安徽省蚌埠二中高一化学上学期期中试题(1).doc

蚌埠二中20122013学年第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64 mn：55注：所有选择题的答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应位置，否则不予计分。第i卷 选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列混合物能用过滤方法分离的是a汽油和水 b食盐和蔗糖 c泥沙和食盐 dbaso4固体和agcl固体1、【答案】c2、【知识点】化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、汽油和水互不相溶且密度不同，采用分液的方法分离，错误；b、食盐和蔗糖均易溶于水，可采用结晶的方法分离，错误；c、食盐溶于水，泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离，正确；d、baso4固体和agcl固体均难溶于水，不能用过滤方法分离，错误。2下列图示的实验基本操作正确的是a b c d1、【答案】c2、【知识点】化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、向试管内加块状固体时，应先将试管倾斜，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体缓缓滑入试管，错误；b、加热液体时，试管内液体的体积不可超过试管容积的1/3，过多会使液体飞溅，错误；c、向试管内倾倒液体试剂时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，以防液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；d、用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯时，由于酒精灯的灯芯是活动的，在倾斜的过程中容易洒落酒精，容易发生火灾，错误。3下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是a金属氧化物 氧化铁 feo b非金属氧化物 二氧化硫 so2 c碱性氧化物 过氧化钠 na2o2 d碱 纯碱 na2co31、【答案】b2、【知识点】物质的分类3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的分类、名称及化学式。a、氧化铁的化学式应为fe2o3，错误；b、非金属氧化物 二氧化硫 so2，正确；c、na2o2为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；d、na2co3属于盐类，不是碱，错误。4饱和氯水久置后，溶液中各种粒子：cl2h2o cl- hclo h+ 减少的是a b c d 1、【答案】a2、【知识点】氯气的化性 有关氯气的化学方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】新制氯水中含有含有三种分子：cl2、h2o、hclo，四种离子：h+、cl-、clo-及少量oh-；久置后发生反应cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，由于hclo的分解导致了cl2的不断反应，最后变成了hcl溶液，这时溶液中含有h2o、h+、cl-及少量的oh-，所以减少的是cl2、h2o、hclo，选a。5下列说法中正确的是a1 mol任何纯净物都含有相同的分子数 b1 mol氦气中约含有6.021023个氦原子c1 mol水中含有8mol电子 d1 molna的质量为23 gmol-11、【答案】b2、【知识点】物质的量及其单位 摩尔质量和气体摩尔体积 粒子数与na 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、物质的构成微粒有三种：分子、原子和离子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含氯化钠分子，错误；b、氦气的分子式为he，为单原子分子，1 mol氦气中约含有6.021023个氦原子，正确；c、1 mol水中应含有10mol电子，错误；d、1 molna的质量应为23 g，单位错，错误。6磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体，下列说法中正确的是a该分散系中的分散质能通过滤纸 b所得的分散系属于悬浊液c所得的分散系中分散质为fe2o3 d给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深1、【答案】a2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体，应具备胶体的性质；a、磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体，分散质能通过滤纸，正确；b、磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体，错误；c、磁流体分散系为黑色，分散质应是黑色的，而fe2o3是红棕色的，错误；d、一般金属氧化物形成的胶体吸附正电荷，故通电时胶粒移向阴极，错误。7设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是a标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体，所含分子数为nab物质的量浓度为0.5 moll-1的mgcl2溶液中，含有cl-个数为 na c常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4nad. 1l含1 mol fecl3溶液中cl-的数目为3na1、【答案】b2、【知识点】粒子数与na3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为na,正确；b、物质的量浓度为0.5 moll-1的mgcl2溶液，缺少溶液的体积，无法计算cl-个数，错误；c、氨气的分子式为nh3，1 mol氨气含有的原子数为4na，正确；d、1l含1 mol fecl3溶液中cl-的数目为3na，正确。8同温同压下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是 a体积比为811 b分子个数之比为1112 c物质的量之比为811 d原子个数之比为11121、【答案】d2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据n=m/m知，等质量的物质的物质的量之比与摩尔质量成反比，根据阿伏伽德罗定律知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比，等于分子数之比，o2的摩尔质量为32g/mol,co2的摩尔质量为44g/mol,等质量的o2和co2的物质的量之比为118，体积比、分子数之比均为118；a、体积比为118，错误； b、分子个数之比为118，错误；c、物质的量之比为118，错误； d、结合o2和co2的分子式分析知，原子个数之比为1112，错误。9下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是a浓硫酸 b碱石灰 c无水氯化钙 dp2o51、【答案】b2、【知识点】氯气的化性3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】实验室干燥剂选择的总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有还原性的气体。