备考高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题11 其它金属及其化合物课件.ppt

专题11其它金属及其化合物 一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1 工业电解熔融mgcl2得到的镁需在co2气体中冷却 2 工业上可用电解mgcl2溶液的方法制取mg 3 在co2中 mg燃烧生成mgo和c 在该反应条件下 mg的还原性强于c的还原性 4 mgo和al2o3均可用作耐火材料 答案 1 2 3 4 二 铝的主要性质及应用 1 只有al粉与fe2o3的混合物才可称为铝热剂 2 1mol铝分别与足量的盐酸或naoh溶液充分反应 产生氢气的量相同 3 工业上可用电解alcl3溶液的方法冶炼铝 4 将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象 说明铝与这两种溶液不能发生化学反应 5 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低 6 铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱 7 al既能溶于强酸 又能溶于强碱 所以说 al既有金属性 又有非金属性 答案 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 2 3 4 5 6 四 铁及其重要化合物 1 铁位于元素周期表中第四周期第 b族 2 铁是自然界中含量最多的金属 3 用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 4 fe oh 3胶体无色透明 能产生丁达尔现象 5 铁在氧气中和在水蒸气中剧烈燃烧均生成fe3o4 6 fecl3溶液与kscn溶液反应的离子方程式为 fe3 3scn fe scn 3 7 铁 铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化 说明其与冷的浓硫酸或浓硝酸不能发生反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 五 铁三角 的转化关系及应用 1 氢氧化铁与hi溶液发生反应的离子方程式为 fe oh 3 3h fe3 3h2o 2 fe在一定条件下与水反应生成h2和fe oh 3 3 fe3o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液 溶液显红色 4 过量fe与氯气反应生成fecl2 5 可用装置观察fe oh 2的生成 答案 1 2 3 4 5 六 铜及其化合物 1 铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物 2 过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成 3 检验co2中是否含有h2o g 可将气体通入装有无水cuso4的干燥管中 4 浓h2so4使cuso4 5h2o失水是物理变化 5 用胆矾炼铜不涉及化学变化 答案 1 2 3 4 5 七 金属材料及金属矿物的利用 1 铝合金的熔点比纯铝的高 2 合金材料中不可能含有非金属元素 3 合金中的金属元素以化合物的形式存在 4 合金中各元素的含量一定 所以合金是纯净物 5 用焦炭和空气反应产生的co在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 6 用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99 9 的铜 7 电解氯化镁溶液制取金属镁 8 用金属钠置换四氯化钛 ticl4 溶液中的钛来制取单质钛 9 将mgo和al粉末混合能发生铝热反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 三种方法 实验室里制取al oh 3的方法 3 铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程 3 盐溶液的配制与保存 fe2 的盐溶液 加少量铁粉 防止fe2 被氧化 加少量相应的酸 防止fe2 水解 fe3 的盐溶液 加少量相应的酸 防止fe3 水解 5 成功制备fe oh 2的关键由于fe oh 2具有很强的还原性 易被氧化为fe oh 3 在实验室中制备fe oh 2 并使fe oh 2长时间保持白色沉淀状态 成为物质制备实验探究的热点 制备原理 fe2 2oh fe oh 2 成功关键 溶液中不含fe3 和o2等氧化性物质 制备过程中 保证生成的fe oh 2在密闭的隔绝空气的体系中 1 能用铝制容器长期盛放的是a 浓盐酸b naoh溶液c 食醋d 浓硫酸 