山东省高三化学一轮复习 8.4《沉淀溶解平衡 离子反应的应用》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习8.4沉淀溶解平衡 离子反应的应用课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列有关ksp的叙述中正确的是()ksp大的电解质，其溶解度一定大ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关abcd【解析】ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。【答案】c2下列有关agcl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()aagcl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等b向agcl饱和溶液中加入nacl固体，agcl的ksp减小c升高温度，agcl的溶解度增大d加入水，平衡向agcl溶解的方向移动【解析】agcl(s)ag(aq)cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(agcl)生成v(agcl)溶解；agcl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，s(agcl)增大；加水稀释时，c(ag)、c(cl)均减小，平衡正向移动，ksp(agcl)只与温度有关，温度升高ksp(agcl)增大，反之，减小。【答案】b3用标准naoh溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()a碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准naoh溶液b用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无c锥形瓶中有少量蒸馏水d滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)【解析】c(naoh)标准v(naoh)标准c(hcl)待测v(hcl)待测，a项未润洗，会使v(naoh)增大，使c(hcl)偏高；b项气泡体积充当了盐酸的体积，会使v(hcl)偏小，消耗v(naoh)减少，c(hcl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；d项滴定前仰视，会使v(naoh)偏小，使测得c(hcl)偏低。【答案】a4已知t 时，ksp(agcl)41010，该温度下agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()a图中a点对应的是t 时agbr的不饱和溶液b向agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变为b点ct 时，agbr的ksp为4.91013dt 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816【解析】由题给t 时agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应agbr的不饱和溶液，a正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体时，可促使平衡：ag(aq)br(aq)agbr(s)正向移动，c(ag)减小，b错误；由图中数据可确定agbr的ksp为4.91013，c正确；该平衡的k816，d正确。【答案】b5(2013届济宁高三检测)25 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8105 moll1的nacl溶液中，加入1滴(1 ml约20滴)0.1 moll1的agno3溶液，不能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成【解析】a选项在组成类型相同时，可以利用ksp直接比较盐的溶解度，ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；b选项硫酸银的ksp大于硫化银的ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；c选项，c(ag)0.1 moll1(1/20)ml/5 ml0.001 moll1，qc0.001 moll11.8105 moll11.8108 mol2/l2，大于氯化银的ksp，故会有白色沉淀生成，错误；d选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 moll1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d正确。【答案】d6(2013届蚌埠高三模拟)已知常温下，ksp(agcl)1.81030，ksp(agi)8.51017，下列叙述中正确的是()a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b将0.001 moll1 agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀c向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)【解析】ksp只与温度有关，a错误；若溶液中c(ag)c(i)ksp(agi)，故向agcl的悬浊液中加入ki溶液时，白色沉淀agcl将转化为黄色沉淀agi，c正确；向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体时有agcl析出，使溶液中c(ag)c(cl)，d错误。【答案】c7(2013届南平高三模拟)下列说法正确的是()a根据ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)2.01012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到zns沉淀是因为溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)c向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的ksp比碳酸钡的大dagcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的质量少【解析】a项，c(ag)105moll1,1 l水中溶解的agcl的质量为105143.5 g，由ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，可知，c2(ag)c(cro)4c3(cro)，所以c(cro)104 moll1,1 l水中溶解的ag2cro4的质量为104332 g，a错误。【答案】b8(2013届石家庄市高三质检)室温下向0.1 moll1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()a实验过程中水的电离程度是先减小后增大b当滴加盐酸至溶液phc(cl)d当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)【解析】氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成nh4cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故a选项错误；nh4cl水解呈酸性，phc(nh)c(h)c(oh)，故d选项正确。【答案】d9(2013届北京市海淀区高三第一学期期末练习)向20 ml naoh溶液中逐滴加入0.1 moll1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()a在m点，两者恰好反应完全b滴定前，酸中c(h)等于碱中c(oh)cnaoh溶液的物质的量浓度为0.1 moll1d在n点，c(ch3coo)c(na)c(h)c(ch3cooh)【解析】ch3cooh是弱电解质，当ph7时，ch3cooh是过量的，a错；由图可以看出naoh的ph13，c(oh)0.1 moll1，而ch3cooh是弱电解质，部分电离，c(h)0.1 moll1，b错，c正确；由图像知，在n点时phc(na)c(h)c(oh)，但是由于加入的ch3cooh较多，故c(ch3cooh)c(h)，d错。【答案】c10(2010海南高考)已知：ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(agi)1.51016 mol2l2，ksp(ag2cro4)2.01012 mol3l3，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agiagcldag2cro4agclagi【解析】因三者组成比不完全相同，可利用ksp分别求出ag浓度。在ag2cro4的沉淀溶解平衡中ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq) 2x x(2x)2x2.01012x30.51012x104ag2x2 104 moll11.6104 moll1而在agcl的饱和溶液中ag1.34105 moll1，比较二者数值，前者大。【答案】d二、非选择题(本大题共3小题，共50分)11(14分)已知常温下，agbr的ksp4.91013 mol2l2、agi的ksp8.31017mol2l2。(1)现向含有agi的饱和溶液中：加入agno3固体，则c(i)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的agi固体，则c(ag)_。若改加agbr固体，则c(i)_，c(ag)_。(2)现向含有nabr、ki均为0.002 moll1的溶液中加入等体积、浓度为4103moll1的agno3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的nai固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_。【解析】 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着ksp小的沉淀方向进行。【答案】(1)变小不变变小变大(2)agi、agbragbr(s)i=agi(s)br12(16分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将fe(oh)3与naclo溶液混合，可制得na2feo4，完成并配平下列离子方程式。(2)用fe做阳极，cu做阴极，naoh溶液做电解液，用电解的方法也可制得na2feo4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(h和oh未列出)：离子somg2fe3nacl浓度/(moll1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105moll1，可认为该离子不存在。kspfe(oh)31.01038，kspmg(oh)25.01012。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a_0.16(填“”或“”)；沉淀a的组成为_(填化学式)，在调节溶液ph时，理论上应调节的ph的范围是_；加入的过量试剂x为_(填化学式)；加入过量hcl的作用为_。【解析】(1)根据电子得失守恒配平fe(oh)3、clo、feo、cl的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平oh、h2o及其系数。(2)根据题设描述知，阳极fe失去电子生成feo，即fe6efeo，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。(3)根据电荷守恒知，a(0.0520.1030.5010.581)0.16；根据流程后面没有出现fe元素，故沉淀a为fe(oh)3；理论上调节ph要求使fe3完全沉淀而mg2还未沉淀，计算如下：fe3完全沉淀时，c3(oh)moll1，故c(oh)1011moll1，即ph3时，fe3完全沉淀；mg2开始沉淀时，c2(oh)moll1，故c(oh)107moll1，即ph7时mg2开始沉淀。综上讨论，调节溶液ph应3ph7；试剂x的作用是除去滤液a中的so，且不能引入新的杂质，故x为ba(oh)2；沉淀b中含baso4和mg(oh)2，过量盐酸可使mg(oh)2彻底溶解，得到的沉淀c(baso4)就更纯净，同时也提高了mgcl27h2o的产率。【答案】(1)234oh235h2o(2)fe6e8oh=feo4h2o(3)fe(oh)33ph7ba(oh)2使mg(oh)2完全溶解，提高mgcl27h2o的产率13(20分)(2013届宁德模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液；b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为v2 ml。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。【解析】(1)中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。(2)注意滴定管与量筒刻度的区别。(3)滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准