江苏省盐城市射阳二中高三化学上学期第二次调研试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高三（上）第二次调研化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3下列说法正确的是（）a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：cco+h2co2+h2o途径b：cco2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油4na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na5短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w6常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a中性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、no3c加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d常温下，c（h+）/c（oh）=11012的溶液：k+、alo2、co32、na+7下列有关实验装置正确的是（）a用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b用于灼烧al（oh）3c用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫d由于实验室制备乙酸乙酯8下列有关物质性质的应用错误的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸b碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵c次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液d明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂9下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法不正确的是（）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg（oh）2固体在溶液存在平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），该固体可溶于nh4cl溶液12不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛下列化合物i的说法，正确的是（）a遇fecl3溶液可能显紫色b可发生酯化反应和银镜反应c能与溴发生取代和加成反应d1mol化合物i最多能与2molnaoh反应13下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色溶液中一定含有fe2+c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色br还原性强于cld加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结nh4cl固体可以升华aabbccdd14某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohclo+cl+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+oh-c该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-15羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%三、非选择题16七铝十二钙（12cao7al2o3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3）和废al片制备七铝十二钙的工艺如图：（1）煅粉主要含mgo和，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液i中c（mg2+）小于5106moll1，则溶液ph大于（mg（oh）2的ksp=51012）；该工艺中不能用（nh4）2so4代替nh4no3，原因是，（2）滤液i中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液i中仅通入co2，会生成，从而导致caco3产率降低（3）用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为17奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体g的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）g物质中的含氧官能团的名称是、（2）反应ab的化学方程式为（3）上述、变化过程的反应类型分别是、（4）写出满足下列条件的c的同分异构体的结构简式：、苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与nahco3反应生成co2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路naoh溶液线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch3ohch3cooch2ch318二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为除去clo2中的nh3可选用的试剂是（填标号）a水b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用图2装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入 3ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32=2i+s4o62），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为滴定至终点的现象是测得混合气中clo2的质量为 g19实验室用如图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4已知k2feo4具有下列性质可溶于水、微溶于浓koh溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在fe3+和fe（oh）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2（1）装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为将制备的cl2通过装置b可除去（填化学式）（2）cl2和koh在较高温度下反应生成kclo3在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是（3）制备k2feo4时，kclo饱和溶液与fe（no3）3饱和溶液的混合方式为（4）提纯k2feo4粗产品含有fe（oh）3、kcl等杂质的实验方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3moll1koh溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和koh溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1）一定温度下，某贮氢合金（m）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（h/m）在oa段，氢溶解于m中形成固溶体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐惭增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy，氢化反应方程式为：zmhx（s）+h2（g）zmhy（s）h（）；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变反应（）中z=（用含x和y的代数式表示）温度为t1时，2g某合金4min内吸收氢气240ml，吸氢速率v=mlg1min1反应的焓变h0（填“”“”或“=”）（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为t1、t2时，（t1） （t2）（填“”“”或“=”）当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气（3）贮氢合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为已知温度为t时：ch4（g）+2h2o=co2（g）+4h2（g）h=+165kjmol1co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=41kjmol1选做题：本题包括a、b两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按a小题评分物质结构与性质21氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物（1）肼（n2h4）可用作火箭燃料，其原理是：n2o4（l）+2n2h4（l）=3n2（g）+4h2o（g），若反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有（2）f2和过量nh3在铜催化作用下反应生成nf3，nf3分子的空间构型为（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1写出该反应的化学方程式：（4）叠氮化钠（nan3）分解反应为：2nan3（s）2na（l）+3n2（g），下列有关说法正确的是（填序号）a常温下，n2很稳定，是因为n的电负性大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能（i1）：nopsdnan3与kn3结构类似，晶格能：nan3kn3（5）配合物y的结构见图3，y中含有（填序号）；a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键y中碳原子的杂化方式有2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高三（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料【专题】化学计算【分析】a根据酸雨的定义和造成酸雨的主要原因解答；b根