安徽省黄山市田家炳实验中学高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）(1).doc

安徽省黄山市田家炳实验中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页。满分l00分。考试限定用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座位号填写在试卷规定的位置。可能用到的相对原子质量：c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 k 39 ca 40 fe 56 第i卷 选择题(60分)本卷共20题，每题3分。每题只有一个正确的选项。请将正确选项填入指定的表格中。1na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a. 标准状况下，22.4 l ch3ch2oh中碳原子数为2nab. 常温常压下，92g no2和n2o4的混合气体中含有的原子数为6nac. 0.2 moll-1 nahco3溶液中含na+数为0.2nad. 标准状况下，22.4l cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3na 2. 下列说法错误的是 a. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 b. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 c. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素 d. 1 mol ch4燃烧所放出的热量是ch4的燃烧热3. 下列离子方程式正确的是 a. 钠跟水反应：na+2h2o=na+2oh-+h2 b. 澄清石灰水跟盐酸反应：h+oh-= h2o c. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2+so2- 4=baso4 d. 氯化铁溶液跟铜反应：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+4. na2o2、cac2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是a都属于氧化还原反应 b生成的气体均为氧化产物c反应均放热 d阳离子与阴离子个数比均为115. 下列粒子在溶液中能大量共存的一组是 a. ca2+、na+、hco- 3、cl-龄前 b. al3+、k+、co2- 3、cl- c. fe3+、cu2+、scn-、so2- 4 d. fe2+、h+、so2- 4、no- 36. 下列物质的电子式书写正确的是a b c d 7. 向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入足量且等量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液。下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是8. 下列化工生产过程不是氧化还原反应的是 a. 氮气与氢气合成氨 b. 氨气为原料制硝酸c. 磷矿石跟硫酸制磷肥 d. 铁矿石炼制生铁9. 一定条件下，表中各组物质，y既能与x反应又能与z反应的是 xyzkoh溶液al(oh)3稀h2so4naoh溶液sio2hf溶液o2n2h2fecl3溶液cu稀hno3 a. b. c. d. 10. 根据元素周期律，下列判断正确的是 a. 碱性 mg(oh)2 ca(oh)2 b. 酸性 h2so3 h2co3 c. 稳定性 h2s h2se d. 原子半径 s p11. 如图所示的装置，有关说法正确的是 a. 电子由cu流向zn b. cu是正极，发生氧化反应 c. 溶液中cu2+向cu电极移动 d. cu在zn电极上析出12. 下列溶液一定呈中性的是ac(h+)=c(oh-)=10-6 moll-1 溶液bph=7的溶液c滴入酚酞呈无色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液13. 采用下列装置和操作，能达到实验目的的是 a. 甲装置：a中为乙醇、醋酸，b中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯b. 乙装置：验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱c. 丙装置：用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯d. 丁装置：用naoh溶液除去苯中混有的少量苯酚14. 体积不变的密闭容器中的可逆反应：2no22no+o2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是 a. 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no b. (no2) = (no)的状态 c. 混合气体的密度不变的状态 d. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态15. 在一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100 ml、1. 10 moll-1 盐酸反应并放出标准状况下224ml气体，反应后溶液中阳离子只有fe2+、h+，且溶液的ph=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液fe2+的物质的量浓度(moll-1）为a0.05 b0. 50 c0.55 d1. 1016. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为a11 b12 c13 d2117. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构为。下列关于该物质的说法正确的是 a. 分子式是c11h18o2b. 1 mol乙酸橙花酯跟h2反应，最多消耗2 mol h2c. 1 mol乙酸橙花酯跟naoh溶液反应，最多消耗2 mol naohd. 乙酸橙花酯的一种同分异构体可能是酚类18. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是anahco3 溶液：c(na+) c(hco- 3) c(oh-) c(h2co3) c(co2- 3)bna2c2o4 溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hc2o- 4)+ c(h2c2o4) cna2co3溶液：c(na+)+c(h+)=2c(co2- 3)+c(oh-)dch3coona和ch3cooh混合溶液：c(ch3coo-) c(na+) c(oh-) c(h+)19. 向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列分析合理的是 a. 若有固体剩余，则剩余固体一定是cu b. 若有固体剩余，则溶液中一定不含fe3+和cu2+ c. 若无固体剩余，则溶液中一定有cu2+和fe2+ d. 若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+20. 在密闭容器中，对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，so2和o2起始时分别为2. 0mol和1. 0 mol;达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时so3的物质的量及其转化率为a. 1. 0 mol和 10% b. 2. 0 mol和 80% c. 2. 0 mol和 40% d. 2. 0 mol和 20% 请将选择题答案填入下表中：题号12345678910得分答案题号11121314151617181920答案第ii卷 非选择题(40分)21. (9分)合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kjmol，该反应的能量变化如图所示。 将1mol n2和3mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量 (填、=、)92.4 kj，原因是 。 合成氨反应的平衡常数表达式为：k= 。下列措施能使k增大的有 (填选项字母)。a. 增加n2 b. 升高温度 c. 降低温度 d. 增大压强 e.使用高效催化剂 在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入he，容器内的压强增大，平衡 移动。 将0.1 mol n2和0.3 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时h2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入一定量h2c向容器中再充入一定量的n2 d改变反应的催化剂e. 液化生成物分离出氨22.(9分) 常温下，0.2mol/l 的一元酸 ha 与等浓度的 naoh 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。请回答下列问题： 写出ha跟naoh溶液反应的离子方程式 反应后溶液的ph 7，用离子方程式解释原因： 图中x表示的粒子是 (填化学用语)；x、y、z三者的浓度关系是 (用等式表示)。 溶液中c(na+)= + = moll-1 23. (10分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是： 非诺洛芬的分子式是 ，分子中的含氧官能团名称是 、 。 a的名称是 ，a生成b的反应类型是 。反应中加入的试剂x的分子式为c8h8o2，x的结构简式为 。下列关于x的说法正确的是 。 a. 遇 fecl3溶液可能显紫色 b. 可发生酯化反应和银镜反应c. 能与溴发生取代反应 d. 1mol x最多能与 1 mol naoh 反应e. 能与nahco3反应x有一种同分异构体，符合下列条件：芳香族物质，能发生银镜反应 分子中有4种不同化学环境的氢写出该同分异构体结构简式 。24.(12分) n、s、k、fe是四种常见的元素。 fe在周期表中的位置是 ；n基态原子有 个未成对电子；s基态原子电子排布式是 。 在催化剂存在下，nh3可用来消除no的污染，生成2种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 16 g s完