山东省临朐县实验中学高三化学 硫的转化1复习学案.doc

山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：硫的转化(一)【考纲要求】1了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一：自然界中的硫1.物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式 。【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）cus fes al2s3 fe2s3 cu2s fecl2 cs2 h2s a、 b、 c、 d、考点二： 二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应： 与naoh（足量）的反应 氧化性：与h2s溶液的反应 还原性：与o2的反应 与氯水的反应 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。fe3+ mno4等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把so2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了so2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（h2s）溶液中有什么现象？写出离子方程式【即时训练】2.下列实验一定能证明有so2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入溴水中能使溴水退色，再滴入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量naoh溶液，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸a、都能证明 b、都不能证明 c、能证明 d、只有能证明考点三：硫酸1、稀释浓h2so4（98.3% 18.4mol/l）的方法 ： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？设计实验鉴别浓h2so4与稀h2so4 （准确的描述实验的过程） 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中_元素表现的，其还原产物一般是_a 常温下，浓硫酸可使_、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式_。c 写出浓h2so4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】1so2与co2的性质比较(1)根据so2和co2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若co2中混有so2，怎样除去so2？原理是什么？【典型例题】下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液a b c除以外 d全部【变式训练】下列物质能与so2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 ba(oh)2溶液 石灰水 na2co3稀h2so4 na2so4 na2so3a只有 b c d2.so2的还原性（1）so2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的naoh溶液，滴加1ml so2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）a、so2与 na2so3或nahco3溶液能发生反应。b、so2 和co2分别通入 bacl2 和ba(no3)溶液中都不产生沉淀c、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、d、so2和o2混合加热，可生成三氧化硫。2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4 fe2so3 + so2 + so3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）a、baso3 和baso4 b、bas c、baso3 d、baso43、将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 16.8 l（标况）。将反应后的溶液稀释到1 l，溶液的ph= 0，则下列说法错误的是（ ）a、气体a为so2和h2的混合物 b、气体a中so2和h2的体积比为4：1c、反应共消耗锌95.5 g d、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加人的试剂是_作用是_。 b中加入的试剂是_作用是_。 c中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 d中加入的试剂是_作用是_。(3)实验时，c中应观察到的现象是_【当堂检测】1、下列推断合理的是（ ） a明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂 b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 c浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应 d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色2、下列说法正确的是（ ） a、因为so2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 b、能使品红溶液褪色的不一定是so2 c、so2、漂粉精、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同 d、so2和cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好3、(2010广东，33)某研究小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气吸收处理。(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so22naoh=_ _ _。(2)反应cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o中的还原剂为_。（选做题）(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设假设1：只存在so；假设2：既不存在so，也不存在clo；假设3： _ _。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中。步骤2：步骤3：硫的转化（一）答案【基础知识】考点一、自然界中的硫1、物性思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量cs2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： fe+sfes证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： s+o2so22、hg+s= hgs练习1、b考点二、二氧化硫练习2、d考点三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）思考:浓硫酸可干燥的气体：cl2、h2、o2、co2、co、so2、hcl 浓硫酸不可干燥的气体：hbr 、hi 、h2s、 nh3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的nahco3溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3） s 、so2、 a、铁、铝b、 au 、pt ，cu2h2so4(浓) cuso4so22h2oc、 c2h2so4(浓) co2 2so22h2o 思考s + o2so2 2so2 + o2 2 so3 so3 + h2o = h2so4【合作探究】1.(1)可根据物理性质，co2无色无味，so2具有刺激性气味。利用so2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。利用so2的漂白性，用品红溶液鉴别。(2)可选用饱和nahco3溶液，利用的是h2so3的酸性比h2co3强，强酸制弱酸的原理，不宜用na2co3溶液，因为过量na2co3与co2也能反应，涉及反应有：so2nahco3=nahso3co2so2na2co3=na2co3co2co2na2co3h2o=2nahco3亦可选用kmno4/h溶液或br2/h2o，利用的是so2的还原性。【典型例题】c 【变式训练】d2、（1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 baso3 通氯水的试管沉淀是baso4 原因是加入氢氧化钠后，h2so3+2naoh=na2so3+2h2o na2so3+ bacl2= baso3+ na cl.加入氯水后， h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hcl, h2so4+bacl2=baso4+2hcl. （2）二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；二氧化硫与naoh反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。继续向试管中滴加足量naoh溶液，若恢复红色，证明原因是反之证明原因是。二氧化硫与naoh反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。【课堂训练】a 2d c 4、答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶b、c、d中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶b、c、d中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)无水硫酸铜 检验 h2o 品红溶液 检验 so2 足量酸性高锰酸钾溶液 so2 澄清石灰水 检验 co2(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽当堂检测 1、a 2、b3(1)na2so3h2o(2)na2so3(3)只存在clo实验步骤预期现象和结论步骤2: 向a试管中滴加12滴0.01 moll1 kmno4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向b试管中滴加12滴淀粉ki溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立解析(1)so2与过量的naoh溶液反应生成na2so3，根据质量守恒定律即可写出化学方程式。(2)由反应方程式cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o，分析反应前后元素化合价的变化，可知na2so