高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素氯课时作业 新人教版.doc

第一部分第四章第二节一、选择题1(2015常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在ph试纸上，观察到的现象是()解析：氯水具有酸性和漂白性。答案：b2下列对氯及其化合物的说法正确的是()a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo解析：cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。答案：c3下列离子方程式书写不正确的是()a氯水和碘化钾反应：cl22i=2cli2b二氧化锰和盐酸制氯气：mno24h2clmn2cl22h2oc氢氧化钙溶液吸收氯气：cl22oh=clcloh2od氯气和水反应：cl2h2o2hclclo解析：hclo是弱酸，不能写成离子形式，d项错误。答案：d4下列各个反应，可以应用于工业生产的是()a钠在氯气中燃烧，生产食盐b二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气c氯气与消石灰反应，生产漂白粉d氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸解析：a.采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，a错误；b.工业上用电解饱和食盐水的方法制取的氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，b错误；c.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，c正确；d.氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，d错误。答案选c。答案：c5(2015揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(h)b新制氯水使红色布条褪色(hcl)c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(cl)d向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色(cl2)解析：氯水使红色布条褪色与hclo的强氧化性有关，与hcl无关。答案：b6(2015衡水模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性abcd解析：氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用naoh溶液，错误。新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。除去hcl气体中的cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为hcl易溶于水，错误。氯气的水溶液含有hcl、hclo，呈酸性，正确。答案：d7(2016届浙江省温州市十校联考)某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应abcd解析：本题所涉及的氧化还原反应为3个：cl2h2ohclhclo，cl22br=br22cl，cl2soh2o=so2cl2h；还涉及：sio2h=h2sio3，co2h=h2oco2；反应过程中有胶状物质硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，生成气泡。nh、na不发生反应。答案：a8(2015长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”解析：灼烧固体时应在坩埚中，a项不正确；h2o2能将i氧化为i2，b项正确。答案：a9(2015河南师大附中测试)将0.2 mol mno2和50 ml 12 moll1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()a等于0.3 molb小于0.3 molc大于0.3 mol、小于0.6 mold以上结论都不正确解析：n(hcl)0.6 mol，由化学方程式mno24hclmncl2cl22h2o可知，mno2过量，若0.6 mol hcl完全反应，则有0.3 mol hcl被氧化，所得溶液中剩余0.3 mol cl，加入足量agno3溶液生成0.3 mol agcl；实际上，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，而稀盐酸与mno2不反应，故实际被氧化的hcl必然小于0.3 mol，即溶液中cl的量会大于0.3 mol，产生的agcl的量大于0.3 mol，当然小于0.6 mol。答案：c10下列能够检验出ki中是否含有br的实验是()a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层，并加入氯水，溶液呈橙色，则含有br解析：a项，在ki中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色。故不能确定是否含有溴离子；b项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；c项，加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；d项，加入足量fecl3溶液，ki与fe3反应产生单质碘，再用ccl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。答案：d11(2016届江苏省沭阳县如东中学高三阶段考试)已知：将一定量cl2通入koh溶液，可能生成kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关，当n(koh)6a mol时，下列有关说法错误的是()a若某温度下，反应后11，则溶液中0.5b参加反应的氯气的物质的量等于3a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molnecl2(5)cl22koh=kclkcloh2o15(2016届江苏省运河中学高三调研)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。解析：考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原的概念、氧化性强弱的比较、化学计算等知识。(1)ccl4层由紫色变成无色，说明cl2把i2氧化成了hio3，本身被还原为cl，cl2cl；化合价降低，被还原，0价1，12，i2hio3化合价升高，被氧化，05价52，最小公倍数为10，即i25cl22hio310hcl，反应物还少12个h,6个o，即6个h2o，因此反应方程式为：i25cl26h2o=2hio310hcl；(2)ccl4由无色变成紫色，发生：cl22ki=2kcli2，ki被氧化，结合(1)，整个过程中还原剂是ki、i2；(3)氯气的氧化性强于溴，cl22br=2clbr2，溴单质易溶于有机溶剂，在ccl4中呈现橙色橙红色，继续滴加无现象，说明氯气不能把溴单质氧化成hbro3，从而得出氧化性强弱大小为：hbro3cl