江西省万载县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学平衡一、选择题1、关于化学平衡常数的叙述正确的是()a温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qck时，v(正)v(逆)2、反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）2hi（g）h2（g）+i2（g）2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）a均不变 b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：pcl3(g)+ cl2(g) pcl5（g）达平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molpcl3和0.50 molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动abcd4、在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%5、可逆反应aa（s）+bb（g）cc（g）+dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达到平衡后，加入催化剂则c%增大b达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动c化学方程式中bc+dd达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动6、可确认发生了化学平衡移动的是（ ）a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂7、某温度下，反应h2 (g) +i2 (g) 2hi (g)；h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 （ ）a体积不变，升温、正反应速率减小b温度、压强均不变，充人hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大8、恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a(g)+2b(g) 2c(g)+xd(s)的化学平衡状态，相关数据如下：m：3 mol a 、2 mol b；2 min达平衡，生成d 1.2 mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3 mol(lmin)-1。n：2 mol c 、y mol d；达平衡时c(a)=0.6 moll1。下列推断的结论中不正确的是 ( )ax=2 b平衡时m中c(a)0.8 dm、n达到平衡时容器中各物质浓度相等9、某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低10、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2a（？）b (g)+c(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是a若正反应为吸热反应，则a为非气态 b若正反应为放热反应，则a为气态c若在平衡体系中加入少量c，则该平衡不移动 d压强对该平衡的移动无影响11、在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得nh3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol n2和3 mol h2，达到新平衡时，nh3的物质的量（ ）.a等于0.8 mol b等于1.6 molc大于0.8 mol小于1.6 mol d大于1.6 mol12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x(g)+y(g) z(g)+w(s)h0下列叙述正确的是 （ ）a加入少量w，逆反应速度增大 b. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d. 平衡后加入x，上述反应的h增大二、非选择题13、t时，将3mola和1molb气体通入体积为2l的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molb，并测定c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成c平均反应速度为（2）x=；平衡常数k=（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和a、b、c都不反应）后，化学平衡（填字母）；a、向正反应方向移动 b、向逆反应方向移动 c、平衡不移动14、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下，so2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入1.0 mol so2、0.5mol o2和amol so3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10mpa，则a_mol。so2的平衡转化率为_。平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“”或“”）。（2）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)4no(g)c02(g)2h20(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h20(g) h1160 kjmol1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2整个过程中，放出的热量为_kj。15、1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：当改变某一外界条件（温度或压强）时，nh3的体积分数(nh3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的h= （用含h1、h2的代数式表示）。(2)合成氨的平衡常数表达式为_ ，平衡时，m点nh3的体积分数为10%，则n2的转化率为 （保留两位有效数字）。(3)x轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。(4)若将1mol n2和3mol h2分别投入起始容积为1l的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是_。a.放出热量：ql q2 iiic.平衡常数：ii i d.达平衡时氨气的体积分数：iii（5）下列能提高n2的转化率的是_a升高温度 b.恒容体系中通入n2气体c分离出nh3 d通入稀有气体he，使体系压强增大到原来的5倍(6)常温下，向vml amoi.l-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.l-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(nh4+)_ _c(s042-)（填“”、“”或“=”）。(7)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，它在熔融状态下能传导o2-。写出负极的电极反应式 。16、化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛（1）在一定条件下，可逆反应manb+pch，达到平衡状态若a、b、c都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）其他条件不变，加热后a的质量减小，则反应h 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某些金属氧化物（如fexoy）粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（t）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）（3）一定温度下，发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题：该反应的h 0（填“”、“”或“=”）t时，将feo（s）和co（g）各3.0mol加入10l的密闭容器中，反应达到平衡后，测得co转化率为w1，c（co2）=0.15moll1，则温度t （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol co（g），再达平衡时测得co转化率为w2，则w1 w2（填“”、“”或“=”） 参考答案1、答案c2、c3、d4、b5、c6、c7、c8、b9、a10、d11、d12、b13、【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算，平衡状态并测定c的浓度为0.4mol/l，物质的量为0.8mol3a（g）+b（g）xc（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x平衡量（mol） 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4依据平衡计算结果分析计算反应速率，平衡常数，结合平衡移动原理分析判断平衡移动方向【解答】解：平衡状态并测定c的浓度为0.4mol/l，物质的量为0.8mol，则3a（g）+b（g）xc（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x平衡量（mol） 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4（1）从开始至达到平衡的状态，生成c平均反应速度=0.2mol/lmin，故答案为：0.2mol/lm