江西省南昌市10所省重点中学高三理综第二次模拟突破冲刺（化学部分）试题（六）.doc

2013届高三模拟考试（6）化学试题一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：a.o.5mol/l mgcl2溶液中cl的数目为nab.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4na,c.常温常压下，22.4l no和n2的混合气体中分子数目大于nad.标准状况下，o.5mol氦气含有的电子数为na8下列说法或表达正确的是：次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀ab c d9已知a、b为单质，c为化合物。能实现上述转化关系的是：若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c的溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cua b c d10下列说法正确的是：a.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖b.某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇fecl3能显色的有3种c.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个c-c单键d. 2、3-二甲基丁烷的h-nmr上有5个峰11右图是水煤气(成分为co、h2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是： aa处通入的是空气，b处通入的是水煤气ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 ca电极的反应式 包括：co+4oh+2e=co+2h2od如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下 的水煤气2.24 l12常温下，下列说法正确的是：a0.1 mol/l的下列溶液： ：nh4al(so4)2 ：nh4cl ：nh3h2o ：ch3coonh4中c（nh4+） 由大到小的顺序是：bnahco3溶液和na2co3溶液混合一定存在：c(na+)c(h+)c(oh)c(hco3)c(co32)c、ph=11的氨水和ph=3的硫酸等体积混合：c(nh4+)c(so42-)c(oh-)c(h+)d、室温下，向100ml 0.1mol/lnh4hso4溶液中滴加0.1mol/l naoh溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c(na+)c(nh4+)c(so42-)c(oh-)=c(h+)80013火法炼铜可以从黄铜矿(cufes2)或辉铜矿(cu2s)中提取铜，发生如下反应：1200 2cufes2+4o2 cu2s+3so2+2feo 2cu2s+3o2 2cu2o+2so212002cu2o+cu2s 6cu+so2 下列说法正确的是： a反应、中，cu2s都只做还原剂b1molcu2s和o2反应生成2 mol cu转移的电子数为4 mo1c1molcufes2生成1 mol cu，理论上消耗2.5 mol o2d反应中，共转移的电子数为16e，cufes2中铜元素的化合价为+2三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)26（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知常温常压： 2ch3oh(l)十3o2(g) 2co2(g)+4h2o(g) h= 1275.6 kjmol1 h2o(l) h2o(g) h=+ 44.0 kj.mo1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化图。在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b体系的密度不随时间改变 cv正(h2)2v逆(ch3oh) dco与h2的物质的量的比不随时间改变计算该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数k= 。请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1bcd 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ，请写出bc2分子的电子式 。 （2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水。e单质与甲反应有化合物x生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 a元素的单质与物质甲发生的反应 。 f、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，x与y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 。28（14分）一定条件，物质ae转化关系如右图，其中a为单质，常温下e为无色溶液。（1）若a、c、d均含氯元素，c为氯碱工业的原料，d溶液具有漂白性，则a与b反应的化学方程式是 ；d溶液可与ki溶液反应，则d与ki在溶液中反应的离子方程式是 ；检验c中所含阴离子的实验方法是 。（2）若a为红色金属，b为某酸的浓溶液，d可形成酸雨的无色气体。a与b反应的化学方程式是 ；a mola与足量的b充分反应后，将产生的d通入naoh溶液中，恰好完全反应，则所需naoh的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的d都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是 。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学选修2化学与技术(15分） 高铁酸钾（k2feo4)是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下：已知:2k0h + cl2 = kcl + kclo + h20(条件:温度较低）6k0h + 3c12 = 5kcl + kclo3 + 3h20(条件:温度较高）2fe(n03)3 + 2kc10 + 1okoh = 2k2fe04 + 6kn03 + 2kcl + 5h20 回答下列问题：(1)该工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；(2)写出工业上制取cl2的化学方程式_;(3)k2feo4可作为新型多功能水处理剂的原因_;(4)配制koh溶液时，是在每100ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml)，它的物质的量浓度为_(5)在“反应液i”中加koh固体的目的是_，_;(6)从“反应液ii”中分离出k2feo4后,副产品是_ (写化学式）。37.【化学选修3物质结构与性质】(15分）k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3。(1) cr3能与oh、cn形成配合物cr(oh)4、cr(cn)63。 cr3的电子排布式可表示为_。 不考虑空间构型，cr(oh)4的结构可用示意图表示为_。 cn与n2互为等电子体，写出cn的电子式：_。(2) k2cr2o7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。 乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。(3) 一种新型阳极材料lacro3的晶胞如图所示，已知距离每个cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是cr原子。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 聚芳酯（par）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯e的路线：rccl + roh + hclrcoroo 已知： （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）下列关于有机物a的说法正确的是 （填字母序号）。 a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应 c能发生消去反应 d能与h2发生加成反应 （3）ab的化学方程式为 。（4）d的结构简式为 。ocoo （5）c的分子式为 ，符合下列条件的c的同分异构体有 种。 能发生银镜反应 能与nahco3溶液反应 分子中有苯环，无 结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量naoh溶液共热反应的化学方程式： 。化学答案7-13：d c b b d c c26（15分）（1）ch3oh(l)+3/2 o2(g)= co2(g)+2h2o(l) h=-725.8kj/mol （共2分，化学方程式1分，h 1分。如果甲醇的系数不是1扣2分，状态符号不全扣1分，h漏单位扣1分）（2）b（2分） ac（2分, 全对2分，选对1个得1分，有错得0分。） 12（3分，有单位且正确也给分） （3分,全对才得分，不标p1、p2不给分）（3）1.8210-3（3分，多写单位不扣分，有效数字错扣1分）27（14分） （1）第2周期iva族2分 2分 （2）cl2+h2o h+cl-+hclo2分al2o3+2oh- 2alo-2+h2o2分 （3）2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）2分 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2 2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈2分 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2o fe（oh）3+3h+ 正向移动，当水解出的fe（oh）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）2分28（除（2）中第2问、（3）问各3分外，其余每空2分，共14分） （1）cl2+2naoh nacl+naclo+h2o；2i-+clo-+h2o i2+cl-+2oh-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明有cl- （2）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；a moln(naoh)2a mol （3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是so2使品红褪色，若溶液不变红，则是naclo使品红褪色（合理答案均得分）36.化学选修2：化学与技术（15分）（1）温度较低（2分）（2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2（2分）（3）+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（2分）还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe(oh)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/l（3分）（5）与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo；为下一步反应提供反应物（各2分）（6）kno3 kcl（2分）37.【化学选修3 物质结构与性质】(15分) （除（1）中第2问3分外，