含硫化合物.doc

王 集 中 学 课 堂 教 学 导 学 设 计 设 计 人 洪国锦 审 核 人 刘青 施 教 日 期 2010 年 12 月 29日教 学 内 容含硫化合物的性质与应用共 几 课 时1课 型复习课第 几 课 时1教 学 目 标1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)3. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)4了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）重 点 难 点资 源 选 择多媒体学 生 活 动 设 计教 师 导 学 设 计教学反思或修改意见 活动1 二氧化硫的性质与应用(1)SO2的物理性质： 。 (2) SO2的化学性质：(写出相关方程式) 与氧气反应 。 与水反应 。（ 反应）可逆反应：在同一条件下既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。作用：与某些有色物质反应生成 。SO2使 褪色(受热红色恢复)，这是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。活动2 酸雨的防治 (1)SO2是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径： ， ， (2)酸雨是指 酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。（4）酸雨的防治：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。活动3浓硫酸的性质与应用(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。吸水性：可干燥 等气体脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。强氧化性： A常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生。B能与绝大部分金属发生反应：如Cu2H2SO4（浓） C与某些非金属的反应：C2H2SO4（浓） (2)硫酸的用途医药、农药、炸药、蓄电池酸洗 ：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O化肥 ：2NH3H2SO4(NH4)2SO4硫铵干燥剂 可干燥 ： CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2 不可干燥 ： NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）制取气体 ：强酸制弱酸 ZnH2SO4ZnSO4H2 Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2活动4 硫及其重要化合物的相互转化二氧化硫是酸性氧化物，抓住该点理解其化学性质，特别是其漂白性的原理，要区别于氯水。环保是近来考试的热点，理解二氧化硫的危害，再寻找治理的方法，浓硫酸是考试的热点，学习中掌握其三大特性，特别是强氧化性，理解反应的实质。掌握化学方程式的书写，学生分组默写，若有离子反应方程式的要掌握其离子方程式的书写。二氧化硫的检验容易与二氧化碳混淆，要注意引导。教学中要把零散的知识系统归纳，利于学生前后知识点的联系学习。作为干燥剂，教学中给学生归纳干燥原理，常见的干燥剂、不同的干燥剂能干燥哪些气体。注意浓硫酸的吸水性与脱水性的区别。课后写出其相互转化的化学方程式，写好组内学生互改检测反馈设计课中检测1下列叙述错误的是 （ ） ASO2作食品的漂白剂 B液氨作制冰的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂2下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ） ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是 （ ） A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀4在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ） A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应5将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是（ ） A2e-，H2SO4 B2e-，Br2 C2e-，SO2 D4e-，SO26下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 3)请说明选择合理方案的理由： 。第3题难度稍大，可组内讨论课后巩固1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化2下列实验一定能证明有SO2存在的( )是 A能使澄清石灰水变浑浊 B能使蓝色石蕊试纸变色 C能使品红溶液褪色 D通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成3酸雨的形成主要是由于( ) A乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D汽车、飞机排放大量的废气4有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 ( ) A肯定有HCl、SO2 B可能含有HBr、CO2 C肯定没有CO2、H2 S、HBr D以上结论均不正确5下列事实能用同一原理解释的是( ) ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色 BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 CS与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 DC1O一与S2一、H十均不能共存6工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( ) 不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源 提高铜的利