安徽省高考化学 试卷分析及备考建议.doc

2014年安徽省高考化学试卷分析及2015年备考建议2014年安徽省高考化学分析（一）试卷整体分析从今年高考试题整体结构来看，高考试题还是万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。理综化学试题较好地落实了考试说明的要求，试题难度适中，特色鲜明，有利于抑制题海战术、机械训练等应试模式。试题坚持对中学化学主干知识的考查，覆盖面广，几乎涵盖考试说明所列出的主要知识点。试题保留了历年高考中区分度较好的大部分题型，在一定程度上保持了试题的稳定性和连续性，有利于稳定考生的情绪和心理。今年化学试题在重点考查化学主干知识和基本技能的同时，更加注重考查学生的学科素养和学习能力。试题呈现方式多样，考查目标清晰，取材广泛，情境新颖。其特点主要体现在以下几个方面：1 稳中求变，推陈出新考试题目形式基本保持不变，一些常规题、经典题目似曾相识，稳定了学生考试时的紧张心态，题目稳中又有一些小变化，如第8小题考查形式有所创新，如第8题在延续往年高考中单一考查微粒共存的基础上，增加了离子方程式的书写及简单计算等知识点，具有较强的综合性。今年试题还将每年必考的电化学内容从选择题中移到主观题中进行考查，在出题方式上有所改变，这一点我非常认同，适度的创新有利于抑制过于呆板的题海战术，减轻学生的负担，也有利于为高校选择更加优秀的人才。2立足基础，强化能力 考试侧重点还在于考察学生对化学基础知识点的掌握运用，同时又提升了对学生能力的要求。例如第25小题不再考查物质元素的推断，略去了元素的推断，减少了阅读量，让学生更容易上手单刀直入，直接考查半径比较、电离能比较，方程式书写、电子排布式书写等基础知识点，简单直接，知识点覆盖全面，既可以充分考查学生基本功，又可以快速入手，为学生赢得充足的时间来思考后面的实验探究题，第26题有机题涉及到的多官能团酯的命名，则要求学生对有机物命名基础知识掌握透彻。而第27题中第一小问的作答，28题假设一的验证，都对学生的思维能力提出了较高要求，思维活跃，创新能力强的学生易得分。这种试题呈现形式改变的启迪是：教学中要重视对基础知识的理解和应用，而不是依靠机械训练固化题型、形成思维定势，从而影响学生知识的获得和能力的提升。3 立足教材，联系实际今年的高考试卷中多处涉及化学与生活、生产的联系，如金属的电化学腐蚀臭氧脱硝、氯化亚铜、二氧化氯、锂电池电池中电解质的制取，鲜明地突出了化学学科的时代性，强调了化学学科的实践性和实用性,同时重视了探究能力的考查。总之，2014年安徽高考理科综合化学试题在试卷结构、题型风格、试题难度等方面总体保持了相对稳定,延续了安徽卷以往的风格和特色，但在出题方式上有一定的创新和突破，考法新颖。考查形式上注重能力与应用，灵活性突出，更注重过程与方法的融合，突出了对学生思维能力的考查，对学科内知识综合性应用能力要求提高，总体难度与去年相比略有下降。（二）近三年安徽化学试卷高频考点双向细目表题号题型2013201220147单项选择42分借助新反应考查反应热、计算、选修3中分子结构中的共价键知识nahco3储氢（化学键、能量变化、氧化还原反应、物质的量）概念理论综合题考察分子式，极性键和非极性键，共价化合物，中和反应等基本化学概念和化学用语的相关知识8实验（表格形式，有装置考查元素化合物知识（n、s、cl）离子共存（硅、氯、铁、银氨的性质考察溶液中粒子共存以及离子方程式书写，有关物质的量的计算等相关问题9离子分子共存（镁、氯、铝、氮、硅、硫的性质、葡萄糖）化学平衡（平衡常数、转化率、反应速率、温度对平衡影响）无坐标图化学实验目的，仪器和试剂选择的考察10借助新型电池考查原电池及计算实验（分液、溶液配制、碘的检验、氨气制取）表格形式，无装置图化学反应原理综合题：反应热；平衡常数；影响化学平衡的因素等图像题11化学平衡（化学平衡常数、转化率、温度对平衡的影响）有坐标图电化学（原电池和电解池）综合装置图电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较，物料守恒，电荷守恒，质子守恒等知识的综合考察12借助地方特色考查除杂、电解、溶度积、水解知识电解质溶液（盖斯定律、离子浓度比较）判断化学规律推理能力13电解质溶液（盐类的水解、离子浓度大小比较、平衡移动判断）元素及其化合物（fe(no3)3和al(no3)3反应、沉淀溶解平衡）盐类的水解和化学反应图像之间的关系，考察元素化合物之间的关系，盐类的水解影响因素等相关知识25非选择题必做58分元素周期表及元素周期律（元素推断、电子排布式、原子结构、硫的性质、电离能、简单晶体作用力判断、分子间作用力、氢键、铝的化合物的性质、键长比较、热化学方程式书写）信息表格的元素推断 