江苏省高三化学周练（11.10）.doc

高三化学周练试卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 a农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 b回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂c将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水d食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2下列化学用语正确的是 a聚丙烯的结构简式： b甲醛的电子式： c铵根离子的结构式： d甲酸甲酯的实验式： ch2o3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 a钠属于活泼金属，可用电解nacl溶液的方法获得金属钠bfecl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀ccl2和so2都具有漂白性，故可以使naoh、酚酞混合液褪色d浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量hcl气体4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、so42、ib滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：nh4+、al3+、hso3、no3c1.0 moll-1的kno3溶液中：nh4、fe2、cl、so42 d能溶解al2o3的溶液中：mg2+、fe3+、alo2、hco35短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是xyzwq a工业上获得y、q单质的方法通常是用电解法 b形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(y) r(q) r(w)cz的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液dx的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：clo+ h2o2o2+ cl+ h2o b碳酸钙溶于稀醋酸溶液：caco3+ 2h+ ca2+ + co2+ h2oc用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：ag + 4h+ +no3 ag+ + no+2h2od苯酚钠溶液中通入少量co2：2 + co2 + h2o 2 + co32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是a用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 b通过图2装置实现化学反应：cu +2fe3+ cu2+ + 2fe2+c实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气d同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+数目为0.2na b7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 nac足量的cu与含有0.2mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.1 nad标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na9美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 a该过程能量转化的形式只有两种 b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水的反应属于置换反应d总反应式为：2h2o 2h2+ o210下列图示与对应叙述相符的是a图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值变大 b图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化c图5表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量的变化d图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是a分子式为c18h24no3b在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应c分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面d1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mobr2、3mol naoh12下列说法正确的是a在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)，则可推测该反应是吸热反应b锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除c室温下，将浓度为0.1mol.l1hf溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(h+)/c(hf)均不变d电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有so42b向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。c等体积的ph都为3的酸ha和hb分别与足量的mg反应，ha放出的h2多，说明酸性：hahbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14某溶液中仅含有na+、h+、oh、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是a若溶液中离子间满足：c（ch3coo）=c（na+）则该溶液一定呈中性b该溶液中一定满足： c（ch3coo）c（ch3cooh）c（oh）c（h+）c溶液中四种离子之间可能满足：c（na+）c（oh-）c（ch3coo）c（h+）d若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh，则溶液中离子间一定满足： c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）15在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g） ni(co)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是a上述生成ni(co)4（g）的反应为吸热反应b25c时反应ni(co)4（g） ni（s）+4co（g）的平衡常数为210-5c80c达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni(co)4的平衡浓度为2mol/ld80c时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5mol/l，则此时v（正）v（逆）非选择题（共80分）16(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1）净化n2和h2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2）在氮化炉中3sio2(s)+2n2(g)=si3n4(s) h=727.5kj/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）x可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）用硅粉作硅源、叠氮化钠（nan3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。17（15分）cyp73a1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物a核磁共振氢谱有 种蜂。（2）化合物c中含氧官能团有 、 （填名称）。（3）鉴别化合物b和c最适宜的试剂是 。（4）写出ab的化学方程式 。（5）b的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有 种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（clch2coona）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。18（14分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物nabh4（b的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以mno2做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（n2h4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h = 534 kjmol1h2o2(l) = h2o(l) + 1/2o2(g) h = 98.64 kjmol1h2o(l) = h2o(g) h= + 44kjmol1 反应n2h4(g) + 2h2o2(l) = n2(g) + 4h2o(g) 的 h= 。（3）o3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“a”或“b”）。若c处通入o 2，则a极的电极反应式为： 。 若c处不通入o 2 ，d、e处分别收集到11.2l和有4.48l气体（标准状况下），则e处收集的气体中o3所占的体积分数为 （忽略 o 3 的分解）。（4）新型o3氧化技术对燃煤烟气中的nox和so2脱除效果显著，锅炉烟气中的nox 95以上是以no形式存在的，可发生反应no(g）+ o3 (g) no2(g)+ o2 (g)。在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 图9a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，no的转化率：ab段小于bc段 19（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以cn等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。i查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno（cn和cno中n元素均为3价），cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。ii实验验证：破坏性处理cn的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定cn被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为0.2moll1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞k，通一段时间n2，关闭活塞k。步骤6：实验完成后测定干燥管i（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管i（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下naclo和cno反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入n2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为 。20（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是fe2o3、feo和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：图11（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）已知氢氧化亚铁的ksp=4.8710-17，氢氧化铁的ksp=2.610-39。当溶液中某离子浓度不高于110-5 moll-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节ph=9的原因是 。（3）物质d的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。（4）已知fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 21（12分）原子序数依次增大的x、y、z、w四种元素，原子序数均小于36。已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x496456269129543y7381451773310540z5781817274511578图12（1）x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素y的第一电离能大于z的原因是 。（2）w元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输。已知w2+与kcn溶液反应得w（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。w元素基态原子价电子排布式为 。已知cn与单质 分子互为等电子体，1molcn中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 高三化学周练答题纸（2012.11.10）班级 姓名 学号 选择题（共40分）题号12345678答案题号9101112131415答案非选择题（共80分）16(12分) （1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。17（15分）（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） 。（5） 。（6）18（14分）（1） ； 。（2）h= 。（3） 。 。 。（4） 19（15分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） 。（6） 。20（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） （5） 。 21（12分）（1） ， 。（2） 。 ， 。 。 高三化学周练试卷答案题号12345678答案cdbccadb题号9101112131415答案abbcbabdad16（12分）（1）除去原料气中的氧气（2分）；除去生成的水蒸气（2分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与n2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。（3）硝酸（2分）（4）9si+