据雾霾的形成主要原因判断；c碳纤维，是一种无机非金属材料；d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【解答】解：a酸雨是指ph5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与co2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液ph=5.6，故a错误；b雾霾的形成主要与pm2.5有关，故减少so2的排放，不能从根本上消除雾霾，故b错误；c碳纤维，是一种无机非金属材料，故c错误；d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故正确；故选d【点评】本题考查了常见的生活环境的污染与治理、材料等问题，难度不大注意积累2下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃【分析】a根据n元素的化合价升高被氧化，n元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；c根据氮循环中物质的分类进行解答；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：a硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故a错误；b工业合成氨是将n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，故b正确；c氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故c正确；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，氢元素参加，故d正确故选a【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大3下列说法正确的是（）a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：cco+h2co2+h2o途径b：cco2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用【分析】a、分子式为c2h6o的有机化合物存在同分异构体；b、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；c、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；d、水中只含有h和o两种元素，汽油中含有c和h两种元素，依据元素守恒解答即可【解答】解：a、分子式为c2h6o的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故a错误；b、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故b错误；c、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故c正确；d、汽油中含有c和h两种元素，而水中只存在h和o两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般4na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a一个d2o和h2o分子中质子数都是10，18g的d2o物质的量=0.9mol、18gh2o的物质的量=1mol，根据n=nna知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；c过氧化钠和水反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；cno和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4【解答】解：a一个d2o和h2o分子中质子数都是10，18g的d2o物质的量=0.9mol、18gh2o的物质的量=1mol，根据n=nna知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9na、na，结合分子构成知，二者的质子数分别是9na、10na，故a错误；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的h+个数远远小于2na，故b错误；c过氧化钠和水反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o2中o元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2na，故c正确；dno和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是ad，注意a中d2o的相对分子质量是20，注意d中存在转化关系2no2n2o45短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可【解答】解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大6常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a中性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、no3c加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d常温下，c（h+）/c（oh）=11012的溶液：k+、alo2、co32、na+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a铜离子、铝离子发生水解，溶液显酸性；b加入苯酚显示紫色的溶液中存在大量铁离子，k+、nh4+、cl、no3之间不发生反应，都不与铁离子反应；c加入al能放出大量h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；d常温下，c（h+）/c（oh）=11012的溶液溶液为酸性溶液，偏铝酸根、碳酸根离子都与氢离子反应【解答】解：acu2+、al3+离子都发生水解，溶液显酸性，不可能为中性溶液，故a错误；b加入苯酚显示紫色的溶液中存在fe3+，k+、nh4+、cl、no3之间不发生反应，都不与fe3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c加入al能放出大量h2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，nh4+、fe2+与氢氧根离子反应，no3在酸性条件下能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故c错误；d常温下，c（h+）/c（oh）=11012的溶液中存在大量氢离子，alo2、co32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7下列有关实验装置正确的是（）a用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b用于灼烧al（oh）3c用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫d由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】acu和浓h2so4反应，需要加热；b灼烧al（oh）3，应在坩埚中进行；c二氧化硫具有漂白性和还原性；d乙酸乙酯在naoh溶液中水解【解答】解：acu和浓h2so4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故a错误；b灼烧al（oh）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故b错误；c二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故c正确；d乙酸乙酯在naoh溶液中水解，应将naoh改为饱和碳酸钠溶液，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大8下列有关物质性质的应用错误的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸b碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵c次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液d明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；b碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；cnaclo中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；d明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；【解答】解：a玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故a错误；b碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故b错误；cnaclo中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故c正确；d明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故d正确； 