元素周期表及元素周期律（元素推断、核外电子排布、原子结构、晶体结构与熔点关系、氢化物稳定性、电子转移、盖斯定律）信息坐标的元素推断物质结构；元素周期律,盖斯定律的应用，热化学方程式的书写26有机推断（反应类型、结构简式、官能团、同分异构体、核磁共振氢谱、酯化反应、烃的衍生物的化学性质）有机推断框图 有机框图推断（反应类型、结构简式、官能团、同分异构体、氨基酸） 有机框图推断（反应类型、结构简式、官能团、同分异构体、有机物的性质）27化学实验基础（离子检验、离子方程式书写、萃取、计算）工业流程实验无装置 化学实验基础（二氧化锰、氯气的性质、氧化还原反应配平、蒸发、计算）工业流程无装置化学工艺涉及的工艺原理；物质分离实验操作；化学计算；化学反应方程式的书写与配平；产物的判断。28探究实验（反应速率判断及计算、催化剂催化作用成分探究及实验设计、计算）假设型图表探究题 探究实验（fe粉脱氮原理、影响速率的因素假设、实验设计）假设性图表探究题电化学知识，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断，化学实验控制变量的方法，原电池中电子转移情况，对于实验现象假设判断。（三）试题分析1选择题看似比较简单，实际上暗含很多的知识点 选择题部分，没有复杂计算，没有让人崩溃的思考过程，但是稍不注意就有可能犯错，对学生的审题能力、思维缜密性要求较高，第8、11题，继承中有所创新，加入了对反应类型的考查和混合溶液中离子浓度的考查。第9、12题注重化学实验与基本能力的考查，体现了新课程理念，倡导实验探究。如第8小题考查形式有所创新，同时考查了离子共存、离子方程式书写、化学计算，对学科内知识综合应用能力要求提高。如第9小题考生应该根据题目描述将注意力放在所选试剂上，d项缺少指示剂可立即排除，第10小题b项的单位问题、第13题以“向al2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液”为实验情境，利用数字实验技术实时采集得到的实验数据，真实地呈现出al在不同ph环境中的存在形态，考查考生运用相关知识，分析、解决化学问题的能力，考生如不认真审题、严密思考，是很容易丢分的。例题8 下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式： fe3+ +2i= fe2+ +i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式： fe3+ +so42+ba2+ +3oh= fe(oh)3+baso4d1 l0.1 mol/l该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 gfe【知识点】考察溶液中粒子共存以及离子方程式书写，有关物质的量的计算等相关问题【考查能力】综合分析问题的能力【思路方法】答案选择d。选项a三价铁离子与苯酚会发生显色反应，因此不能大量共存。选项b中电荷不守恒。选项c中不符合客观事实，硫酸铁和氢氧化钡应该按照1:3发生化学反应，正确的书写应该为2fe 3+ 3ba2+ + 6oh- + 3so42-=3baso4 + 2fe(oh)3。选项d中该溶液中三价铁离子的物质的量为0.2mol，zn足量，根据元素守恒可知fe的物质的量为0.2mol，故为11.2g。【易错点】a选项没有考虑到苯酚的显色反应容易出错，c选项在书写方程式是要考虑到物质之间的配比关系，d选项学生们容易忽略zn的含量是过量的。例题9为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂a分离br2和ccl4混合物分液漏斗、烧杯br2和ccl4混合物、蒸馏水b鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c实验室制取h2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀hno3d测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯naoh溶液、0.1000 mol/l盐酸【知识点】化学实验目的，仪器和试剂选择的考察【考查能力】综合分析问题的能力【思路方法】答案选择b。