a、浓h2so4能吸水，与氯气不反应，可以干燥氯气，错误；b、由于碱石灰与氯气发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，正确；c、无水氯化钙能吸水，与氯气不反应，能够干燥氯气，错误；d、五氧二磷能够做干燥剂干燥氯气，错误。10在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致的是a加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有hclo存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入na2co3溶液，有气体生成，说明hclo存在1、【答案】d2、【知识点】氯气的化性 有关氯气的化学方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】氯气通入水中，与水反应发生cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo-，hcl=h+cl-，所以氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-，利用离子、分子的性质来分析。a、次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，实验现象和结论一致，错误；b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，实验现象和结论一致，错误；c、加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl-存在，实验现象和结论一致，错误；d、加入na2co3溶液，盐酸与na2co3溶液反应生成二氧化碳，有气体生成，说明有盐酸存在，现象与不结论一致。11在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh35n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是a23 b21 c11 d321、【答案】a2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】反应6no+4nh3=5n2+6h2o中，氨气中氮元素化合价由-3价升高到0 价，在反应中被氧化，为4mol，在反应中被氧化，一氧化氮中的氮元素化合价+2价降低到0价，在反应中被还原，为6mol，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是2：3，选a。12. 氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是a.n2是还原剂，al2o3是氧化剂 b.每生成1 mol aln需转移3 mol电子c.aln中氮元素的化合价为3 d.aln的摩尔质量为41 g1、【答案】b2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、根据氧化还原反应基本概念分析，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，错误；b、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molaln需转移3mol电子，正确；c、氮化铝中氮元素的化合价是-3价，错误；d、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，错误。13在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 a溶液中的na浓度增大，有o2放出 b溶液中的oh- 浓度不变，有h2放出c溶液中的na数目减少，有o2放出 d溶液中的oh-浓度增大，有o2放出1、【答案】c2、【知识点】氧化钠与过氧化钠3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】过氧化钠与水反应生成naoh和o2，消耗水，溶液有naoh晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小；a、溶液中的na浓度不变，有o2放出，错误；b、溶液中的oh- 浓度不变，有o2放出，错误；c、溶液中溶质的物质的量减小，na数目减少，有o2放出，正确；d、溶液中的oh-浓度不变，有o2放出，错误。14.亚硝酸（hno2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是a. n2b. n2o3c. nh4+ d. no2 1、【答案】d2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】hno2做还原剂时，所含元素的化合价升高；a、hno2中n元素的化合价为+3价，n2中氮元素的化合价为0价，化合价降低，错误；b、hno2中n元素的化合价为+3价，n2o3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，错误；c、hno2中n元素的化合价为+3价，nh4+中氮元素的化合价为-3价，化合价降低，错误；d、hno2中n元素的化合价为+3价，no2中氮元素的化合价为+4价，化合价升高，正确。15氢化钙可以作为生氢剂(其中cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是 a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂1、【答案】b2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据价态归中规律，氢化钙中-1价的氢和水中+1价均转化为生成物中0价氢，水做氧化剂，选b。16下列离子方程式书写正确的是 a碳酸钙与盐酸反应：co32+2hco2+h2ob稀硫酸和氨水反应：hnh3h2onh4h2oc氢氧化钠和硫酸反应：2oh+h2so4so42+2h2od铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu22fe3+3cu1、【答案】b2、【知识点】离子方程式3、【难度值】4、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、碳酸钙与盐酸反应：co32+2hco2+h2o，碳酸钙为难溶物应用化学式，错误；b、稀硫酸和氨水反应：hnh3h2onh4h2o，正确；c、氢氧化钠和硫酸反应：2oh+h2so4so42+2h2o，硫酸为可溶性强电解质，应拆成离子形式，错误；d、铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu22fe3+3cu，产物应生成硫酸亚铁，错误。17下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物质种类变化的是ana和o2 bca(oh)2和co2 cfe和hcl dc和o21、【答案】c2、【知识点】金属钠的化学性质和物理性质 碳单质的多样性 含碳化合物3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、na和o2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，错误；b、ca(oh)2和co2反应，反应物的用量不同，产物不同，二氧化碳少量生产碳酸钙，二氧化碳过量生产碳酸氢钙，错误；c、fe和hcl 反应生成氯化亚铁和氢气，温度不同、量不同不会引起产物的改变，正确；d、c和o2反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，错误。