故选：ab【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、明矾的性质是解题关键，注意对基础知识的积累9下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o【考点】真题集萃；离子方程式的书写【分析】a氯气与水生成hclo，hclo为弱酸，应写成化学式；bco32的水解为可逆反应；c电荷不守恒；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水【解答】解：a氯气溶于水，反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo，hclo为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故a错误；bco32的水解为可逆反应，应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c酸性溶液中kio3与ki反应生成i2，发生io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故c错误；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水，发生hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；c原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；d燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同【解答】解：a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o，因此co2在负极产生，故a错误；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确；c通过原电池的电极反应可知，负极区产生了h+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（h+）通过交换膜从负极区移向正极区，故c正确；d该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o，故d正确；故选a【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法不正确的是（）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg（oh）2固体在溶液存在平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），该固体可溶于nh4cl溶液【考点】真题集萃；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合g=hts0，反应自发进行；b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；cfecl3和mno2对h2o2分解催化效果不相同；dnh4cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗mg（oh）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移【解答】解：ana与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即so，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即h0，则g=hts0，故该反应自发进行，故a正确；b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和na2so4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故b正确；cfecl3和mno2对h2o2分解催化效果不相同，同等条件下h2o2分解速率的改变不相同，故c错误；dnh4cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗mg（oh）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq）平衡右移，故mg（oh）2可溶于nh4cl溶液，故d正确，故选：c【点评】本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意b选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大12不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛下列化合物i的说法，正确的是（）a遇fecl3溶液可能显紫色b可发生酯化反应和银镜反应c能与溴发生取代和加成反应d1mol化合物i最多能与2molnaoh反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、氧化反应、显色反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答【解答】解：a含有酚羟基，所以具有酚的性质，能与氯化铁溶液发生显色反应，故a正确；b不含醛基，所以不能发生银镜反应，故b错误；c含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位含有氢原子，含有碳碳双键，所以能与溴发生取代反应和加成反应，故c正确；d酚羟基和酯基水解生成的羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol化合物i最多能与3molnaoh反应，故d错误；故选ac【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃性质，注意苯酚和溴发生取代反应时的取代位置，为易错点13下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色溶液中一定含有fe2+c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色br还原性强于cld加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结nh4cl固体可以升华aabbccdd【考点】真题集萃；化学实验方案的评价【分析】a同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；b原溶液中含有fe3+，加入kscn溶液，溶液呈红色；c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有br2生成，发生反应：2br+cl2=2cl+br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；dnh4cl受热分解为nh3与hcl，在试管口处冷却，nh3与hcl反应又得到nh4cl固体【解答】解：a同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，agcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp（agcl）ksp（agi），故a错误；b原溶液中若含有fe3+，加入kscn溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有fe2+，故b错误；c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有br2生成，发生反应：2br+cl2=2cl+br2，说明br还原性强于cl，故c正确；dnh4cl受热分解为nh3与hcl，在试管口处冷却，nh3与hcl反应又得到nh4cl固体，不能说明nh4cl固体可以升华，故d错误，故选：c【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大14某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohclo+cl+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+oh-c该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-【考点】真题集萃；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有naclo，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题【解答】解：a消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故a正确；b饱和naclo溶液的ph约为11，而消毒液的ph约为12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故b错误；c在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2h+cl+clocl2+h2o，故c正确；d由于hclo酸性较弱，则naclo可与醋酸反应生成hclo，漂白性增强，故d正确故选b【点评】本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大15羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式k=列方程计算；d根据c中的计算数据计算co的平衡转化率【解答】解：a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故a错误；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故b错误；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则k=0.1，解得n=7，故c正确；d根据上述数据，可知co的平衡转化率为100%=20%，故d错误；故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用三、非选择题16七铝十二钙（12cao7al2o3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3）和废al片制备七铝十二钙的工艺如图：（1）煅粉主要含mgo和cao，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液i中c（mg2+）小于5106moll1，则溶液ph大于11（mg（oh）2的ksp=51012）；该工艺中不能用（nh4）2so4代替nh4no3，原因是caso4微溶于水，用（nh4）2so4代替nh4no3，会生成caso4沉淀引起ca2+的损失，（2）滤液i中的阴离子有no3、oh（忽略杂质成分的影响）；若滤液i中仅通入co2，会生成ca（hco3）2，从而导致caco3产率降低（3）用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】无机实验综合【分析】白云石煅烧发生反应：caco3cao+co2，mgco3mgo+co2，在锻粉中加入适量的nh4no3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于nh4no3溶液水解显酸性，与cao反应生成ca（no3）2和nh3h2o，故过滤后溶液中含ca（no3）2和nh3h2o，将co2和nh3通入滤液i中后发生反应：ca（no3）2+2nh3+co2+h2o=caco3+2nh4no3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液中仅通入co2，会造成co2过量，废铝片加入氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，用nao