高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 学案六 化学速率平衡图表分析与数据处理 考点指导3 平衡图表题综合应用考点课件 新人教版.ppt

平衡图表题综合应用 01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 一 题型例析 典例3 甲醇是重要的化工原料 又可做为燃料 利用合成气 主要成分为co co2和h2 在催化剂的作用下合成甲醇 发生的主反应如下 co g 2h2 g ch3oh g h1 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h2 58kj mol co2 g h2 g co g h2o g h3回答下列问题 1 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据 可以用来计算化学反应热 即化学反应热 h 生成物标准生成热总和 反应物标准生成热总和 已知四种物质的标准生成热如下表 a 计算 h1 kj molb h3 0 填 2 由甲醇在一定条件下制备甲醚 一定温度下 在三个体积均为1 0l的恒容密闭容器中发生反应 2ch3oh g ch3och3 g h2o g 实验数据见下表 90 73 h3 h2 h1 下列说法正确的是 a 该反应的正反应为放热反应b 达到平衡时 容器a中的ch3oh体积分数比容器b中的小c 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长d 若起始时向容器a中充入ch3oh0 15mol ch3och30 15mol和h2o0 10mol 则反应将向正反应方向进行 3 合成气的组成n h2 n co co2 2 60时 体系中的co平衡转化率 与温度和压强的关系如图所示 co 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图中p1 p2 p3的大小关系为 其判断理由是 4 甲醇可以制成燃料电池 与合成气制成燃料电池相比优点是 若以硫酸作为电解质其负极反应为 ad 减小 升高温度时 反应 平衡向左移动 反应 平衡向右移动 总结果 随温度升高 使co的转化率降低 p3 p2 p1 加压有利于反应 提升co的转化率 而反应 为气体分子数不变的反应 产生co的量不受压强影响 故增大压强 co的转化率升高 装置简单 减小了电池的体积 ch3oh 6e h2o co2 6h 转解析 返回原题 解析 1 利用标准生成热可计算反应的焓变 h1 201 25 110 52 2 0 kj mol 90 73kj mol 利用盖斯定律 即可得到 所以 h3 h2 h1 58kj mol 90 73kj mol 32 73kj mol 0 2 容器a c中ch3oh的物质的量相同 而容器a的温度比容器c高 平衡时ch3och3的物质的量 a c 所以升高温度 平衡逆向移动 正反应为放热反应 a项正确 比较容器a b中数据 温度不变 初始量成倍数 而该反应是气体体积不变的反应 初始量加倍相当于加压 平衡不移动 故达到平衡时 容器a中的ch3oh体积分数与容器b中的相等 容器a比容器c温度高 反应快 达到平衡所需时间短 c项错误 利用容器a中的数据可求得该温度下的化学平衡常数k 4 然后通过比较选项d中数据计算出的浓度熵qc 0 67 k 所以反应将向正反应方向进行 d项正确 3 由图像可知 co 值随温度升高而减小 可通过温度升高对反应 和反应 的影响进行分析 升高温度时 反应 为放热反应 平衡向左移动 使得体系中co的量增大 反应 为吸热反应 平衡向右移动 co产生的量也增大 总结果 随温度升高 使co的转化率降低 相同温度下 反应 前后气体分子数不变 压强改变不影响其平衡移动 反应 正反应为气体分子数减小的反应 增大压强 有利于平衡向正反应方向移动 从而引起co的转化率增大 所以增大压强有利于co的转化率升高 故压强 p1 p2 p3 4 甲醇可以制成燃料电池 与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单 减小了电池的体积 若以硫酸作为电解质其负极区ch