江西省万载县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc_第1页
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文档简介

化学平衡一、选择题1、关于化学平衡常数的叙述正确的是()a温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数b两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数都不变c温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qck时,v(正)v(逆)2、反应:pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)2hi(g)h2(g)+i2(g)2no2(g)n2o4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )a均不变 b增大,不变,减少c减少,不变,增大d均增大3、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),当增大n2的浓度时,平衡向正反应方向移动,n2的转化率一定升高2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:pcl3(g)+ cl2(g) pcl5(g)达平衡时,pcl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molpcl3和0.50 molcl2,在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动abcd4、在密闭容器中,对于反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g),so2和o2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,so2的转化率为80%若从so3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时so3的物质的量及其转化率为()a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%5、可逆反应aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g),反应过程中,当其它条件不变时,c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图,下列叙述正确的是()a达到平衡后,加入催化剂则c%增大b达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动c化学方程式中bc+dd达平衡后,增加a的量,有利于平衡向右移动6、可确认发生了化学平衡移动的是( )a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强c由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后,使用催化剂7、某温度下,反应h2 (g) +i2 (g) 2hi (g);h0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡;下列说法中正确的是 ( )a体积不变,升温、正反应速率减小b温度、压强均不变,充人hi气体,开始时正反应速率增大c温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深d体积、温度不变,充人氮气后,正反应速率将增大8、恒温下,容积均为2l的密闭容器m、n中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a(g)+2b(g) 2c(g)+xd(s)的化学平衡状态,相关数据如下:m:3 mol a 、2 mol b;2 min达平衡,生成d 1.2 mol,测得从反应开始到平衡c的速率为0.3 mol(lmin)-1。n:2 mol c 、y mol d;达平衡时c(a)=0.6 moll1。下列推断的结论中不正确的是 ( )ax=2 b平衡时m中c(a)0.8 dm、n达到平衡时容器中各物质浓度相等9、某密闭容器中发生如下反应:x(g)3y(g)2z(g);h0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低10、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2a(?)b (g)+c(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是a若正反应为吸热反应,则a为非气态 b若正反应为放热反应,则a为气态c若在平衡体系中加入少量c,则该平衡不移动 d压强对该平衡的移动无影响11、在一定温度下,将1 mol n2和3 mol h2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得nh3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol n2和3 mol h2,达到新平衡时,nh3的物质的量( ).a等于0.8 mol b等于1.6 molc大于0.8 mol小于1.6 mol d大于1.6 mol12、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: x(g)+y(g) z(g)+w(s)h0下列叙述正确的是 ( )a加入少量w,逆反应速度增大 b. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡c升高温度,平衡逆向移动 d. 平衡后加入x,上述反应的h增大二、非选择题13、t时,将3mola和1molb气体通入体积为2l的密闭容器中(溶剂不变),发生如下反应:3a(g)+b(g)xc(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molb,并测定c的浓度为0.4mol/l,请填写下列空白:(1)从开始至达到平衡的状态,生成c平均反应速度为(2)x=;平衡常数k=(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和a、b、c都不反应)后,化学平衡(填字母);a、向正反应方向移动 b、向逆反应方向移动 c、平衡不移动14、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,so2催化氧化生成so3:2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下,so2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入1.0 mol so2、0.5mol o2和amol so3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为0.10mpa,则a_mol。so2的平衡转化率为_。平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“”)。(2)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如:ch4(g)4no2(g)4no(g)c02(g)2h20(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h20(g) h1160 kjmol1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2整个过程中,放出的热量为_kj。15、1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:当改变某一外界条件(温度或压强)时,nh3的体积分数(nh3)变化趋势如下图所示。回答下列问题:(1)已知:则反应的h= (用含h1、h2的代数式表示)。(2)合成氨的平衡常数表达式为_ ,平衡时,m点nh3的体积分数为10%,则n2的转化率为 (保留两位有效数字)。(3)x轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)。上图中, y轴表示 (填“温度”或“压强”),判断的理由是 。(4)若将1mol n2和3mol h2分别投入起始容积为1l的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如下表所示:下列判断正确的是_。a.放出热量:ql q2 iiic.平衡常数:ii i d.达平衡时氨气的体积分数:iii(5)下列能提高n2的转化率的是_a升高温度 b.恒容体系中通入n2气体c分离出nh3 d通入稀有气体he,使体系压强增大到原来的5倍(6)常温下,向vml amoi.l-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.l-l 的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(nh4+)_ _c(s042-)(填“”、“”或“=”)。(7)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体,它在熔融状态下能传导o2-。写出负极的电极反应式 。16、化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛(1)在一定条件下,可逆反应manb+pch,达到平衡状态若a、b、c都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”)其他条件不变,加热后a的质量减小,则反应h 0(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)某些金属氧化物(如fexoy)粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 (填序号)(3)一定温度下,发生反应:feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题:该反应的h 0(填“”、“”或“=”)t时,将feo(s)和co(g)各3.0mol加入10l的密闭容器中,反应达到平衡后,测得co转化率为w1,c(co2)=0.15moll1,则温度t (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol co(g),再达平衡时测得co转化率为w2,则w1 w2(填“”、“”或“=”) 参考答案1、答案c2、c3、d4、b5、c6、c7、c8、b9、a10、d11、d12、b13、【考点】化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算,平衡状态并测定c的浓度为0.4mol/l,物质的量为0.8mol3a(g)+b(g)xc(g)起始量(mol) 3 1 0变化量(mol) 0.6 0.2 0.2x平衡量(mol) 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4依据平衡计算结果分析计算反应速率,平衡常数,结合平衡移动原理分析判断平衡移动方向【解答】解:平衡状态并测定c的浓度为0.4mol/l,物质的量为0.8mol,则3a(g)+b(g)xc(g)起始量(mol) 3 1 0变化量(mol) 0.6 0.2 0.2x平衡量(mol) 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4(1)从开始至达到平衡的状态,生成c平均反应速度=0.2mol/lmin,故答案为:0.2mol/lm

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