化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律（第一课时）

课题1 质量守恒定律（第一课时） 教学目标(一)知识与技能：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；2、理解化学方程式的意义。（二）过程与方法：1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；3、使学生初步认识科学探究的意义及过程，能提出问题，并进行探究活动。（三）情感、态度与价值观：1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法：由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。课时安排：2课时教学过程：【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 ？铁生锈后质量 ？（“减少”、“增加”或“不变”）【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和A、 B、，有时，有时=【新课教学】一、 探究“化学反应前后物质的质量关系” 方案一、白磷燃烧前后质量的测定：（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？方案二、铁钉与硫酸铜溶液反应（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁【总结】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。【练习】见课件三、解释质量守恒定律的原因 【思考】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。【动画演示】白磷燃烧的课件（微观），【分析】分子 化分 原子 重新组合 新分子 聚 集 新 物质【总结】质量守恒定律的微观实质 原子三不变原子的种类没有改变； 引申 元素的种类没有改变化学反应前后 原子的数目没有增减；原子的质量没有变化。【思考】下面反应中物质的质量将怎样变化？1、 蜡烛燃烧；2、镁条燃烧。三、质量守恒定律的适用范围及应用：质量守恒定律适用于一