高中化学 专题三 综合检测 苏教版选修4.doc

【化学】苏教版选修4课时检测：专题三综合检测 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的是 ()。解析胃酸呈酸性，加水稀释时酸性减弱，ph增大，但小于7，选项d正确。答案d2在水中存在h2ohoh平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 ()。a加入naoh b加入ch3coohc加入nacl d升温解析加入酸(或碱)：溶液中的c(h)或c(oh)增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入nacl：溶液中的c(h)或c(oh)不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案c3已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：弱酸hcnhfch3coohhno2ka6.210106.81041.81056.4106物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是 ()。ahcn bhf cch3cooh dhno2解析酸性越强ph越小，电离常数越大酸性越强，由此可知b选项符合题意。答案b4下列溶液一定呈中性的是 ()。aph7的溶液bc(h)107 moll1的溶液cc(h)/c(oh)1014的溶液d氨水和硫酸铵的混合液中c(nh4)2c(so42)解析由电荷守恒可知，当氨水和硫酸铵的混合液中c(nh4)2c(so42)时，c(h)c(oh)，溶液呈中性。答案d5醋酸钡晶体(ch3coo)2bah2o是一种媒染剂，下列有关0.1 moll1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系不正确的是()。ac(ch3coo)c(ba2)c(oh)c(h)bc(h)2c(ba2)c(ch3coo)c(oh)cc(h)c(oh)c(ch3cooh)d2c(ba2)c(ch3coo)c(ch3cooh)解析由物料守恒和电荷守恒的加和可知，c项错误。答案c6某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()。a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析ph相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(h)变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，a项错误；c点溶液c(h)小于b点，故c点导电性差，b正确；kw只受温度影响，因题中温度不变，故各点kw均相等，c错误；起始时c(ch3cooh)c(hcl)，故稀释相同倍数仍有c(ch3cooh)c(hcl)，d错误。答案b7常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列有关说法正确的是()。a四种溶液的kw相同，由水电离的c(h)：b向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：c、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d将、两种溶液混合后，若ph7，消耗溶液的体积为：解析a中4种溶液的c(h)c(oh)对水的电离的抑制是一样的；c中未告知溶液体积，无法判断。d中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后ph7，则。答案b8下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()。化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大解析由溶度积常数可知，ag2so4的溶解度最大，a项正确；由于ag2s的溶度积远远小于agcl，所以agcl能够转化为更难溶解的ag2s，b项正确；沉淀溶解平衡与其他平衡体系一样，要受到外界条件的影响，c项正确；由表中数据可知，agcl、agbr、agi的溶解度依次减小，d项错。答案d二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某na2so4溶液中c(so42)5104moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析(3)据102，。设naoh、h2so4的体积分别为9 l、11 l，则混合溶液中n(na)0.1 moll19 l0.9 mol。n(so42)11 l0.55 moln(h)0.01 moll120 l0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(na)c(so42)c(h)c(oh)。答案(1)升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)911c(na)c(so42)c(h)c(oh)10(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 moll1nahco3溶液，实验测得nahco3溶液的ph7，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。解析(1)(nh4)2so4=2nh4so42，nh4微弱水解使溶液显酸性，故c(nh4)c(so42)c(h)c(oh)。(2)hco3以发生水解反应hco3h2oh2co3oh为主，发生电离hco3hco32为次，因此溶液中c(oh)c(h)溶液呈碱性。(3)fe33h2ofe(oh)33h，为抑制fe3水解，应加入少量hcl；fe3与hco3因互相促进水解而产生fe(oh)3沉淀和co2气体。答案(1)c(nh4)c(so42)c(h)c(oh)(2)hco3水解程度大于电离程度(3)盐酸抑制fe3水解fe33hco3=fe(oh)33co211(14分)纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到固体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2)检验tio2xh2o中cl是否被洗净的方法是_。(3)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m gmol1)试样w g，消耗c moll1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析tio2的质量分数测定的原理有：tio2ti3；ti3fe3=ti4fe2即ti3nh4fe(so4)2。当nh4fe(so4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为：100%答案(1)ticl4(x2)h2otio2xh2o4hcl(2)取最后一次水洗液少许于试管中，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除尽(3)抑制nh4fe(so4)2水解a、c(4)溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去(5)100%(6)偏低12(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同ph下的溶解度s/(moll1)如图所示：难溶金属氢氧化物的sph图(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a1 b4左右 c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。anaoh bfes cna2s解析(1)由题图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，不能通过调控p