18在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是anh4、al3、so42、no3 bk、cu2、cl、co32ck、mno4、nh4、no3 dna、k、hco3、no31、【答案】a2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、题给条件下组内离子不反应，能大量共存，正确；b、cu2在水溶液显蓝色， cu2和co32反应生成沉淀，不能大量共存，错误；c、mno4在水溶液中显紫色，不能共存，错误；d、酸性溶液中h+和hco3反应生成水和二氧化碳，不能共存，错误。19从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是ana2sb sc so2d h2so41、【答案】a2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】物质中元素处于最高价态时，只具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。a、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，正确；b、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，错误；c、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，错误；d、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，错误。20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是a锌 b铁 c铝 d镁1、【答案】c2、【知识点】平均值法计算 极限法计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】用极限法结合平均值思想计算，产生11.2lh2需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于10g的只有铝，故一定有铝，选c。第ii卷 非选择题（共40分）二、填空题：（共19分）21（6分）下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质_，属于非电解质的是_。（填序号）a氯化钠 b硫酸溶液 c醋酸 d氯化银 e氨气 f铜 g氢氧化铜 1、【答案】a d； c g; e。2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念分析；强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气（nh3）本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐、水都是电解质”，所以氯化钠、醋酸、氯化银、氢氧化铜都是电解质，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，所以氯化钠和氯化银为强电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水，所以醋酸和氢氧化铜为弱电解质；答案为：a d； c g; e。22（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式： ；（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。1、【答案】（1）h2o2（2）h2cro4cr(oh)3（3）2h2cro4+3h2o2=2cr(oh)3+3o2+2h2o（4）3.36l2、【知识点】氧化还原反应 电子转移表示方法 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化还原方程式配平3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，被氧化，所以h2o2是还原剂；（2）反应中cr元素化合价由h2cro4中的+6降低为cr（oh）3中的+3价，h2cro4应被还原生成cr（oh）3，发生还原反应的过程是h2cro4cr（oh）3；（3）利用氧化还原反应方程式的配平原则写出，该反应的方程式为2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o；（4）反应中cr元素化合价由+6价降低为+3价，o元素化合价由-1价升高到0价，结合变价元素原子个数分析知，该反应转移电子数目为6，即生成3mol氧气转移6mol电子，若反应转移0.3mol电子，生成氧气的物质的量为0.15mol,体积为3.36l。23.（3分）已知下列变化过程中，0.2 mol r2o72-与0.2 mol k2so3恰好反应，则r被还原的价态为_。1、【答案】+52、【知识点】得失电子守恒 化合价3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，r2o72-与k2so3反应，r被还原，则k2so3被氧化为k2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；k2r2o7中r元素发生还原反应，令r元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒得，0.2mol（6-4）=0.2mol2（6-a）解得a=+5。三、实验题：（共15分）24. （15分）实验室欲用naoh固体配制1.0 moll-1的naoh溶液240 ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_（至少回答3个为满分）。 （3） 某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g naoh。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。1、【答案】（1）（2）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管。（至少回答3个为满分，但回答容量瓶时，必须是250ml.）（3）27.4 ；10.0（4）2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 实验误差分析3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，操作顺序为；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；（3）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，naoh的质量m=cvm=1.0moll-10.25l40g/mol=10.0g；（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏小，错误；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，错误；答案为：。四、计算题（6分。）25（6分）已知: mno2 +4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o。一定质量的二氧化锰溶解在100 ml 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48 l 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol/l（假设反应前后体积不变）。请计算： （1）反应耗用mno2的质量 （2）被氧化的hcl物质的量 1、【答案】（1）17.4g （2）0.4 mol2、【知识点】有关方程式的计算 氧化还原反应3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错