氧化钠是白色固体，易潮解（吸收水分表面潮湿并逐渐溶解），极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 B 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 C 皮肤沾到氢氧化钠处理方法：大量水冲洗后，涂上硼酸溶液。 D俗名：苛性钠、火碱、烧碱。 E用途：a当某些气体干燥剂（具有吸水性）；b化工原料制肥皂；c石油、造纸纺织等工业；d炉具清洁剂（去油污）。 （2）氢氧化钙Ca(OH)2： A物理性质：氢氧化钙是白色粉末的固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)。 B氢氧化钙有腐蚀作用。 C俗名：熟石灰、消石灰。 D氢氧化钙的制取：CaCO3=高温=CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2(该反应放出大量的热)在此对该化学放热反应的用途做一些举例说明。 E氢氧化钙的用途：a建筑业：砌砖、刷墙壁；b保护树木（与硫磺粉制成石灰浆）；c制农药波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）因含有硫酸铜所以配制时不能用铁质容器。c改良酸性土壤。 12 （3）其它常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水（NH3.H2O）等 2、碱的化学性质： （1）碱与指示剂的反应： 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（澄清石灰水变白色浑浊）实验室鉴定CO2的反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠的保存方法：密封保存；其原因是氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳起反应而变质。（Ca(OH)2也是要密封保存的）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Na2SO3 (亚硫酸钠)硫元素为+4价为低价2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Na2SO4 (硫酸钠)硫元素为+6价为高价【讨论】以上反应的共同之处：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的相似化学性质： 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。氢氧化钠（氢氧化钙）+ 非金属氧化物 盐 + 水3、酸、碱具有相似化学性质的原因： 【实验10-7】教师演示实验了：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等溶液及蒸馏水