【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第一节 原子结构化学键课时检测(1).doc

第一节原子结构化学键1.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是（）a.i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数解析：选ci与i互为同位素，二者的化学性质相同；i的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则i的原子核内中子数多于质子数。2.下列说法正确的是（）a.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子b.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同c.质量数相同的原子其化学性质一定相同d.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素解析：选d化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，hf和h2o所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。na、mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。a、b、c都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为d。3.一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为（）a.b.c. d.解析：选b一个16o原子的质量为 kg，所以相对原子质量的标准为，则12c16o2的相对分子质量为，故b正确。4.（2014江西十校一模）下列有关表述不正确的是（）a.oh与h 组成元素相同，含有的电子数也相同b.丙烷的分子结构模型示意图：c.次氯酸的电子式为d.熔化时nahso4的电离方程式为nahso4=nahso解析：选c次氯酸的电子式为。5.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（）a.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b.非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c.在共价化合物分子内，一定不存在离子键d.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选ca项，nh4cl中存在共价键；b项，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非极性键；c项，共价化合物一定不含离子键；d项，h2o2、c2h6等分子中都存在非极性键。 6.（2014延安质检）假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm离子所含中子的物质的量为（）a.（axm） mol b.（axm） molc.（axm） mol d.（axm） mol解析：选c根据n（rm）mol，所以w g rm离子所含中子的物质的量为（axm） mol。7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567a.a和c b.c和gc.e和g d.b和g解析：选d由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成alcl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。8.（2014徐州模拟）x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是（）a.x与y能形成两种常见的气态化合物b.原子半径的大小顺序：rxryrzrrc.x、z分别与r形成的化合物中化学键类型相同d.含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种解析：选a短周期元素x最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x为c；地壳中含量最多的元素y为o；z元素的焰色反应呈黄色则z为na；r原子的核外电子数为61117，即r为cl。x（c）与y（o）形成的氧化物有co和co2，a正确；原子半径大小顺序为r（na）r（cl）r（c）r（o），b错误；x（c）、z（na）分别与r（cl）形成的化合物中，化学键的类型不同，其中ccl4中的化学键为共价键，nacl中的化学键为离子键，c错误；含有o、na、cl三种元素的化合物有naclo、naclo3、naclo4等，d错误。9.现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质（1）画出w原子结构示意图_。（2）元素x与元素z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学方程式_。（3）x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。（4）元素x和元素y以原子个数比11化合形成化合物q，元素w和元素y化合形成化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案：（2）x（或氧）2h2so22h2o2s（3）nh4hso4（4）n2h42h2o2n24h2o10.x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素x的名称是。（2）若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。（3）化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol/l丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为（选填序号）。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph7（填“”、“”或“”），其原因是_（用离子方程式表示）。解析：无色单质气体为h2、n2和o2，三者两两反应可生成no、h2o、nh3等分子，由乙丙分子中x的原子个数比为23推知x为h，由甲与y单质在常温下混合有明显现象推知y为o，z为n。丁为hno3，戊为nh4no3，在nh4no3晶体中既含离子键，又含共价键，nh4no3水解显酸性。答案：（1）氢（2）no4nh35o24no6h2o（3）cnhh2onh3h2oh11.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大。元素a的负一价离子具有和稀有气体he一样的结构，元素b的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素c是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素d在地壳中的含量位于第二位，元素e与元素b可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。（1）在周期表中，元素b位于第周期第族；a与c形成的离子化合物的化学式为；a与c形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。（2）c形成的简单离子的离子结构示意图为_。（3）d、e元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。（4）单质b与水反应是将b充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据题意推测判断a为h，b为c，c为na，d为si，e为cl。答案：（1）二anahnahh2o=naohh2（2）（3）sicl43h2o=h2sio34hcl（4）ch2o（g）coh212.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）a.元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b.元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c.元素b和d能形成bd2型的共价化合物d.d的单质有毒，且有漂白性解析：选ba原子内层电子数为1时，即a为h元素时（c最外层电子数为3，则b最外层电子数为8）不符合要求，故a的最内层电子数一定为2，则b最外层电子数为2，则c的最外层电子数为6，由此可得a最外层电子数为12264，确定a为c（碳），则b为mg，c为s，又a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，则d为cl。13.x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素符号为；m在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为，b的结构式为。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。a.99.7 kjmol1b.29.7 kjmol1c.20.6 kjmol1 d.241.8 kjmol1（4）用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式：；由r生成q的化学方程式为：_。解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，x、y、z、l分别是氢、碳、氮、氧元素；m是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。（1）氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。（2）氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写n2h4的结构式可以从h2o2的结构式得到启示。（3）从氧族元素原子序数之差可知，se的原子序数为：881834，se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是h2seo4（或由h2so4分析）。同主族从上到下