【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《1.3 溶液的配制及分析》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学1.3 溶液的配制及分析课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的答案：d2(2011年宁波模拟)下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；ph试纸的使用；过滤；蒸发，均要用到的仪器是()a玻璃棒 b漏斗c胶头滴管 d试管答案：a3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约等于()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.5 mol答案：d4(2010年龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so42、no3四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no3与so42的物质的量之比一定不是()a83b32c13d23答案：d5(2010年海口模拟)把100 g某naoh溶液(密度是1.2 g/ml)蒸发浓缩，余下50 ml溶液时，物质的量浓度为8 mol/l，原溶液的浓度是()a8 mol/l b4.8 mol/lc3.3 mol/l d16 mol/l答案：b6用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 moll1的稀硫酸100 ml，配制溶液时可能用到的仪器有玻璃棒；胶头滴管；100 ml容量瓶；托盘天平；50 ml烧杯；10 ml量筒。则正确的选用顺序是()a bc d解析：密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 moll1，则用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 ml，则首先用到10 ml量筒，稀释时又用到50 ml烧杯和玻璃棒，转移时用到100 ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案：d7传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol/l的优级醋(密度为1.05 g/ml)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()a100 g b200 g c300 g d400 g答案：d8在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()a用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：c9设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l的ba(no3)2溶液说法不正确的是()a2 l溶液中的阴、阳离子总数为1.2 nab500 ml溶液中no3浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no3总数为0.2 na答案：b10有bacl2和kcl的混合溶液v l，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗m mol h2so4、n mol agno3。据此得知原混合溶液中的k的物质的量浓度为()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1解析：依据发生的离子反应可知，该混合溶液中含有ba22m mol，含有cl2n mol，根据溶液呈电中性可得n(k)2n(ba2)n(cl)，则n(k)n(cl)2n(ba2)(2n4m) mol，故c(k) moll1。本题容易忽视“分成两等份”而出错。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2，则该矿泉水中mg2的物质的量浓度为_。(2)在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k与ca2的物质的量之比为21，则kcl与cacl2的物质的量之比为_，该混合物中cacl2的质量分数为_解析：(1)c(mg21.9103moll1。(2)n(k)n(ca2)n(kcl)n(cacl2)21。故(cacl2)100%42.7%答案：(1)1.9103moll1(2)2142.7%12(15分)(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g (2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，所需na2co3的质量为_g，实验时图中所示操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析：(3)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响13(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于14(14分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n(naoh)n(oh)mol，结合naoh溶液的体积v l可得：c(naoh) mol/v lmol/l。(2)根据na与h2o的个数之比，可求出溶液的质量分数：(naoh)100%。(3)根据题中数据可求出hcl溶液的质量分数，即100%44.9%。(4)可根据b g白色固体，求出a