【三维设计】高中化学 生产生活中的含氮化合物阶段质量检测（四）苏教版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 生产生活中的含氮化合物阶段质量检测（四）苏教版硫、氮和可持续发展(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是 ()aco2和ch4都是引起“温室效应”的气体bco2和so2都是产生酸雨的气体c使用天然气可避免co2的排放dco2是一种有害而无益的气体解析：co2不是产生酸雨的气体，b错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物中也有co2，c错误；co2是光合作用的原料之一，并不是有害无益，d错误。答案：a2某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应解析：so2与o2反应而转化为so3体现了其还原性。答案：d3上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是 ()ano是具有刺激性的红棕色气体bno是汽车尾气的有害成分之一cno在人体的血管系统内具有传送信号的功能dno能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒解析：no是无色无味气体。答案：a4下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ()aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、co dnh3、cl2、o2解析：浓硫酸不能干燥碱性、有还原性的气体，碱石灰不能干燥酸性气体。so2、co2、hcl不能用碱石灰干燥，nh3不能用浓硫酸干燥，so2虽具有还原性，但与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。答案：c5双选题某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()a肯定有so2和nob肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2d肯定只有no解析：因该混合气体为无色，则该气体中肯定没有cl2和no2，混合气体能使品红溶液褪色，可知该气体中含so2；把剩余气体排入空气中，变为红棕色，可知气体中含no。答案：ab6对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()abr bsoch2so3 dnh解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，可知溶液含h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝，可知溶液含nh；加入氯水时，溶液显黄色，可知溶液含br；氯水可将h2so3氧化成h2so4，不能确定溶液中是否含so。答案：b7硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()a在沸腾炉中进行的反应为：4fes211o22fe2o38so2b氨被氧气催化氧化：4nh35o24no6h2oc硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理d接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水解析：接触法制硫酸的原料中无so2，应为硫磺或含硫矿石。答案：d8往下列物质中加入足量的稀硝酸，反应完全后停止滴加。在反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ()afe(oh)2固体 b银cna2so3溶液 dnahco3溶液解析：酸在化学反应中的作用，通常的判断方法是(以hno3为例)：中心原子(n)化合价降低，硝酸作氧化剂；hno3反应后仍以no形式存在，硝酸体现了酸性。因fe(oh)2fe(no3)3、agagno3，故a、b选项符合要求；na2so3被hno3氧化，hno3只体现氧化性；nahco3与hno3反应，hno3只体现强酸性。答案：ab9下图所示装置可用于 ()a加热nahco3制co2b用cu与稀硝酸反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3d用nacl与浓硫酸反应制hcl解析：该装置缺少酒精灯，a错；nh3、hcl极易溶于水，不适宜排水法收集，c、d错。答案：b10下列化学实验事实解释正确的是 ()a过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/l稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol/l稀硫酸反应b铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜c把so2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证so2的漂白性d常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化解析：a项，加入稀h2so4后，h2so4电离出h，与原溶液中的no构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)；c项，so2使酸性高锰酸钾褪色，体现了so2的还原性；d项，铜与浓硫酸在不加热的情况下不反应。答案：b11取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸，三张纸最终变成 ()a白色、红色、红色 b红色、红色、红色c红色、黑色、白色 d白色、黑色、红色解析：浓硝酸有酸性和强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后变白；浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试试脱水炭化，变成黑色；浓盐酸具有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。故正确答案为d。答案：d12双选题同温同压下，将no2、no、o2按一定的体积比充满一容器。再倒置于盛有水的水槽中，一段时间后液体充满了容器(无任何气体逸出)，则充入的no2、no、o2的体积比可能是 ()a111 b431c42419 d41417解析：由于反应后液体充满了容器，说明no2、no和o2恰好全部反应转化为硝酸，根据电子得失守恒得n(no2)3n(no)4n(o2)，将各选项代入验证即可。答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化： 其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用物质名称表示)a_；b_；c_；d_；e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)a_；b_；c_；d_；e_。解析：由于a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，d为三氧化硫；若a为气体单质，则a为n2，b为nh3，c为no，d为no2，e为hno3。答案：(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸(2)n2nh3nono2hno314(12分)中学常见的某反应的化学方程式为abcdh2o(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为_。(2)若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。(3)若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，c能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_。(4)若d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_。解析：(1)因稀硝酸过量，所以得到的是fe(no3)3。(2)c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则c、d为so2或co2，该反应为c与浓h2so4的反应。(3)气体c水溶液呈弱碱性，则c为nh3，该反应为实验室制取氨气的反应。(4)氯碱工业的主要原料为nacl，c是造成温室效应的主要气体，c为co2，该反应可能为na2co3与hcl或nahco3与hcl的反应。答案：(1)fe4hno=fe3no2h2o(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(4)na2co22hcl=2naclh2oco2或nahco3hcl=naclh2oco215(12分)浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4(浓)cco22h2o2so2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：该实验目的是发生反应c2h2so4(浓)=co22so22h2o及反应产物的检验，该发生装置应用固液气体，故选c。反应产物有h2o、co2和so2，故应先用无水cuso4粉末检验h2o的存在。co2和so2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验so2(用品红溶液)，并用酸性kmno4溶液除净so2，再次用品红溶液检验so2是否除尽，最后用澄清石灰水检验co2的存在。答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用c浓h2so4和木炭反应器(或发生气体)b无水cuso4检出h2oa品红溶液检出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a品红溶液检验so2是否除尽a澄清石灰水检出co216(16分)有一硫酸与硝酸的混合稀溶液，取出10.00 ml加入足量bacl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.00 mol/l naoh溶液反应，用去22.50 ml碱液时恰好完全中和，请计算(1)原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_，硝酸的物质的量浓度为_。(2)另取10.00 ml此混合溶液，加入3.20 g铜粉共热，则在标准状况下可收集到的气体的体积为_。解析：(1)设混酸中硫酸和硝酸分别为x mol和y mol，则：233 x9.32(g)，x0.04(mol)；2xy4 mol/l0.022 5 l，解得y0.