答案 d 解析 a 浓盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气 a错误 b naoh溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气 b错误 c 食醋与铝反应生成醋酸铝和氢气 c错误 d 浓硫酸与铝反应生成致密的氧化物而阻碍反应的进一步进行 能用铝制容器长期盛放浓硫酸 d正确 答案选d 2 下列实验过程中的相关步骤正确的是 答案 d 解析 a项 将fe no3 2样品溶于稀硫酸后 h 和no3 同时存在的溶液具有强氧化性 亚铁离子被氧化成铁离子 干扰了检验 故a错误 b项 向2ml1 0mol lnaoh溶液中先滴3滴1 0mol lmgcl2溶液 会生成mg oh 2白色沉淀 但由于naoh过量 再滴3滴1 0mol lfecl3溶液时 fecl3直接与naoh反应生成fe oh 3红褐色沉淀 而不会与沉淀mg oh 2反应 所以不存在沉淀的转化问题 故b错误 c项 用测盐溶液ph的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱 应测定等浓度的ch3coona溶液和nahco3溶液的ph 若测na2co3溶液的ph 比较的是醋酸和hco3 的酸性强弱 故c错误 d项 测定中和反应的反应热 需要测量反应前的初始温度 为保证测量结果准确 温度计应该洁净 所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50ml0 50mol lhcl溶液与50ml0 55mol lnaoh溶液的温度 故d正确 3 某同学在实验室利用氢氧化钠 盐酸分离铁粉和铝粉混合物 转化关系如下如所示 下列说法不正确的是 a x为naoh溶液 y为盐酸b a b发生的反应为 alo2 h h2o al oh 3 c 按照本流程 x和y调换后也能达到实验目的d b c既能与强酸又能与强碱反应 答案 c 解析 根据转化关系 加入试剂x 得到溶液和fe 利用al能与naoh反应 fe不与naoh反应 因此试剂x为naoh 即a的主要成分是naalo2 根据转化关系 试剂y应为盐酸 发生alo2 h h2o al oh 3 然后氢氧化铝受热分解成al2o3 最后通过电解的方法得到金属al a 根据上述分析 x为naoh溶液 y为盐酸 故a说法正确 b a b的反应是alo2 h h2o al oh 3 故b说法正确 c 如果x和y互换 a为fecl2和alcl3 加入naoh 则得到fe oh 2和al oh 3 按照流程无法得到金属铝 故c说法错误 d b和c分别是al oh 3和al2o3 都属于两性化合物 既能与强酸反应 又能与强碱反应 故d说法正确 4 铝土矿的主要成分是al2o3 sio2和fe2o3等 从铝土矿中提炼al2o3的流程下列说法中错误的是a 滤液 的主要成分是na2sio3 naalo2和naohb 滤液 的含大量的阴离子是hco3 c 反应y的离子方程式是2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 d 滤液 中通入过量的x的目的是使alo2 充分沉淀而不引进杂质 答案 c 解析 根据铝土矿的成分 fe2o3属于碱性氧化物 不与naoh反应 al2o3属于两性氧化物 与naoh反应生成naalo2 sio2属于酸性氧化物 与naoh反应生成na2sio3 因此滤液i中的成分是na2sio3 naalo2以及过量naoh 故说法正确 b 加入cao后 cao与水反应生成ca oh 2 ca oh 2 na2sio3 casio3 2naoh 滤液 中含有naalo2 通入足量的co2 发生alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 故说法正确 c 因为通入足量的co2 生成的hco3 故说法错误 d 碳酸的酸性强于氢氧化铝 通入足量的co2 产生氢氧化铝沉淀 不引入新杂质 故说法正确 5 部分氧化的fe cu合金样品 氧化产物为fe2o3 cuo 工5 76g 经如下处理 下列说法不正确的是a 滤液a中的阳离子为fe2 h b 样品中铁元素的质量为2 24gc 样品中cuo的质量为4 0gd v 448ml 答案 c 解析 a 生成的滤渣3 2g是铜 金属铜可以和三价铁反应 所以一定不含有三价铁离子 故a正确 b 固体为三氧化二铁 其物质的量为3 2g 160g mol 0 02mol 铁元素的量为0 02mol 2 0 04mol 质量为 0 04mol 56g mol 2 24g 故b正确 c 根据b的答案知道铁元素质量 2 24g 而原来固体才5 76g 所以cuo质量不超过5 76 2 24 3 52g 故c错误 d 根于最后溶液中溶质为过量h2so4和feso4 而铁元素物质的量为0 04mol 说明