高考化学大一轮复习 第23讲 化学能与热能 考点2 热化学方程式优选课件.ppt_第1页
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化学反应与能量 第六章 第23讲化学能与热能 栏目导航 1 概念表示参加化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式 2 意义表明了化学反应中的 变化和 变化 如 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1表示 考点二热化学方程式 物质的量 反应热 物质 能量 2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571 6kj的热量 3 书写 1 注明反应条件 反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在25 101kpa下进行的 可不注明 2 注明物质状态 常用 分别表示固体 液体 气体 溶液 3 注意符号单位 h应包括 或 数字和单位 s l g aq 4 注意守恒关系 原子守恒和得失电子守恒 能量守恒 h与化学计量数相对应 5 区别于普通方程式 一般不注 以及 点燃 加热 等反应条件 6 注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 可以是整数 也可以是分数 且化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h也要加倍 该物质的物质的量 书写热化学方程式的 六注意 1 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 sih4是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成sio2和液态h2o 已知室温下2gsih4自燃放出热量89 2kj sih4自燃的热化学方程式为 2 nabh4 s 与h2o l 反应生成nabo2 s 和h2 g 在25 101kpa下 已知每消耗3 8gnabh4 s 放热21 6kj 该反应的热化学方程式是 sih4 g 2o2 g sio2 s 2h2o l h 1427 2kj mol 1 nabh4 s 2h2o l nabo2 s 4h2 g h 216 0kj mol 1 3 在微生物作用的条件下 nh经过两步反应被氧化成no 两步反应的能量变化如图所示 判断热化学方程式正误的 五审 c 解析a项 放热反应的 h 0 错误 b项 12gc的物质的量为1mol 所以 h 221 0kj mol 1 错误 c项 已知反应为放热反应 则其逆反应为吸热反应 h为 h与化学计量数成正比 正确 d项 反应是可逆反应 0 5moln2和1 5molh2不能完全反应 错误 答题送检 来自阅卷名师报告 答案 d 1 2017 天津卷节选 0 1molcl2与焦炭 tio2完全反应 生成一种还原性气体和一种易水解成tio2 xh2o的液态化合物 放热4 28kj 该反应的热化学方程式为 解析通过分析可知反应生成的还原性气体为co 易水解成tio2 xh2o的液态化合物为ticl4 故反应的热化学方程式为2cl2 g tio2 s 2c s ticl4 l 2co g h
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