【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应速率与化学平衡试题(1).doc

专题验收评估(七)化学反应速率与化学平衡满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(2014中华中学模拟)反应c (s) h2o (g) co (g) h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是()a. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大b. 增加c的量c. 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大d. 将容器的体积缩小一半2(2014太仓中学模拟)设cco22coh0的反应速率为v1，n2 3h22nh3h0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大3(2014宜兴中学模拟)某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(s) 2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c。则下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式是kb增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大c此时，b的平衡转化率是40%d增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大4(2014溧阳中学模拟)在密闭容器中存在下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k25(2014海门中学模拟)反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢np若升高温度，该反应的平衡常数增大ab只有c只有 d二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共24分)6(2014宝应中学模拟)将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2z(g)；h0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是()选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较a升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量x的体积分数变大b增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小z的浓度不变c减小压强正、逆反应速率都减小y的体积分数变大d充入一定量z逆反应速率增大x的体积分数不变7(2014苏北四市高三质检)某温度下，反应2a(g)b(g)c(g)的平衡常数为1，在容积为2 l的密闭容器中加入a(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质a(g)b(g)c(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()a反应前20 s的平均速率为v(a)0.6 moll1s1b20 s时，正反应速率等于逆反应速率c达平衡时，a(g)的转化率为100%d若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的h0b该温度下，此反应的平衡常数k6.75c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向该容器中加入1.5 mol w，达到新平衡时，c(x)0.75 moll19(2014苏锡常镇徐连六市高三模拟)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/l2221起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.80.4n(o2)/mol0.240.240.480.24so2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，甲和乙中反应的平衡常数k均为400cso2的平衡转化率：123d容器中so3的物质的量浓度：丙甲丁三、非选择题(本题包括4题，共56分)10(13分)(2014阜宁中学模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时_对h2o2分解速率的影响。(2)实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_。11(13分)(2014靖江中学模拟)一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根据题意完成下列问题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(选填选项字母)。a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。12(15分)(2014新海高级中学模拟)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kjmol1)的变化。 (1)写出该反应的热化学方程式_。(2)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0bh0，s0ch0，s0 dh0，s0(3)该反应的平衡常数k的表达式为：_。(4)温度降低，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_。13(15分)(2014盐城中学模拟)硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。(1)现将一定量的so2(g)和o2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)达到平衡状态。上述反应平衡常数的表达式k_。能判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a. so2和so3浓度相等b. so2百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变d. so3的生成速率与so2的消耗速率相等。(2)某温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图1所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“”)。(3)如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2 mol so2和1 mol o2加入甲容器中，将4 mol so2和2 mol o2加入乙容器中，隔板k不能移动。此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，so3的体积分数甲_乙(填“大于”、“小于”、或“等于”)。若在甲容器中通入一定量的he气，使容器内的压强增大，则c(so3)/c(so2)将_(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。答 案1选d保持体积不变，充入n2使体系压强增大，但物质的浓度是不变的，反应速率不变；碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变；保持压强不变，充入n2使容器体积变大 ，则物质的浓度减小，因此反应速率降低。将容器的体积缩小一半，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大，因此正确的答案选d。2选a对于一个可逆反应来说，升高温度，正逆反应的反应速率都同时增大，只是增大的程度不同，故答案为a。3选ca项， 由于固体物质的浓度在反应中不变，所以该反应的化学平衡常数表达式是k，错误。b 项，增大反应物b的浓度，平衡向正反应方向移动，使其他反应物转化率提高；但物质b的转化率降低。错误。c项，根据化学方程式可知生成1.6 mol c ，消耗b 0.8 mol。则它的转化率是：0.8/2100%40%。正确；d项，对于一个确定的化学反应来说，化学平衡常数只与温度有关。错误。4选aa项，平衡状态a与c相比，c点温度高，已知h0，升高温度平衡正移，co浓度减小，所以a点co浓度大，错误，b项，t2时反应进行到状态d, c(co)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有v(正)v(逆)，正确； c项，由图可知，温度越高平衡时c(co)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，正反应是吸热反应，即h0，正确；d项，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故k1k2，正确。5选c根据图像可知，随着压强的增大，b的含量增大，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此np，不正确；x点b的含量大于相应平衡时b的含量，所以x点的正反应速率大于逆反应速率，正确；y点的压强大于x点的压强，所以y点的反应速率大于x点的反应速率，正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，不正确，答案选c。6选ad正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a正确。增大压强，正、逆反应速率都是增大，但平衡不移动，b不正确。同样降低压强，平衡也是不移动的，c不正确。因为反应前后体积不变，且生成物只有z，所以再充入一定量z，平衡是等效的，d正确，答案选ad。7选da项，生成0.6 mol b和0.6 mol c，则反应掉a为1.2 mol，v(a)0.03 mol/ls，错；b项，20 s时，q0.25k，所以反应未达平衡，错；c项，可逆反应的反应物，转化率不可能达100%，错；d项，升温，平衡常数减少，说明反应逆向移动，则正反应为放热反应，正确。8选bd由数据可知，x、y是反应物，w是生成物， xx(g)yy(g)ww(g)起始 (moll1)：1 0.5 0平衡 (moll1)： 0.5 0.25 0.75转化 (moll1)： 0.5 0.25 0.75xyw 0.50.250.75213所以反应式为：2x(g) 1y(g)3w(g)a项，升高温度，平衡向吸热方向移动，w的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，h1；d项，由c选项分析知：甲与丙比较，达到平衡时，丙中so2的平衡转化率大，故丙容器中so3的物质的量浓度大，即丙甲，而丙与丁是等效的平衡，故容器中so3的物质的量浓度：丙丁，综合得：丙丁甲。10(1)由表格信息可知研究对象是温度。(2)定性分析时，只需要观察反应产生气泡的快慢，改用fe2(so4)3，避免阴离子的干扰。测定一定时间内产生气体的体积(测定产生一定体积气体所需要的时间)答案：(1)温度(2)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰测定一定时间内产生气体的体积(测定产生一定体积气体所需要的时间)11解析：(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数k；根据图像可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，因此化学平衡常数减小。(2)由图可知，在500 时，时间达到t(b)时，甲醇的物质的量为n(b)，其浓度是mol/l，则根据方程式可知，消耗氢气的物质的量浓度是2 mol/l，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2) mol(lmin)1。(3)其他条件不变时，将处于e点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大。由于正方向是体积减小的方向，所以平衡正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，因此正确答案选bc。(4)由于co能和氧化亚铜反应cu2oco2cuco2，所以加入二氧化碳平衡向逆反应方向移动，有利于抑制反应向正反应方向移动，维持cu2o的量不变。答案：(1)减小逆反应(2)mol/(lmin)(3)bc(4)cu2oco2cuco212解析：(1)该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。反应热等于反应物的总能量和生成物总能量的差值，因此该反应的热化学方程式为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h(nm)kjmol1。(2)由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即h0；由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即s0，所以答案选c。(3)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据可逆反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)可知，