山东省临沂市高三理综（化学部分）5月模拟考试试题.doc

临沂2015年高考模拟试题(一) 理科综合 本试卷分第i卷和第卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，请将答题卡第l、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第l面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第i卷 (必做，共107分)注意事项： 1第i卷共20小题，l13题每小题5分，1420题每小题6分，共107分。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其答案标号上。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 fe 56 cu 64 zn 65一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7下表中对应关系正确的是8下列说法正确的是a18gh218o含有l0na个质子b过量铁粉在氯气中燃烧生成fecl2c0.1moll-1naalo2溶液中可以大量存在：hco3-、nh4+、so42-、fe3+d在feso4溶液中加入cus固体，溶液中c(fe2+)不变，说明ksp(cus)远小于ksp(fes)9对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是a互为同分异构体b均能与na反应且产物相同c均可发生取代反应和加成反应d分子中共平面的碳原子数相同10下列实验设计或操作正确的是11x、y、z、w、r均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。x、y、w的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，z的单质具有半导体的特性，w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是ax与氧元素形成的化合物中可能含有共价键b.第三周期元素的简单离子中y离子的半径最小cz、w的氧化物均为酸性氧化物dr元素含氧酸的酸性一定强于w12某混合溶液中含有nai、nabr、na2so4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是a将溶液蒸干最多可以得到4 mol nacl b将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是nacl、nabr、na2so4c向溶液中滴加ki淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量d若通入氯气的体积为11.2 l(标准状况)，反应的离子方程式为：2i-+cl2=i2+2c1-1325时，h2so3及其钠盐的溶液中，h2so3、hso3-、so32-的物质的量分数()随溶液ph变化关系如下图所示，下列叙述错误的是a溶液的ph=5时，硫元素的主要存在形式为hso3-b当溶液恰好呈中性时：c(na)c(so32-)+c(hso3-)c向ph=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大d向ph=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(hso3-)减小29(17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由co2制取c的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则fexoy的化学式为_。“热分解系统”中每分解l mol fexoy，转移电子的物质的量为_。(2)工业上用co2和h2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小bh2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如右图所示。t1温度下，将6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率=_；ka、kb、kc三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3溶液中，c(nh4+)_c(hco3-)(填“”、“”或“=”)；反应nh4+hco3-+h2onh3h2o+h2co3的平衡常数k=_。(已知常温下nh3h2o的电离平衡常数kb=210-5moll-1，h2co3的电离平衡常数k1=410-7moll-1，k2=410-11moll-1)30(18分)i碱性锌锰干电池的总反应为zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2。该电池中，负极材料是_，正极反应式为_。以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。请回答下列问题：(1)mnxzn1-xfe2o4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经kmno4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同ph时，kmno4溶液对hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。写出ph=2时kmno4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使kmno4；溶液的氧化性增强外，还可能是_。(4)用惰性电极电解k2mno4溶液制备kmno4的装置如右图所示。a应接直流电源的_(填“正”或“负”)极。已知25，两室溶液的体积均为100 ml，电解一段时间后，右室溶液的ph由10变为14，则理论上可制得_mol kmno4 (忽略溶液的体积和温度变化)。31(18分)亚硝酸钠(nano2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2no+na2o2=2nano2； 3 nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o； 酸性条件下，no和no2都能与mno4-反应生成no3-和mn2+；na2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置a前，先通一段时间n2，目的是_。(2)装置a中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得cuso45h2o。(3)仪器c的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。(4)充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是nano2(注明试剂、现象)。(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250ml溶液，取2500ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。(6)设计合理实验比较01 moll-1nano2溶液中no2-的水解程度和0.1 moll-1hno2溶液中hno2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】x、y、z为前四周期元素，且原子序数依次增大。x与氢元素可形成：h2x、h2x2两种化合物，且在常温下均为液态；y基态原子的m层电子数是k层的3倍；z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：(1)x所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素符号)；h2x2分子中x原子的杂化方式是_。(2)y与x可形成yx42-。yx42-的立体构型是_。写出一种与yx42-互为等电子体分子的化学式_。(3)z的氯化物与氨水反应可形成配合物z(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(4)y与z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a gcm-3，则该晶胞的体积为_cm3(na表示阿伏加德罗常数的值)。34(12分)【化学有机化学基础】有机化合物f