选项a溴单质易溶于ccl4，故不能用分液的方法分开，可采用蒸馏的方法。选项b 葡萄糖中含有醛基，可以利用醛基的性质来检验，含有醛基的物质与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖中不含有醛基。选项c硝酸有很强的氧化性，不能用来制备氢气。选项d中在中和反应滴定的试剂选择中缺少指示剂，不能判断反应终点。【易错点】选项c中学生误认为硝酸可以与活泼金属发生置换反应制备氢气，忽略硝酸是强氧化性酸，在发生氧化还原反应的过程中被还原成一氧化氮。d选项中学生忽略了在滴定过程中需要利用酸碱指示剂来帮助判断反应终点。例题10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2no2(g)+o3(g) n2o5 (g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(no2)=0.2 mol/lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(o2)【知识点】化学反应原理综合题：反应热；平衡常数；影响化学平衡的因素等图像题【考查能力】综合应用化学反应原理的能力。【思路方法】答案选a。选项a由图可知，该反应为放热反应，故温度升高，平衡常数减小。选项b化学反应速率的单位错误。选项c加入催化剂不会改变化学平衡；选项d增大氧气的量，平衡逆向移动，no2的转化率减小。【易错点】学生对化学反应平衡常数的理解不到位，化学反应平衡常数与温度有关。化学反应速率的单位书写需要注意。影响化学反应平衡的因素中学生忽略加入 催化剂应该是加快反应速率，但是不可以影响平衡的移动，在学习过程中要重视物质转化率的问题。例题12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规 律结 论a较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀【知识点】判断化学规律推理能力【考查能力】综合分析问题的能力【思路方法】答案选择d。选项a中hclo具有强氧化性，可以利用氧化性酸制备非氧化性酸的性质制备；选项b铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中均会发生钝化。选项c：nh3分子中存在氢键，会使得分子的沸点升高。【易错点】选项a学生会忽略hclo具有强氧化性。选项b学生溶液忘记铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中均会发生钝化。选项d中没有注意氢键对物质熔沸点的影响。例题13室温下，在0.2 mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/lnaoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+ +3oh= al(oh)3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解【知识点】盐类的水解和化学反应图像之间的关系【考查能力】考察元素化合物之间的关系，盐类的水解影响因素等相关知识【思路方法】答案选择c，选项a溶液显酸性是因为铝离子发生水解，选项中给出的不是水解反应方程式，h2o分子不可以拆开，而且该水解反应是可逆反应。选项b在a-b段加入的naoh中和水解生成的h+，由于溶液中的ph增大，铝离子的水解程度会增大，溶液中铝离子浓度会减少。选项d在c点沉淀就开始溶解。【易错点】学生对于水解反应是微弱的理解不彻底，在滴加naoh溶液的过程中溶液发生的几个反应分析不透彻。2 、非选择题第25题以常见元素的结构特点和性质为主线，突出了对“结构决定性质，性质决定用途”的学科思想的考查。第26题有机题涉及到的多官能团酯的命名，则要求学生对有机物命名基础知识掌握透彻。第27题以锂离子电池中广泛应用的电解质lipf6的制备为载体，将化学工艺及最新科技成果融入其中，引导考生学会从绿色化学视角