辽宁省瓦房店高级中学2009—2010学年上学期高二期中考.doc

20092010学年度上学期四校协作体期中考试高二年级 化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)3. 已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则 B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量4某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D5从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）AHR应为红色 BHR应为蓝色 CR-应为无色 DR- 应为红色6 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-7将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ） 20 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 20 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D 8在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）A可能增大也可能减小 B增大 C减小 D无变化9. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B.a=b C.ab D. ab10已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.411已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）12下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大13电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（ ）A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动14. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和 B和 C和 D和15. 据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子16T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括2小题，共20分。）17（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出18.（12分）溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：组装简单绝热式量热计，装置如图。 自组装简单绝热式量热计装置（1温度计 2保温瓶 3底座 4铁架台）准确称量5.62g KNO3(备用)。用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为 gcm-3），倒入广口保温瓶中。开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。数据处理思考并回答下列问题：（1）您认为该测量实验成败的关键是 （2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？ 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是 ，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施 。（3）若已知KNO3溶液的比热容为CpKj(kg)-1，起始溶解温度为18，最终平衡温度为t，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为H= 。（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异的原因是 。三、填空题（本题包括3小题，共32分。）19（10分）影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓 度的硫酸对反应速率的影响。药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如右图。（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是： ；（2）应该测定的实验数据是 ；（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的）： 。20. （8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中 插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）原下层液体是_（3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_（4）要检验上层液体中含有的金属离子，采用的方法和产生的现象是 _。21. （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混