陕西省西安市高三化学第六次适应性训练考试试题新人教版.doc

陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试化学能力测试相对原子质量：h-1 c-12 o-16 f-19 na-23 cl-35.5 br-80 i-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2 na b3.2 g o2和o3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 nac1 l 0.1 mol/l的 al2(so4)3溶液中，al3+的数目为0.2 na d过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na8甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ak、oh、co bcu2、h、clck、h、cl dco、oh、cl9关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 a装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体b实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出c实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅d实验不能用来检查装置的气密性10下列说法正确的是 a 的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯 b化合物 不是苯的同系物 c 分子中所有碳原子一定共平面 d除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列相关反应的离子方程式书写正确的是a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2ob硫酸铜溶液显酸性：cu2+ + 2h2o = cu(oh)2+ 2h+c向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：hco3- + ca2+ oh- = caco3+ h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o12元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：x y b硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料c由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsdcs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csoh ba(oh)213常温下，下列各组比值为12的是 a0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液，c(h+)之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)之比cph均为3的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与c(ch3coo)之比 dph均为10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大。x氢化物的水溶液显碱性；y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；w是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）y在元素周期表中的位置是 ；x氢化物的电子式是 。（2）x氢化物的水溶液与w氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）y-ago电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）z和w比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c断开氢化物中1mol hz或hw键所需的能量dz与w以共价键形成化合物时，z或w显示的电性27（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g) 2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向5l密闭容器中充入6.5 mol n2和7.5 mol o2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (no) = ；t 时，该反应的平衡常数k= 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度 b混合气体的压强 c正反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) dh = +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = -571.6 kjmol1则h2与no反应生成n2和h2o的热化学方程式是 。亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2na2so4溶液离子隔膜电解池（3）中反应的离子方程式是 。（4）a的化学式是 ，装置中a在 极区产生。（5）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。28（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置e的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是 。点燃酒精灯一段时间后，b中可观察到的明显现象是 。c中足量的酸性kmno4溶液所起的作用是 。d中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。测定铁的质量分数（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定h2的体积反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量 36化学选修3：物质结构与性质（15分）已知a、b、c、d、e、f是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中a原子核外有三个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）a、b、c、d四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。（3）e的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）f的核外电子排布式是 ；f的高价离子与a的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）a、f形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 （黑色球表示f原子）。（6）a、c形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。37化学选修5：有机化学基础（15分）已知a是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。c是高分子化合物，i是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题： （1）a的分子式 ；bc的反应类型 ；ab的反应条件是 。 （2）写出结构简式：c ，i 。 （3）写出下列反应的化学方程式：ef： ； fg： 。 （4）满足下列条件的h的同分异构体有 种。 属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。理科综合能力测试【化学参考答案】7b 8a 9d 10b 11d 12c 13c26（14分）（1）第3周期a族（2分） （2分）（2）酸（2分） nh+ h2o nh3h2o + h+（2分）（3）al - 3e + 4oh= alo+ 2h2o （2分） （4）si （2分） b c d（2分）27（15分）（1） 0.2 moll1min1 （2分） 1.25 （2分） c d（2分）（2）2h2(g) + 2no(g) = n2(g) + 2h2o(l) dh = 752.1 kjmol1 （2分）.（3）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o（2分）（4）h2so4 （2分） 阳（1分） （5）14 （2分） 28（共14分） （2）浓硫酸使铁钝化（1分） 褪色（1分） 吸收so2 （2分） 浓硫酸（2分）（3）c + 2h2so4(浓） co2+2so2+ 2h2o （2分）（4） （2分） e装置吸收了空气中的co2和h2o （2分） （5） （2分）