【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《7.1 化学反应速率》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学7.1 化学反应速率课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：a项阻止铁和氧气接触，减缓反应速率，b项为了增强橡胶的耐磨性和抗老化，减缓反应速率，c项增大氧气浓度，加快反应速率，d项把木材烧焦变成木炭，保护木材不被腐蚀，减缓反应速率。答案：c2对反应：abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四种溶液反应速率的大小关系是()abc d答案：a3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()a反应的化学方程式5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率答案：b4对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容积c移去部分so3 d降低体系温度解析：通入大量o2，反应物浓度增大，正反应速率增大；b项，增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均变小；c项，移去部分so3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；d项，该反应为放热反应，但是降低体系温度，正、逆反应速率均减小；同理若增大体系温度，正、逆反应速率增大。答案：a5下列判断正确的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的醋酸分别与2 moll1的naoh反应的速率相同b0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的hno3分别与大小相同的大理石反应的速率相同cmg和fe与0.1 moll1的盐酸反应速率相同d大理石块与大理石粉分别与0.1 moll1的盐酸反应的速率相同解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，mg、fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(mg)v(fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。a中0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1的醋酸中自由移动的c(h)是不相同的；d中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。答案：b6(2011年台州模拟)将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()abc d解析：v(c)0.6 moll12 s0.3 moll1s1，所以，v(a)0.3 moll1s1，v(b)0.15 moll1s1。a的转化率为100%30%。2 s时b的浓度为v(b)2 s0.7 moll1。只有、，所以b正确。答案：b7(2009年福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr22900.800.200.00101451.600.200.00101450.800.400.00105800.800.200.0020分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大解析：由实验可以看出，增大c(ch3coch3)，v(br2)增大，a正确。由实验数据可以看出，和的v(br2)相等，b正确。由实验可以看出，增大c(hcl)，v(br2)增大，c正确。由实验可以看出，增大c(br2)，v(br2)不变，d不正确。答案：d8(2010年宿迁模拟)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，用c的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 moll1min1。下列有关结论正确的是()ax的值为1b用b的浓度变化表示的平均反应速率为02 moll1min1c反应开始前a的物质的量为3 mold5 min时a的浓度为0.2 moll1答案：c9某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体，x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c(x2)0.4 moll1、c(y2)0.8 moll1、c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式是()ax22y22xy2 b2x2y22x2yc3x2y22x3y dx23y22xy3解析：v(x2)，v(y2)，v(z)。故三者的化学计量数之比为312。答案：c10(2009年广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度，正反应和逆反应速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)在密闭容器里，通入a mol h2和b mol i2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)升高温度_。(2)加入催化剂_ _。(3)容器容积不变，充入更多的h2_。(4)扩大容器的体积_。解析：升高温度、加入催化剂均使反应速率增大；容器容积不变，加入反应物，浓度增大，反应速率增大；扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小12(12分)向某密闭容器中加入0.15 mol/l a、0.05 mol/l c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0时c(b)未画出，t1时增大到0.05 mol/l。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量浓度为_mol/l。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出该反应的热化学方程式_。(3)若t115 s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的平均反应速率为v(c)_ mol/l，a的转化率为_。(4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度解析：这是一道反应速率及其影响因素与平衡移动的综合性题目。(1)t4时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由a、c浓度变化曲线知，到t1时，a、c的浓度变化量为c(a)0.150.060.09(moll1)，c(c)0.110.050.06(moll1)，即a、c的化学计量数之比为0.090.0632，故反应式为3a(g)2c(g)b(g)，则b的起始浓度为0.050.030.02(moll1)。(2)因升温，v(正)v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应方程式为3a(g)2c(g)b(g)h100a kjmol1。(3)v(c)0.004 moll1s1(a)100%60%。(4)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。答案：(1)0.02(2)3a(g) 2c(g)b(g)h100a kjmol1(3)0.00460%(4)a、b13(16分)某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min时间内平均速率为_ moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 moll1(填“”、“”或“v1。又知从0 min到10 min a的浓度的变化值应大于0.17 moll1，即c3(0.920.17)moll11.09 moll1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的a的浓度小，说明了实验4中a进行的程度大，即温度越高，a的转化率越大，说明正反应为吸热反应。答案：(1)0.013(2)1.0催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动14(14分)加0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢(h2o2，1.1 gml1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出气体总体积的所需的时间约为_。(4)a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_ _。(6)计算h2o2的初始物质的量浓度_。(7)求反应到2 min时，h2o2的质量分数_。解析：根据vt图象知，反应进行至1 min时，放出o2的体积为30 ml，反应进行至2 min时，放出o2 45 ml，反应进行至4 min，放出o2的体积达最大值60 ml；由vt曲线的斜率变化可知：d、c、b、a的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(h2o2)逐渐降低，