湖北省监利县第一中学高中化学 第一节 速率导学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率【学习目标】了解化学反速率的概念和表示方法。掌握化学反速率的计算。掌握化学反速率的测定方法。【预学能掌握的内容】【自主学习】一、化学反应速率1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。2. 表达式：v =_3. 单位是：_ 或 _。二、化学反应速率的简单计算如反应方程式ma+nb=py+qz则 v(a)= ，v(b)= ，(y)= ，v(z)= 。v(a)：v(b) ：(y)：v(z)【练习1】在密闭容器中，合成氨的反应n2+3h2 2nh3 ,开始时h2的浓度为20mol/l, 5min后变为14mol/l,求v(n2)、v(h2)、v(nh3)三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【预学中的疑难问题】【合作探究】1.在理解和应用化学反应速率时应注意哪些问题？2.测量锌与硫酸反应速率的实验实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 ml注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/l的硫酸、4mol/l的硫酸实验步骤：.取一套装置，加入40 ml 1mol/l的硫酸，测量收集10 ml h2(假设为标准状况)所用的时间。. 取另一套装置，加入40 ml 4mol/l的硫酸，测量收集10 ml h2(假设为标准状况)所用的时间。实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(lmin)1mol/lh2so44mol/lh2so4实验结论： 你认为本实验应注意哪些问题？3.化学反应速率的计算方法（1）利用定义式v=c/t进行计算（2）利用各物质表示的速率之比等于计量数之比进行换算（3）利用“三行式”计算格式进行计算例如：反应 ma + nb qc起始浓度(mol/l) a b c转化浓度(mol/l) x nx/m qx/mt时刻浓度(mol/l) ax bnx/m c+qx/m【练习2】反应n23h2 2nh3 刚开始时，n2的浓度为3 mol/l，h2的浓度为5 mol/l，3 min时测得nh3浓度为0.6 mol/l. 列出“三行式” ，并计算v(h2) （4）利用“浓度变化图”进行计算例如：某反应中各物质的“浓度变化图”如右：该反应的化学方程式为： 计算用a物质表示的化学反应速率 1.在四个同样的密闭容器中发生反应：a(g)3b(g) 2c(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率甲：v(a)3 mol/(lmin)；乙：v(b)4.5 mol/(lmin)；丙：v(c)4 mol/(lmin)；丁：v(a)0.075 mol/(ls)。若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是 ( )a甲 b乙 c丙 d丁2. 在10时某化学反应速率为0.1 mol/(ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(ls)，该反应需在什么温度下进行 ( )a30b40c50d603. 反应4（g）5（g）4no（g）6（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)可表示为 ( ) a(nh3)=0.0100mo