【三维设计】高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律应用创新演练 新人教版必修2(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律应用创新演练 新人教版必修2随堂基础巩固1从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()a原子电子层数不变b从钠到铝金属性增强c最高正价数值逐渐增大d从硅到氯负价从41解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，b选项错误。答案：b2下列气态氢化物中最不稳定的是()ach4 bsih4ch2o dh2s解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，si的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。答案：b3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的电子层数逐渐增多解析：选项a中li、be、b的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多。选项b中p、s、cl的最高正价分别是5、6、7，依次升高。选项d中na、k、rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多。选项c中依n、o、f的顺序，核电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小。答案：c4(2011重庆高考改编)下列叙述正确的是()a元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强bli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大cc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强d根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7解析：非金属性是指原子的得电子能力，而单质的活泼性还与单质的结构有关，a错误；li、na、k的密度为nakli，b错误；卤族元素中f无正价，d错误；c、p、s、cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。答案：c5在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。解析：(1)同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，第三周期原子半径最小的为cl。(2)同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的为na。(3)第三周期中，cl的非金属性最强，cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。(4)第三周期中，si的非金属性最弱，si的氢化物(sih4)的稳定性最差。(5)第三周期中，na的金属性最强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。(6)al2o3具有两性。答案：(1)cl(2)na(3)hclo4(4)sih4(5)naoh(6)al2o3课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：a项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8。b项正确，是元素周期律的内容。c项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1。d项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。答案：b2下列叙述中错误的是()a原子半径nasiclb酸性h3po4h2so4mgald稳定性hclh2sh2ssih4。答案：d3下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo得电子能力：cnofa bc d解析：中o和f电子层数相同，氢化物的稳定性：hfh2o；中na和mg电子层数相同，原子半径：namg，而mg比o多一个电子层，所以原子半径：mgo；hclo为弱酸，酸性hcloh2so4。答案：b4(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137cs和133cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第a族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第a族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第a族单质的熔点自上而下逐渐升高。答案：b5同周期的x、y、z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：h3xo4h2yo4yzb气态氢化物的稳定性：xyzc原子半径：xyyz解析：根据元素周期律及题给信息“酸性：h3xo4h2yo4hzo4”，可以将各元素具体化，设x、y、z分别对应p、s、cl，再将各选项内容与p、s、cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：xyyx，原子半径：xyz。答案：d6.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强b常温下x的单质的熔点比z的低cy的最高正化合价为7dy的氢化物的稳定性比z的弱解析：依据短周期元素x、y、z在周期表中的位置判断x为he，y为f，z为s；三种元素中，非金属性最强的为f元素，a错误；y为f元素，没有正化合价，c错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，d错误；常温下，s为固态，he为气态，s的熔点比he的高，b正确。答案：b甲乙丙丁戊7.(2010广东高考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙解析：根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，a项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，c项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲”或